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    【题目】常温时，纯水中由水电离的c(H＋)＝a mol·L－1，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b mol·L－1,。0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的氨水等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c mol·L－1，则a、b、c的关系正确的是( )

    A．a>b＝c B．c>a>b

    C．c>b>a D．b>c>a

    【答案】B

    【解析】盐酸中HCl电离出的H＋抑制H2O的电离，所以b<a；而盐酸和氨水等体积、等物质的量浓度混合，二者恰好完全反应生成NH4Cl，NH4＋发生水解促进了H2O的电离，所以c>a，因此c>a>b，故选B。

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    B. “网格细胞” 干重中质量百分比最高的元素是O

    C. 上述两种细胞鲜重中原子数量最多的元素均是H

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    A. Mg(OH)2+H+ = Mg2++H2O B. Mg(OH)2+HCl=Mg2++H2O+Cl-

    C. Mg(OH)2+2H+ = Mg2++2H2O D. OH-+ H+ = H2O

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    C. 性激素和RNA D. DNA和呼吸酶

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    (1)SO2的大量排放会引起严重的环境问题是 ，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式

    (2)土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：

    1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为

    (3)SO2时工业制硫酸的原料之一，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),过程中测定的部分数据见下表：

    时间/min

    n(SO2)/mol

    n(O2)/mol

    0

    0.10

    0.050

    4

    0.050

    0.025

    5

    0.040

    8

    0.020

    ①反应在0-4min内的平均速率为v(SO2)= ；

    ②此温度下该反应的化学平衡常数K= 。

    ③8min时，维持温度不变，往反应容器中再通入0.020molSO2(g)，0.010molO2(g),重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将 (填“减小”、“增大”或“不变”。)

    (4)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化入右图所示：

    ①在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有 。

    ②一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应进行得较安全；相反，如果一个反应的平衡常数夏普与10-5，则认为这个反应很难进行。

    已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：

    CuS：Ksp=6.3×10－36；H2S：Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.1×10－15，

    通过计算说明反应CuS(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2S(aq)进行的程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语完全正确的一组是：（ ）

    A．次氯酸电子式：，过氧化钠的电子式为：，羟基电子式为

    B．KHSO4熔融电离：KHSO4=K＋＋H＋＋SO42－，KHCO3溶解于水，其电离：KHCO3=K＋＋H＋＋CO32－

    C．高聚物化学式：聚异戊二烯，PVC，PE

    D．下列分子式代表的有机物均有可能与 NaHCO3 反应放出 CO2：C5H12O2、C2H4O2、 C7H8O

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    【题目】美国《探索》杂志报道：科学家对加拿大安大略湖北部的湖泊进行了研究，科学家们最终证实使死区“起死回生”的关键性因素是控制湖泊流域中的磷含量。综合上述信息，下列说法正确的是( )

    ①赤潮与水华都与氮、磷的富营养化有关

    ②海藻降解时会消耗水体中的氧气，导致水体缺氧，水生动物死亡

    ③早期使用的洗衣粉中添加的“Na5P3O10”，能除去自来水中的Ca2＋和Mg2＋等

    ④有科学家提出在南极播种铁质，促进藻类大量繁殖，其研究目的可能是扼制温室气体的增加

    A．①②③④ B．①④

    C．②③ D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+ = Zn2++H2↑，下列说法不正确的是（ ）

    A．a，b不可能是同种材料的电极

    B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

    C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

    D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液为稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

    A．20℃时，铝的密度为2.7 g/cm3，则1个Al原子的体积为（10/NA ）cm3

    B．25℃、101KPa下，16 g O2与O3的混合气体中含电子数为8NA

    C．25℃、101KPa下，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NA

    D．0℃、101KPa下，等体积的CH4和CCl4中含C原子数相等

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