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    下列叙述错误的是

    A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

    B．铁在潮湿空气中发生腐蚀，其负极反应是2H++2e－=H2↑

    C．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

    D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

    B

    【解析】

    试题分析：A、生铁中含有碳，形成原电池后，铁做负极，会加速金属的腐蚀速率，所以生铁抗腐蚀能力比纯铁弱，A正确；B、铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极上是金属失电子的氧化反应，即Fe-2e-=Fe2+，B错误；C、金属铁和锡形成的原电池中，铁是负极，易被腐蚀，即用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，C正确；D、金属铁和锌形成的原电池中，铁做正极被保护，铁管不易被腐蚀，D正确；答案选B。

    考点：考查金属的腐蚀及防护。

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    下列有关SO2的说法中不正确的是

    A．被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末，减轻其危害

    B．在溶液BaCl2中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀生成

    C．能与水反应生成硫酸

    D．二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，品红溶液颜色恢复原色

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省湛江市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作、现象或结论正确的是

    A．蒸发操作时，应使蒸发皿中的水分完全蒸干后，才能停止加热

    B．加入盐酸，放出无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中有CO32-

    C．除去铜粉中混有的少量镁粉和铝粉可加入足量稀盐酸，反应后过滤、洗涤

    D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省湛江市高二第一学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (10分)已知草酸晶体()可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应：

    现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下：

    ①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液

    ②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化

    ③用浓度为0.1000 mol·L－1的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：

    第一次滴定

    第二次滴定

    第三次滴定

    待测溶液体积(mL)

    25.00

    25.00

    25.00

    标准溶液体积(mL)

    9.99

    10.01

    10.00

    已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题：

    （1）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在 (填酸式或碱式)滴定管中。

    （2）在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是 (填序号)。

    ①100mL容量瓶 ②烧杯 ③滴定管夹 ④漏斗 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平

    （3）到达滴定终点的标志是 。

    （4）根据上述数据计算X= 。

    （5）误差分析(填：偏高、偏低、无影响)：

    ①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值 ；

    ②若KMnO4标准溶液浓度偏低，则X值 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省湛江市高二第一学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下的定容密闭容器中，以下说法能表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是

    A．混合气体的压强不变 B．混合气体的密度不变

    C．每消耗2molB，同时消耗1molC D．C和D的浓度比不变

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省湛江市高二第一学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是

    A．K+、Fe3+、CO32－、NO3－ B．H+、K+、MnO4－、Cl－

    C．Ba2+、Na+、HCO3－、OH－ D．K+、Na+、SO42－、S2－

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    某温度下，将Cl2通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3-的物质的量之比是1∶2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为

    A．2∶3 B．4∶3 C．10∶3 D．11∶3

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    下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是

    A．植物的光合作用 B．从海水中提取氯化钠

    C．铁钉生锈 D．石灰岩风化

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    某实验小组同学为了探究SO2的性质，进行了如下实验（实验前，装置内空气已排尽）：

    已知：硫酸的沸点是338℃，酒精灯可加热至400℃以上。

    主要实验步骤：

    ①加热试管A直到B、D中均出现大量白色沉淀，熄灭酒精灯；

    ②将Cu丝上提离开液面；

    ③从导管F口向装置中通入空气一段时间。

    （1）试管A中发生的主要反应的化学方程式为 。

    （2）试管B中出现白色沉淀的原因是 。

    （3）试管C中溶液褪色，说明SO2具有 （填“漂白性”或“氧化性”或“还原性”），请将该反应的离子方程式补充完整：

    （4）试管D中发生反应的离子方程式为 。

    （5）下列叙述正确的是 。

    a．上下移动铜丝可控制生成SO2的量

    b．为确认有CuSO4生成，可向试管A中加水，观察颜色

    c．步骤③可使装置中残留气体完全被吸收，避免污染空气

    d．熄灭酒精灯后， B中的液体不会倒吸，因为空气可经导管F进入试管A，使压强平衡

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