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    下列有关SO2的说法中不正确的是

    A．被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末，减轻其危害

    B．在溶液BaCl2中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀生成

    C．能与水反应生成硫酸

    D．二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，品红溶液颜色恢复原色

    C

    【解析】

    试题分析：A、酸雨主要是二氧化硫与水、氧气反应生成硫酸，与石灰石反应生成硫酸钙、水、二氧化碳，可以降低土壤熔点酸度，正确；B、二氧化硫不与氯化钡溶液反应，滴入过氧化氢后有失落感离子被氧化为硫酸根离子，与钡离子结合为硫酸钡的白色沉淀，正确；C、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，错误；D、二氧化硫与有色物质结合为不稳定的无色物质，所以二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，品红溶液颜色恢复原色，正确，答案选C。

    考点：考查二氧化硫的性质

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    有人欲配制含有下列四种离子的溶液，其中能配制成功的是

    A．Ca2＋、H＋、Cl－、HCO3－ B．Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－

    C．Na＋、Fe3＋、NO3－、SCN－ D．Na＋、Ag＋、HCO3－、OH－

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    A．两种物质所含原子个数之比为4∶3

    B．两种物质所含离子个数之比为4∶3

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    D．两种物质与等质量且足量的水反应得到溶液的质量分数之比为1∶1

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    （6分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：

    ①向该待测液中加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

    ②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

    ③过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。

    ④另取少量步骤③中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

    根据实验现象回答：

    （1）待测液中一定含有 离子，一定不含有 离子。

    （2）还有一种离子无法确定是否存在，检验该离子实验方法的名称是 观察到的现象是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省邯郸市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋的浓度为0.2 mol·L-1，SO42-的浓度为0.6 mol·L-1，则混合溶液中Na＋的浓度为

    A．0.6 mol·L-1 B．0.15 mol·L-1

    C．0.3 mol·L-1 D．0.45 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省邯郸市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L

    B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA

    C．足量Na与1molC12完全反应，转移的电子数为2NA

    D．22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省邯郸市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （10分）（1）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B，则A________B(填“＞”、“＝”或“＜”)。

    （2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若向该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是_________________________，其原因是_________________________。

    （3）对于盐AmBn的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是_______________。

    ②若为弱酸强碱盐，其第一步水解的离子方程式是___________________________。

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    Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2 +2Ni(OH)2

    由此可知，该电池放电时的负极材料是

    A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)

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    下列叙述错误的是

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    B．铁在潮湿空气中发生腐蚀，其负极反应是2H++2e－=H2↑

    C．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

    D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

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