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    【题目】下列物质中，有一种物质能跟另外3种物质发生反应，这种物质是（ ）
    A.Ca（OH）2
    B.Na2CO3
    C.Fe2O3
    D.HCl

    【答案】D
    【解析】解：熟石灰能和稀盐酸反应生成氯化钙、水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，稀盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水，故通常条件下就能和其它三种物质发生反应的是稀盐酸．故答案：D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2H4是一种高效清洁的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程中正确的是（　　）
    A. N2H4（g）+ O2（g）= N2（g）+H2O（l）△H=+267kJmol﹣1
    B.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5kJmol﹣1
    C.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJmol﹣1
    D.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）

    A.分液、蒸馏、萃取B.萃取、蒸馏、分液

    C.分液、萃取、蒸馏D.蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Sn 元素位于元素周期表第IVA 族，SnCl4可用作媒染剂和催化剂，工业上常用氯气与金属锡在300℃反应制备SnCl4。SnCl4 极易水解，SnCl2、SnCl4的一些物理数据如下:

    物质

    状态

    熔点/℃

    沸点/℃

    Sn

    银白色固体

    232

    2260

    SnCl2

    无色晶体

    246

    652

    SnCl4

    无色液体

    -33

    114

    用下列装置合成四氯化锡(夹持装置略)。注:在仪器3 中各加入0.6 mL浓硫酸，实验操作如下:

    I.把干燥的仪器按图示装置连接好，在仪器1中加入B mL浓盐酸，在仪器2中加入2.0g KMnO4，在仪器5中加入2～3颗Sn粒；

    II.打开活塞，让盐酸流下，均匀产生Cl2并充满整套装置，然后加热Sn粒，将生成的SnCl4收集在仪器6中；

    III.Sn粒反应完毕后，停止加热，同时停止滴加盐酸，取下仪器6，迅速盖好盖子。

    请回答:

    (1)写出仪券2中发生化学反应方程式________________________。

    (2)下列说法不正确的是______。

    A.装置连接好，加入药品前要检查装置的气密性

    B.产生的Cl2先充满整套装置，这步操作不可以省略

    C.操作中应控制盐酸的滴入速率，不能太快，也不能太慢

    D.仪器6 可用冰水浴冷却，也可以自然冷却

    (3)仪器7 放的试剂是_______________________，作用是___________________、__________________。

    (4)SnCl4在空气中与水蒸气反应除生成白色SnO2·xH2O固体，还可以看到___________________现象，化学方程式为___________________________________。

    (5)经测定产品中含有少量的SnCl2,可能的原因___________( 用化学方程式表示)。

    (6)产品中含少量SnCl2，测定SnCl4纯度的方法:取0.400 g产品溶于50 mL的稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液8.00 mL，反应原理为:3SnCl2+ KIO3+ 6HCl==3SnCl4+ KI+ 3H2O，判断滴定终点的依据为______________________________，产品的纯 度为___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。

    I.(1)N2O是一种典型的温空气体，在一定条件下，其分解的化学方程式为:2N2O(g)==2N2(g) +O2(g) △H________________。

    (2)已知一定条件下有下列反应:

    ①2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) △H1

    ②2NO2(g)2NO(g)+ O2(g) △H2

    ③2NaOH(aq)+ N2O5(g)2NaNO3(aq)+H2O(1) △H3

    写出NO与O2的混合物溶于NaOH 溶液生成硝酸盐的热化学方程式_____________________________。在容积为2L 的恒容密闭容器中充入1.00mol N2O5，假设在T℃时只发生反应①、②，若达到平衡状态后O2 为1.00mol，NO2为0.400mol，则T℃时反应①的平衡常数的值为_______________________。

    II.联氨(N2H4)是一种绿色环保的还原剂，其氧化产物为氮气。

    (3)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式_______________。

    (4)在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，实验测得分解产物中N2与H2的物质的量之比为3:2，则该分解反应的化学方程式为_____________________________________。

    (5)SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为:4NH3(g) +4NO(g) +O2(g) 4N2(g) +6H2O(g)△H<0其他条件相同，某2L密闭容器中分别投入2mol NH3、2molNO、lmolO2，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示。下列叙述不正确的是_________。

    A.在催化剂甲作用下，图中Y点处(210℃) NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率

    B.在催化剂甲作用下，高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是催化剂活性降低

    C.300℃时，NO的平衡转化率M点高于Z点的原因是乙催化剂催化效率高

    D.其他条件不变，增加NH3的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

    III.NH3是一种重要的化工原料。

    (6)NH3和Cr2O3 固体高温下可以制备多功能材料CrN晶体，其反应为Cr2O3 (s) +2NH3(g) 2CrN(s)+3H2O(g)。在800℃时，为降低相同时间内收集到的粗产品中氧的含量，通过提高反应器中NH3(g)流量的工艺手段达成，请解释可能的原因_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

    (1)装置A中烧瓶内试剂可选用___________（填序号）。

    a．碱石灰 b．浓硫酸 c．生石灰 d．五氧化二磷 e．烧碱固体

    (2)若探究氨气的溶解性，需在K2的导管末端连接下表装置中的______（填序号）装置，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是________。

    备选装置（其中水中含酚酞溶液）

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    (3)若探究氨气的还原性，需打开K1、K3，K,2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。

    ①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气生成气体必须通过盛有_________试剂的洗气瓶；

    ②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为_________。

    ③从K3处导管逸出的气体中含有少量C12，则C装置中应盛放______溶液（填化学式），反应的离子方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br﹣ ， 然后Br+首先与CH2=CH一端碳原子结合，第二步才是Br﹣与另一端碳原子结合．根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是（ ）
    A.BrCH2CH2Br
    B.ClCH2CH2Cl
    C.BrCH2CH2I
    D.BrCH2CH2Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的两种方法：

    方法a

    用炭粉在高温条件下还原CuO

    方法b

    电解法，反应为2Cu+H2O Cu2O+H2↑

    （1）工业上常用方法b制取Cu2O而很少用方法a，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成__而使Cu2O产率降低。

    （2）已知：

    ①2Cu(s)+ O2(g)Cu2O(s) ΔH1=－169 kJ·mol－1

    ②C(s)+ O2(g)CO(g) ΔH2=－110.5 kJ·mol－1

    ③Cu(s)+O2(g)CuO(s) ΔH3=－157 kJ·mol－1

    则方法a中发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H=________。

    （3）方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH－的浓度来制备纳米Cu2O，装置如图所示：

    ①上述装置中B电极应连_________电极(填“C”或“D”)。

    ②该离子交换膜为____离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电解池的阳极反应式为_______。

    ③原电池中负极反应式为______________。

    （4）在相同体积的恒容密闭容器中，用以上方法制得的两种Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) ΔH>0。水蒸气的浓度随时间t的变化如下表所示：

    序号

    温度/℃c/mol·L-1t/min

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    ①

    T1

    0.050

    0.049 2

    0.048 6

    0.048 2

    0.048 0

    0.048 0

    ②

    T1

    0.050

    0.048 8

    0.048 4

    0.048 0

    0.048 0

    0.048 0

    ③

    T2

    0.10

    0.096

    0.093

    0.090

    0.090

    0.090

    ①催化剂的催化效率:实验①_______实验②(填“>”或“<”)。

    ②实验①、②、③的化学平衡常数K1、K2、K3的大小关系为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）
    A.温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集
    B.酒精灯使用完后，应及时吹灭并盖上灯帽
    C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
    D.含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

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