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    【题目】四氯化钛（TiCl4）极易水解，遇空气中的水蒸汽即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点－25℃，沸点 136.4℃。某实验小组设计如下装置（部分加热和夹持装置省略），用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是

    A. ②、⑤中分别盛装饱和食盐水和NaOH溶液

    B. 冷凝管有冷凝、回流和导气的作用

    C. 反应结束时，应先停止③处加热，后停止①处加热

    D. 该设计存在不足，如④⑤之间缺少防水蒸汽进入④的装置

    【答案】A

    【解析】A. 因四氯化钛（TiCl4）极易水解，遇空气中的水蒸汽即产生“白烟”，而制得的氯气中含有水蒸气，所以②中应盛装浓硫酸，故A错误；B. TiCl4的熔沸点较低，制得的TiCl4应经过冷凝处理，则该装置中的冷凝管具有冷凝、回流和导气的作用，故B正确；C. 反应结束时，先停止③处加热，后停止①处加热，可以使制得的TiCl4在氯气氛围中冷却，防止空气进入装置中使TiCl4变质，故C正确；D. 因四氯化钛（TiCl4）极易水解，所以应在装置④和⑤之间加一个防止水蒸汽进入④的装置，故D正确；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某次实验需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)进行配制，请回答下列问题：

    (1)实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有________________________；

    (2)计算：98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物质的量浓度为__________，配制本次实验需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的浓H2SO4___________________ mL

    (3)配制过程：①用量筒量取所需的浓硫酸

    ②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌

    ③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中

    ④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

    ⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    ⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

    ⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。

    上述配置溶液的步骤存在缺失，缺少的步骤是_____________________，应放在步骤_____之前进行(填“序号”)。

    (4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

    ①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_________；

    ②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水_________；

    ③定容时，俯视液面_________；

    ④用量筒量取浓硫酸时仰视液面___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用过量的乙酸和异成醇制备乙酸异戊酯，原理(如图所示) 和有关数据如下:

    物质

    相对分子质量

    密度/(g·cm-3)

    熔点/℃

    沸点/℃

    水中溶解度

    异戊醇

    88

    0.8123

    -117

    131

    微溶

    乙酸

    60

    1.0492

    17

    118

    溶

    乙酸异戊酯

    130

    0.8670

    -78

    142

    难溶

    下列说法正确的是

    A. 常温下，可用过滤的方法分离乙酸异戊酯和水溶液

    B. 反应中，加入过量的乙酸的主要目的是加快该反应的反应速率

    C. 为了除去产物中混有的乙酸，可以向混合物中加入足量饱和Na2CO3溶液，充分振荡后静置、分液

    D. 为了除去产物中混有的异戊醇，应选择如图所示装置中的c装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，而不能用溴水鉴别的是 ( )

    A. 甲烷和乙烯 B. 1，3一丁二烯和丁烯

    C. 苯和乙苯 D. 苯和苯乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池构造如图所示，下列叙述正确的是(　　)

    A. 在外电路中，电子由银电极流向铜电极

    B. 取出盐桥后，电流表的指针仍发生偏转

    C. 外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 g

    D. 原电池的总反应式为Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热稳定系数和总氯量是漂白粉行业标准里的两个指标。

    Ⅰ.利用如图装置（省略加热装置），探究漂白粉的热分解产物。资料显示：久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成的气体产物有O2和少量Cl2。

    （1）加热干燥漂白粉样品，观察到B中有大量无色气泡产生。则次氯酸钙分解的固体产物中一定有________。

    （2）加热久置于潮湿环境中的漂白粉样品，观察到B中也有气泡产生。

    ①B中发生反应的离子方程式为_______。

    ②待充分反应后，断开连接A、B的橡皮管，停止加热，冷却。利用B中产物，通过实验证明加热时有少量氯气生成。请设计实验方案：_________。

    Ⅱ. 测定漂白粉总氯的百分含量（即样品中氯元素总质量与样品总质量的比值）。实验步骤如下：

    ①准确称取5.000 g漂白粉样品，研细，加蒸馏水溶解并冷却后，稀释至500 mL。

    ②移取25.00 mL该试样溶液至锥形瓶中，调节pH，缓慢加入适量3% H2O2水溶液，搅拌至不再产生气泡。加入适量K2CrO4溶液作为指示剂，以0.1000mol/L AgNO3标准溶液滴定至终点。多次实验，测得消耗AgNO3标准溶液平均体积为25.00 mL。（已知：Ksp(AgCl，白色)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4，砖红色)＝9.0×10－12）

    （3）步骤①中，溶解、稀释的过程所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____、 ____。

    （4）加入H2O2水溶液，搅拌至不再产生气泡，目的是______（用离子方程式表示）。

    （5）滴定终点的现象是_______。

    （6）该漂白粉总氯的百分含量为__________。

    （7）下列操作导致总氯百分含量测定结果偏高的是______。

    A．指示剂K2CrO4的用量过多

    B．在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面

    C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯,并制得KNO3溶液,某学生设计了如下实验方案:

    (1).操作①为__________。

    (2).操作②~④所加试剂的溶质依次为__________。

    (3).如何判断SO42-已除尽?__________。

    (4).实验过程中产生的多种沉淀__________(填“需要”或“不需要”)多次过滤,其理由是__________。

    (5).该同学的实验设计方案是否严密?__________(填“严密”或“不严密”),请说明理由:__________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。下列说法不正确的是

    A. 起始滤液常温下pH﹥7 B. 试剂Ⅰ为BaCl2溶液

    C. 上图过程必须经2次过滤 D. 步骤③目的是除去CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ）
    A.浓硫酸的体积增大
    B.铝的表面生成致密的薄膜
    C.澄清的石灰水变浑浊
    D.氢氧化钠的表面发生潮解

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