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    【题目】工业上用过量的乙酸和异成醇制备乙酸异戊酯，原理(如图所示) 和有关数据如下:

    物质

    相对分子质量

    密度/(g·cm-3)

    熔点/℃

    沸点/℃

    水中溶解度

    异戊醇

    88

    0.8123

    -117

    131

    微溶

    乙酸

    60

    1.0492

    17

    118

    溶

    乙酸异戊酯

    130

    0.8670

    -78

    142

    难溶

    下列说法正确的是

    A. 常温下，可用过滤的方法分离乙酸异戊酯和水溶液

    B. 反应中，加入过量的乙酸的主要目的是加快该反应的反应速率

    C. 为了除去产物中混有的乙酸，可以向混合物中加入足量饱和Na2CO3溶液，充分振荡后静置、分液

    D. 为了除去产物中混有的异戊醇，应选择如图所示装置中的c装置

    【答案】C

    【解析】A、乙酸异戊酯与水不互溶，利用分液的方法进行分离，选项A错误；B、反应中，加入过量的乙酸的主要目的是增大异戊醇的转化率，选项B错误；C、为了除去产物中混有的乙酸，可以向混合物中加入足量饱和Na2CO3溶液，碳酸钠与乙酸反应但不与乙酸异戊酯反应，充分振荡后静置、分液，选项C正确；D、为了除去产物中混有的异戊醇，应利用异戊醇与乙酸异戊酯的沸点不同选择如图所示装置中的b装置进行蒸馏，选项D错误。答案选C。

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    A.XY3
    B.XY
    C.X3Y
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    ②FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质I2，该反应的离子方程式为_________________。

    (2)已知：S2O32－具有较强的还原性，实验室可用I－测定测定K2S2O8样品的纯度：反应方程式为：

    S2O82-+2I-→2SO42-+I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-则S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序：_________．

    (3) 已知溶液中：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。

    ①写出a点处还原产物是_______________；b点到c点反应的离子方程式_________________________。

    ②当溶液中的I－为0.5 mol时，加入的KIO3为___________mol。

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    【题目】丙烷的一氯取代物和二氯取代物的种数依次为 ( )

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    I、铝盐的水解原理在生活中应用广泛，如明矾常作净水剂，其净水的原理是_________（用离子方程式表示）；如硫酸铝常作泡沫灭火器原料之一，其原理是________________（用离子方程式表示）。

    II、5℃时，将0.01mol CH3COONa和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液：

    （1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

    ①____________________________；②____________________________；③____________________________。

    （2）溶液中共有__________种不同的粒子(指分子和离子)。

    （3）在这些粒子中，浓度为0.01mol·L－1的是__________，浓度为0.002mol·L－1的是____________。

    （4）__________和__________两种粒子物质的量之和等于0.01mol。

    （5）在0.5mol·L－1的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答有关问题：

    ①该溶液中HSO的电离程度_________(填“大于”、“小于”或“等于”)HSO的水解程度。

    ②溶液中Na＋、HSO3－、SO32－、H＋、OH－、H2SO3、H2O等粒子的浓度由大到小的顺序为__________。

    III、含Cr2O72﹣的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol·L﹣1的Cr2O72﹣．为了使废水的排放达标，进行如下处理：

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    B. 冷凝管有冷凝、回流和导气的作用

    C. 反应结束时，应先停止③处加热，后停止①处加热

    D. 该设计存在不足，如④⑤之间缺少防水蒸汽进入④的装置

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    D. 其他条件不变，增大体系压强，化学平衡常数减小

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