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    【题目】在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(　　)

    A. B. C. D. c(OH－)

    【答案】A

    【解析】A．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，该比值增大，故A正确；B．溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，且水电离出氢氧根离子数目增多，则该比值变小，故B错误；C．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，所以该比值减小，故C错误；D．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中n(OH-)增大，但n(OH-)增大程度小于溶液体积增大程度，所以c(OH-)减小，故D错误；故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验、现象及有关结论不正确的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验

    现象

    加热铝箔，铝箔熔化却不滴落

    石蜡油分解产生的气体能使试管中溴的四氯化碳溶液褪色

    食盐水浸泡过的铁钉放入试管中，一段时间后，导管口形成一段水柱

    向蔗糖中加人浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀

    结论

    氧化铝的熔点比铝的高

    石蜡油的分解产物中含不饱和烃

    铁钉发生吸氧腐蚀

    浓硫酸具有吸水性和强氧化性

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁的化合物有广泛用途,如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂,铁红(Fe2O3)可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO,还有一定量的SiO2)制备FeCO3的流程如下:

    （1）“酸溶”时加快反应速率的方法有______(写出一种)。

    （2）①“还原”时,FeS2与H2SO4不反应,Fe3+通过两个反应被还原,其中一个反应如下:

    FeS2+14Fe3++8H2O15Fe2++2S+16H+，则另一个反应的离子方程式为_________。

    ②加入FeS2还原后,检验Fe3+是否反应完全的方法是______________________。

    （3）①“沉淀”时,需要控制温度在35 ℃以下,其可能原因是___________________。

    ②所得FeCO3需充分洗涤,检验沉淀已洗净的方法是______________。

    （4）FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,同时释放出CO2,则与FeCO3反应的物质为_______(填化学式)。

    （5）写出在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式:_________________。FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时,也会生成FeO。现煅烧23.2 kg的FeCO3,得到Fe2O3和FeO的混合物15.84 kg,则Fe2O3的质量为____kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用过量的乙酸和异成醇制备乙酸异戊酯，原理(如图所示) 和有关数据如下:

    物质

    相对分子质量

    密度/(g·cm-3)

    熔点/℃

    沸点/℃

    水中溶解度

    异戊醇

    88

    0.8123

    -117

    131

    微溶

    乙酸

    60

    1.0492

    17

    118

    溶

    乙酸异戊酯

    130

    0.8670

    -78

    142

    难溶

    下列说法正确的是

    A. 常温下，可用过滤的方法分离乙酸异戊酯和水溶液

    B. 反应中，加入过量的乙酸的主要目的是加快该反应的反应速率

    C. 为了除去产物中混有的乙酸，可以向混合物中加入足量饱和Na2CO3溶液，充分振荡后静置、分液

    D. 为了除去产物中混有的异戊醇，应选择如图所示装置中的c装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：____________________，反应后得到的溶液呈________色。用此溶液分别做如下实验：

    （2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。

    （3）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察________(填“有”或“无”)丁达尔现象，这个实验可以用来区别___________________；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为___________________________________________

    （4）将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是________(填“阴”或“阳”)极附近颜色逐渐变深，其原因是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，而不能用溴水鉴别的是 ( )

    A. 甲烷和乙烯 B. 1，3一丁二烯和丁烯

    C. 苯和乙苯 D. 苯和苯乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池构造如图所示，下列叙述正确的是(　　)

    A. 在外电路中，电子由银电极流向铜电极

    B. 取出盐桥后，电流表的指针仍发生偏转

    C. 外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 g

    D. 原电池的总反应式为Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯,并制得KNO3溶液,某学生设计了如下实验方案:

    (1).操作①为__________。

    (2).操作②~④所加试剂的溶质依次为__________。

    (3).如何判断SO42-已除尽?__________。

    (4).实验过程中产生的多种沉淀__________(填“需要”或“不需要”)多次过滤,其理由是__________。

    (5).该同学的实验设计方案是否严密?__________(填“严密”或“不严密”),请说明理由:__________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究矿石样品A（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

    已知溶液D中只含一种金属阳离子，与铁粉充分反应后固体质量减少14 g。

    请回答：

    (1)样品A的化学式为________________。

    (2)写出气体c与溴水反应的离子方程式___________________。

    (3)写出样品A与盐酸发生氧化还原反应的化学方程式____________________。

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