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    【题目】在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化合式为（ ）
    A.XY3
    B.XY
    C.X3Y
    D.X2Y3

    【答案】A
    【解析】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，同一反应中，不同气体的体积之比等于物质的量之比，还等于其计量数之比，所以X2（气）、Y2（气）和生成物的计量数之比=1：3：2，设生成物的化学式为R，方程式为X2（气）+3Y2（气）=2R（气），根据原子守恒知，R的化学式为XY3 ， 故选A．
    同温同压下，气体摩尔体积相等，同一反应中，不同气体的体积之比等于物质的量之比，还等于其计量数之比，再结合原子守恒计算生成物化学式．

    练习册系列答案
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    【题目】在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中，被还原的硝酸的物质的量与未被还原的硝酸的物质的量之比为（ ）

    A.1：2B.1：3C.3：1D.1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后达到平衡，各物质的平衡浓度的关系为：ca(A)c(B)=c(C)c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的8倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为（　 　）

    A. 60% B. 40% C. 50% D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列操作中，所使用的仪器能够达到目的是（ ）
    A.用5mL量筒准确量取4.55mL水
    B.称量4.5g纯碱时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘
    C.过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤
    D.萃取操作时，选择萃取剂的密度可以比水大也可以比水小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备三氯乙醛(CCl3CHO)的反应原理为：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+ 5HCl，可能发生的副反应是C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。 某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。回答下列问题：

    (1)仪器a的名称是______________。

    (2)检查虚线框内装置气密性的方法是_________________。

    (3)若撤去装置B，对实验的影响是_______________________。

    (4)实验时发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是_______________________。

    (5)已知:CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO- HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑ I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

    称取0.40g产品，配成待测溶液，加入20.00mL0.100mol/L 碘标准溶液，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点。重复上述操作3次，平均消耗Na2SO3溶液20.00mL。滴定时所用指示剂是______，达到滴定终点的现象是_________，测得产品的纯度为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ） ①1mol O2的质量是32gmol﹣1；②H2的摩尔质量是2g；③1mol H+的质量是1g；④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量．
    A.①②③
    B.③④
    C.③
    D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验、现象及有关结论不正确的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验

    现象

    加热铝箔，铝箔熔化却不滴落

    石蜡油分解产生的气体能使试管中溴的四氯化碳溶液褪色

    食盐水浸泡过的铁钉放入试管中，一段时间后，导管口形成一段水柱

    向蔗糖中加人浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀

    结论

    氧化铝的熔点比铝的高

    石蜡油的分解产物中含不饱和烃

    铁钉发生吸氧腐蚀

    浓硫酸具有吸水性和强氧化性

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某次实验需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)进行配制，请回答下列问题：

    (1)实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有________________________；

    (2)计算：98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物质的量浓度为__________，配制本次实验需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的浓H2SO4___________________ mL

    (3)配制过程：①用量筒量取所需的浓硫酸

    ②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌

    ③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中

    ④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

    ⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    ⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

    ⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。

    上述配置溶液的步骤存在缺失，缺少的步骤是_____________________，应放在步骤_____之前进行(填“序号”)。

    (4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

    ①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_________；

    ②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水_________；

    ③定容时，俯视液面_________；

    ④用量筒量取浓硫酸时仰视液面___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用过量的乙酸和异成醇制备乙酸异戊酯，原理(如图所示) 和有关数据如下:

    物质

    相对分子质量

    密度/(g·cm-3)

    熔点/℃

    沸点/℃

    水中溶解度

    异戊醇

    88

    0.8123

    -117

    131

    微溶

    乙酸

    60

    1.0492

    17

    118

    溶

    乙酸异戊酯

    130

    0.8670

    -78

    142

    难溶

    下列说法正确的是

    A. 常温下，可用过滤的方法分离乙酸异戊酯和水溶液

    B. 反应中，加入过量的乙酸的主要目的是加快该反应的反应速率

    C. 为了除去产物中混有的乙酸，可以向混合物中加入足量饱和Na2CO3溶液，充分振荡后静置、分液

    D. 为了除去产物中混有的异戊醇，应选择如图所示装置中的c装置

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