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    【题目】在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后达到平衡，各物质的平衡浓度的关系为：ca(A)c(B)=c(C)c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的8倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为（　 　）

    A. 60% B. 40% C. 50% D. 无法确定

    【答案】B

    【解析】由于平衡浓度关系为ca(A)c(B)=c(C)c(D)mol/L，所以平衡常数K= c(C)c(D)/ ca(A)c(B)=1。在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的8倍，A的转化率不发生变化，表明减压平衡不移动，a=1。设平衡时消耗xmolA，K= c(C)c(D)/ c(A)c(B)=x2/(2-x)(3-x)=1，x=1.2，则B的转化率为1.2/3=40%，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 ( )

    A.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸B.加热

    C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性

    Ⅰ.实验室制备FeBr2

    实验室用下图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管．e是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉．

    实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁

    请回答：

    （1）如何检查用塞子(插有导管和仪器)塞紧的D的气密性________．

    （2）若在A中盛固体CaCO3，a中盛6mol/L盐酸，为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为________，C为________．为防止污染空气，实验时应在F处连接盛________的尾气吸收装置

    （3）反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是①________，②________．

    Ⅱ.探究FeBr2的还原性，

    （1）实验需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是________。

    （2）取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

    假设1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

    假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

    设计实验证明假设2是正确的_______________________________

    （3）实验证明：还原性Fe2+>Br－请用一个离子方程式来证明：______________________________；

    （4）若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，则反应的离子方程式为：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能证明乙醇的分子组成为CH3CH2OH，而不是CH3OCH3，最充分的理由是 (　　)

    A. 1 mol乙醇与足量钠反应放出0.5 mol氢气

    B. 1 mol乙醇完全燃烧需要3 mol氧气

    C. 1 mol生成2 mol二氧化碳和3 mol水

    D. 4.6 g乙醇在标准状况下的体积为2.24 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：

    （1）沉淀1的化学式为 ，生成该沉淀的离子方程式为 。

    （2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为 。

    （3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为 。

    （4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为 mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

    （1）与汽油相比，氢气作为燃料有许多优点，但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：________________________________。

    （2）氢气可用于制备H2O2。

    已知：H2(g)＋A(l)===B(l)　ΔH1

    O2(g)＋B(l)===A(l)＋H2O2(l)　ΔH2

    其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)＋O2(g)===H2O2(l)的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。

    （3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)＋yH2(g) MHx＋2y(s)　ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。

    a．容器内气体压强保持不变 b．吸收y mol H2只需1 mol MHx

    c．若降温，该反应的平衡常数增大 d．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，已知： CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1.8×10－5；H2SO3的电离平衡常数Kal＝1.0×10－2、Ka2＝1.0×10－7，回答下列问题：

    （1）室温时，0.5 mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的________倍。

    （2）室温时，NaHSO3的水解平衡常数Kh＝________，NaHSO3溶液中的各离子浓度由大到小的顺序为________________。若向NaHSO3溶液中加入少量I2，则溶液中c(H2SO3)/c(HSO3－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)

    （3）室温时，0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH＝________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化合式为（ ）
    A.XY3
    B.XY
    C.X3Y
    D.X2Y3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)铁及其化合物在生活、生产中有广泛的应用。请回答下列问题：

    ①黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化产物为_____，若有3mol FeS2参加反应，转移__________mol电子。

    ②FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质I2，该反应的离子方程式为_________________。

    (2)已知：S2O32－具有较强的还原性，实验室可用I－测定测定K2S2O8样品的纯度：反应方程式为：

    S2O82-+2I-→2SO42-+I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-则S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序：_________．

    (3) 已知溶液中：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。

    ①写出a点处还原产物是_______________；b点到c点反应的离子方程式_________________________。

    ②当溶液中的I－为0.5 mol时，加入的KIO3为___________mol。

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