Question

【题目】氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

（1）与汽油相比，氢气作为燃料有许多优点，但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：________________________________。

（2）氢气可用于制备H2O2。

已知：H2(g)＋A(l)===B(l)　ΔH1

O2(g)＋B(l)===A(l)＋H2O2(l)　ΔH2

其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)＋O2(g)===H2O2(l)的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。

（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)＋yH2(g) MHx＋2y(s)　ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。

a．容器内气体压强保持不变 b．吸收y mol H2只需1 mol MHx

c．若降温，该反应的平衡常数增大 d．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)

Answer 1

【答案】 H2＋2OH－－2e－===2H2O ＜ ac

【解析】本题主要考查化学反应原理综合题。

（1）碱性氢氧燃料电池的负极反应式：H2＋2OH－－2e－===2H2O。

（2）两反应均为自发反应，△H–T△S＜0，由于ΔS1<0，ΔS2<0，所以ΔH1<0，ΔH2<0，则H2(g)＋O2(g)===H2O2(l)的ΔH=ΔH1+ΔH2<0。

（3）a．容器内气体压强保持不变，故a正确； b．该反应为可逆反应，吸收y mol H2需要MHx大于1 mol ，故b错误；c．若降温，平衡右移，该反应的平衡常数增大 ，故c正确 ；d．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)<v(吸氢)，故d错误。故选ac。