【题目】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。请回答下列问题。
（1）碳原子核外电子有_____种不同的运动状态。碳原子的价电子在形成sp3杂化后，其轨道表达式为_____。
（2）写出一种CO32-的等电子体微粒的化学式_______，其空间构型为_______。
（3）有机物M(
)在一定条件下生成N(
)。
①沸点：M_____N （填“大于”或“小于”）。
②M中碳原子杂化类型为_____，不同杂化类型的碳原子数之比为_____。
③有机物N中除氢原子之外的其他原子的第一电离能由大到小的顺序为_____。
（4）已知CaCO3的热分解温度为900℃，SrCO3的热分解温度为1172℃，试从原子结构的角度解释CaCO3的热分解温度低于SrCO3的原因_____________。
（5）碳的一种同素异形体C60，又名足球烯，是一种高度堆成的球碳分子。立方烷（分子式：C8H8，
）是比C60约早20年合成出的一种对称性烃类分子，而如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如下图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中。则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为______________。
（6）石墨是碳的一种同素异形体，它的一种晶胞结构和部分晶胞参数如下图：
①原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为：A(0，0，0)、B(0，1，1/2)。则C原子的坐标参数为_______________。
②晶胞参数用以描述晶胞的大小和形状。已知石墨晶胞底边长为acm ，层间距为dcm，阿伏加德罗常数的值为NA，则石墨的密度为_____g·cm-3（写出表达式即可）。
【答案】 6 
SO3或 NO3- 或SiO32- 平面三角形 小于 sp2、sp3 7：2 N > O > C Ca2+的离子半径小于Sr2+，Ca2+更易结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子更易分解为二氧化碳 C8H8·C60 （1，1，1/2） 
g·cm-3
【解析】(1).因为没有运动状态相同的电子，所以C原子核外有6中不同运动状态的电子；碳原子的2S轨道和三个2P轨道发生杂化，同时电子趋向优先单独占据一个轨道，所以其轨道表达式为：
；
(2). SO3和CO32-互为等电子体，S原子以sp2杂化轨道成键, SO3分子为平面正三角形分子；
(3). ①对结构相似的有机物，其分子量越大沸点就越高，所以沸点：M小于N；②因为M中含有C-C、苯环以及C=O，所以M中C的杂化方式为sp2、sp3杂化，两种杂化方式的碳原子比例为：（6+1）:2=7:2 ；③在N、O、C中，第一电离能的顺序为N > O > C；
(4). 由SrCO3和CaCO3都为离子晶体，SrCO3和CaCO3离子所带电荷相等，由于Ca2+半径小于Sr2+半径，所以CaO晶格能大于SrO晶格能，所以Ca2+比Sr2+更易与碳酸根离子中的氧离子结合，使碳酸根离子分解为CO2。
(5).晶胞中C60数目为8*1/8+6*1/2=4，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中，晶胞中立方烷数目为4，则分子式为C8H8·C60；
(6). ①由B点坐标可得，a=1，d=1/2，所以C点坐标为（1，1，1/2）；②由石墨的晶胞结构得晶胞中C原子的数量为1+2×1/2+8×1/8+4×1/4=4,晶胞体积为2d×a×a×sin60°=
, ，石墨的密度为
g·cm-3。
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【题目】硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O。
(1)利用吸硫装置A制取Na2S2O3。
①写出吸硫装置A中发生反应的化学方程式_______________________。
②装置B的作用是检验装置中SO2的吸收效率，B中试剂是_____________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B 中溶液___________________ 。
③为了使SO2尽可能吸收完全，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是___________(写出一条即可)。
(2)从反应液中获得Na2S2O3·5H2O晶体的方法是_____________，减压抽滤，洗涤干燥。
(3)实验制得的Na2S2O3·5H2O产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。请设计实验检测Na2S2O3·5H2O产品中是否存在Na2SO4杂质，简要说明实验操作现象和结论：__________________________。
(4)①Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：
第一步：准确称取agKIO3(相对分子质量：214)固体配成溶液；
第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；
第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL
则c(Na2S2O3)=________mol·L-1 (列出算式即可)。
(已知：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，2S2O32-+I2= S4O62-+2I-)
②在滴定过程中下列实验操作会造成实验结果偏低的是_______。
A.滴定管未用Na2S2O3溶液润洗
B.滴定终点时仰视读数
C.锥形瓶用蒸馏水润洗后未进行干燥处理
D.滴定管尖嘴处滴定前无气泡，满定终点发现有气泡
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【题目】下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是①Al2O3②NaHSO4③NaHCO3④Al(OH)3⑤Na2CO3（ ）
A.①③④B.②③⑤C.②④⑤D.①②④
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【题目】下列实验操作的描述中，正确的是（ ）
A.从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶
B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C.酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭
D.各放一张质量相同的滤纸于天平的托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
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【题目】能证明乙醇的分子组成为CH3CH2OH，而不是CH3OCH3，最充分的理由是 ( )
A. 1 mol乙醇与足量钠反应放出0.5 mol氢气
B. 1 mol乙醇完全燃烧需要3 mol氧气
C. 1 mol生成2 mol二氧化碳和3 mol水
D. 4.6 g乙醇在标准状况下的体积为2.24 L
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【题目】铅、二氧化铅、氟硼酸（HBF4）电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为Pb+PbO2+4HBF4
2Pb（BF4）2+2H2O[已知：HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的强电解质]，下列说法中不正确的是（ ）
A. 放电时，溶液中的BF4-向负极移动
B. 放电时，转移1mol电子时正极减少的质量为119.5g
C. 充电时，阳极附近溶液的酸性减弱
D. 充电时，阴极的电极反应式为Pb2++2e-═Pb
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【题目】氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：
（1）与汽油相比，氢气作为燃料有许多优点，但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：________________________________。
（2）氢气可用于制备H2O2。
已知：H2(g)＋A(l)===B(l) ΔH1
O2(g)＋B(l)===A(l)＋H2O2(l) ΔH2
其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)＋O2(g)===H2O2(l)的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。
（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)＋yH2(g) 
MHx＋2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。
a．容器内气体压强保持不变 b．吸收y mol H2只需1 mol MHx
c．若降温，该反应的平衡常数增大 d．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)
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【题目】工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题：
（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为
（2）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转为Fe(OH)3沉淀。
①写出酸性条件下H2O2与Fe2＋反应的离子方程式
②250C时，pH=3的溶液中，c (Fe3＋)＝ mol/L（已知25℃，
。
③净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是 。
（3）若没有净化II操作，则对锌的制备带来的影响是 。
（4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有 。
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【题目】容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强⑤刻度线 ⑥酸式或碱式这六项中的（ ）
A.②④⑥
B.③⑤⑥
C.①②④
D.①③⑤
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