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    【题目】下列实验操作的描述中，正确的是（ ）

    A.从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶

    B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

    C.酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭

    D.各放一张质量相同的滤纸于天平的托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量

    【答案】B

    【解析】

    A．并不是所有药品都不能放回原试剂瓶，例如用剩的钠可放回原瓶，故A错误；

    B．稀盐酸能够与碳酸钙反应，可以用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶，故B正确；

    C．酒精和水互溶，用水扑灭会导致酒精的扩散，造成火势蔓延，无法灭火，可以使用湿抹布盖灭，故C错误；

    D．NaOH固体具有强腐蚀性，易潮解，应放在烧杯中称量，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为“甲醇燃料电池”的工作原理示意图，下列有关说法正确的是

    A. 该燃料电池工作过程中电流方向从a极流向b极

    B. 该燃料电池工作时电路中通过1mol电子，消耗的O2的体积为5.6L

    C. Pt(a)电极的反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+

    D. 该燃料电池工作时H+由b极室向a极室移动，电解质溶液的PH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25℃时，HA的Ka=6.25×10-5，H2CO3的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.90×10-11，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，下列说法正确的是(温度为25℃，不考虑饮料中其他成分)

    A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

    B．提高CO2充气压力，饮料中c(A-)不变

    C．当pH为5.0时，饮料中=0.16

    D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是（ ）
    A.金属钠在C12中燃烧
    B.铜在氯气中燃烧
    C.氢气在氯气中燃烧
    D.钠在氧气中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)

    A. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

    B. 将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大

    C. 在pH=8的NaB溶液中：c（Na+）﹣c（B﹣）=9.9×10﹣8molL﹣1

    D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为实现下列实验目的，下表提供的主要仪器和所用试剂合理的是（　 　）

    选项

    实验目的

    主要仪器

    所用试剂

    A

    提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液

    烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台

    待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液

    B

    检验NH4Cl固体中的阳离子

    试管、酒精灯

    NH4Cl固体、红色石蕊试纸、蒸馏水

    C

    实验室制取CO2

    试管、带导管的橡胶塞

    大理石、稀硫酸

    D

    测定FeSO4溶液的浓度

    酸式滴定管、锥形瓶、

    烧杯

    0.100 mol·L－1 KMnO4标准溶液、FeSO4溶液

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。请回答下列问题。

    （1）碳原子核外电子有_____种不同的运动状态。碳原子的价电子在形成sp3杂化后，其轨道表达式为_____。

    （2）写出一种CO32-的等电子体微粒的化学式_______，其空间构型为_______。

    （3）有机物M()在一定条件下生成N()。

    ①沸点：M_____N （填“大于”或“小于”）。

    ②M中碳原子杂化类型为_____，不同杂化类型的碳原子数之比为_____。

    ③有机物N中除氢原子之外的其他原子的第一电离能由大到小的顺序为_____。

    （4）已知CaCO3的热分解温度为900℃，SrCO3的热分解温度为1172℃，试从原子结构的角度解释CaCO3的热分解温度低于SrCO3的原因_____________。

    （5）碳的一种同素异形体C60，又名足球烯，是一种高度堆成的球碳分子。立方烷（分子式：C8H8，）是比C60约早20年合成出的一种对称性烃类分子，而如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如下图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中。则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为______________。

    （6）石墨是碳的一种同素异形体，它的一种晶胞结构和部分晶胞参数如下图：

    ①原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为：A(0，0，0)、B(0，1，1/2)。则C原子的坐标参数为_______________。

    ②晶胞参数用以描述晶胞的大小和形状。已知石墨晶胞底边长为acm ，层间距为dcm，阿伏加德罗常数的值为NA，则石墨的密度为_____g·cm-3（写出表达式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，下列叙述不正确的是

    A. 原子半径：Y>Z>W

    B. Z的氧化物对应的水化物酸性均比X的强

    C. W、X、Z三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键

    D. 单质的熔点:Y>X>W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    ①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol-1

    ②H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol-1

    ③C(s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol-1

    ④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol-1，

    回答下列问题：

    （1）H2的燃烧热为____________；C的燃烧热为____________。

    （2）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为____________。

    （3）写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。

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