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    【题目】为实现下列实验目的，下表提供的主要仪器和所用试剂合理的是（　 　）

    选项

    实验目的

    主要仪器

    所用试剂

    A

    提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液

    烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台

    待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液

    B

    检验NH4Cl固体中的阳离子

    试管、酒精灯

    NH4Cl固体、红色石蕊试纸、蒸馏水

    C

    实验室制取CO2

    试管、带导管的橡胶塞

    大理石、稀硫酸

    D

    测定FeSO4溶液的浓度

    酸式滴定管、锥形瓶、

    烧杯

    0.100 mol·L－1 KMnO4标准溶液、FeSO4溶液

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】A. 在混有MgCl2杂质的AlCl3溶液加入足量NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，过滤，得到NaAlO2和NaCl 的混合溶液，向溶液中通入足量二氧化碳，生成Al(OH)3沉淀，过滤，用适量盐酸溶解Al(OH)3得到AlCl3溶液，所以仪器缺少玻璃棒、漏斗，多余分液漏斗，所用试剂缺少盐酸，故A不合理；B. NH4ClNH3↑+HCl↑，在温度较低的试管上部，NH3+HClNH4Cl ，所以无法检验气体，故B不合理；C. 大理石和稀硫酸反应生成微溶物硫酸钙，阻碍反应继续进行，故C不合理；D. 高锰酸钾可以氧化硫酸亚铁，利用氧化还原滴定可以测定硫酸亚铁溶液的浓度，故D合理。故选D。

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    A. 从b点到c点的溶液中：逐渐减小

    B. a点对应溶液中存在：c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)

    C. b点和c点对应的溶液中，KW相同

    D. b点溶液中存在：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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    A. a为铅蓄电池的负极

    B. 电解结束时，左侧溶液质量增重4g

    C. 铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－

    D. 电解过程中，铅蓄电池的负极增重15.15g

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    【题目】下列离子方程式中正确的是(　　)

    A. 在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2O

    B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：HCO3-＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

    C. 少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

    D. 明矾水解：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作的描述中，正确的是（ ）

    A.从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶

    B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

    C.酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭

    D.各放一张质量相同的滤纸于天平的托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量

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    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大

    B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

    C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

    D．硬水中含有较多的 Ca2＋、Mg2＋、HCO3—、SO42—，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋

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    【题目】铅、二氧化铅、氟硼酸（HBF4）电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O[已知：HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的强电解质]，下列说法中不正确的是（ ）

    A. 放电时，溶液中的BF4-向负极移动

    B. 放电时，转移1mol电子时正极减少的质量为119.5g

    C. 充电时，阳极附近溶液的酸性减弱

    D. 充电时，阴极的电极反应式为Pb2++2e-═Pb

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    （3）电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将__________；(填“增大”、“减小”或“不变”)，若两极共收集到气体8.96 L(标准状况)，则除去的尿素为________ g(忽略气体的溶解)。

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