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    【题目】下列烷烃的沸点是：甲烷-164℃，乙烷-89℃，丁烷-1℃，戊烷+36℃，根据上述数据判断，丙烷的沸点可能是（ ）

    A、低于-89℃ B、约为-42℃ C、高于-1℃ D、高于+36℃

    【答案】B

    【解析】

    试题本题主要是对烷烃沸点的考查，解题时，应分析题干中提供的信息，并从中得出规律，结合课本的知识综合得出结论。题干中给出几种烷烃的沸点：“甲烷-164℃，乙烷-89℃，丁烷-1℃，戊烷+36℃”，从数据中可以看出，随着碳原子数的增加，沸点逐渐升高。故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为实现下列实验目的，下表提供的主要仪器和所用试剂合理的是（　 　）

    选项

    实验目的

    主要仪器

    所用试剂

    A

    提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液

    烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台

    待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液

    B

    检验NH4Cl固体中的阳离子

    试管、酒精灯

    NH4Cl固体、红色石蕊试纸、蒸馏水

    C

    实验室制取CO2

    试管、带导管的橡胶塞

    大理石、稀硫酸

    D

    测定FeSO4溶液的浓度

    酸式滴定管、锥形瓶、

    烧杯

    0.100 mol·L－1 KMnO4标准溶液、FeSO4溶液

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年5月18日中共中央国务院公开致电祝贺南海北部神狐海域进行的“可燃冰”试采成功。“可燃冰”是天然气水合物，外形像冰，在常温常压下迅速分解释放出甲烷，被称为未来新能源。

    （1）“可燃冰”作为能源的优点是__________(回答一条即可)。

    （2）甲烷自热重整是先进的制氢方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整两个过程。向反应系统同时通入甲烷，氧气和水蒸气,发生的主要化学反应如下:

    反应过程

    化学方程式

    焓变△H(kJ.mol-l)

    活化能E.(kJ.mol-1)

    甲烷氧化

    CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)

    -802.6

    125.6

    CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)

    -322.0

    172.5

    蒸气重整

    CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

    +206.2

    240.1

    CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)

    +158.6

    243.9

    回答下列问题:

    ①在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反应速率。

    ②反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的平衡转化率与温度、压强关系[其中n(CH4)：n(H2O)=1:1]如图所示。

    该反应在图中A点的平衡常数Kp=________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，图中压强(p1、p2、p3、p4)由大到小的顺序为___________。

    ③从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于___________。

    ④如果进料中氧气量过大,最终会导致H2物质量分数降底，原因是__________。

    （3）甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，其能源和开境上的双重意义重大，甲烷超干重整CO2的催化转化原理如图所示。

    ①过程II中第二步反应的化学方程式为_____________。

    ②只有过程I投料比_______，过程II中催化剂组成才会保持不变。

    ③该技术总反应的热化学方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：

    海藻海藻灰海藻灰悬浊液

    （1）写出提取碘的过程中有关实验操作的名称：①______；③________。

    （2）提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是（____）

    A．汽油、酒精 B．四氯化碳、汽油 C．醋酸、酒精

    （3）为完成以上①、③两步操作，实验室里有烧杯、玻璃棒、铁架台、烧瓶、导管、酒精灯，尚缺少的玻璃仪器是____________________________________。

    （4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图所示的实验装置中的错误之处：①______，②________，③________，④________。

    （5）为便于控制蒸馏时的温度，操作时使用水浴加热，最后晶体碘在________里聚集。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    ①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol-1

    ②H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol-1

    ③C(s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol-1

    ④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol-1，

    回答下列问题：

    （1）H2的燃烧热为____________；C的燃烧热为____________。

    （2）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为____________。

    （3）写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知水的离子积：25℃时Kw=1×10﹣14，100℃时Kw=1×10﹣12。试回答以下问题．

    （1）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4 molL﹣1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）=_________．

    （2）在100℃时，测得某溶液pH=7，该溶液显_________（填“酸”、“碱”或“中”）性．

    （3）将100℃温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液pH=2，则a：b=________．

    （4）某温度时，有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw＝________。

    ①该温度下( T ℃)，将100 mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝____________。

    ②该温度下(T ℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学与科研、生产、生活相关的说法不正确的是（ ）

    A.84消毒液能消杀新冠病毒，它也具有漂白性

    B.常用铝槽车装运浓硫酸及浓硝酸是因为它们和铝不发生化学反应

    C.锂离子电池是新一代可充电的绿色电池

    D.电力是污染最小的一种二次能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
    A.MgCl2固体
    B.NaCl溶液
    C.液态HCl
    D.熔融的KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示为盐酸介质中，金属铜与氢叠氮酸（HN3）构成的原电池，总反应方程式为： 2Cu+2Cl- +HN3+3H+＝2CuCl(s)+N2↑+NH4+。下列叙述错误的是

    A. 电子的流向为Cu→→石墨

    B. 负极的电极反应式为Cu+Cl――e－＝CuCl(s)

    C. 反应一段时间后正极区溶液的pH减小

    D. 标准状况下，生成224mL N2时，铜转移的电子数为0.02NA

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