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    【题目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，下列叙述不正确的是

    A. 原子半径：Y>Z>W

    B. Z的氧化物对应的水化物酸性均比X的强

    C. W、X、Z三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键

    D. 单质的熔点:Y>X>W

    【答案】B

    【解析】根据元素在周期表中的位置可知，W为H元素，X为N元素，Y为Mg元素，Z为Cl元素。A. 同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：Y>Z>W，故A正确；B. Z的氧化物对应的水化物酸性不一定比X的强，如次氯酸为弱酸，硝酸为强酸，故B错误；C. W、X、Z三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键，如硝酸铵，故C正确；D. 镁是固体金属，氮气和氢气均为气体，氮气的相对分子质量大于氢气，因此单质的熔点:Y>X>W，故D正确；故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的（ ）

    A. I表示NaOH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化

    B. a、b、c三点溶液的pH：b>c>a

    C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

    D. a点水电离出的n(H+)大于c点水电离出的n(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作的描述中，正确的是（ ）

    A.从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶

    B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

    C.酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭

    D.各放一张质量相同的滤纸于天平的托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅、二氧化铅、氟硼酸（HBF4）电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O[已知：HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的强电解质]，下列说法中不正确的是（ ）

    A. 放电时，溶液中的BF4-向负极移动

    B. 放电时，转移1mol电子时正极减少的质量为119.5g

    C. 充电时，阳极附近溶液的酸性减弱

    D. 充电时，阴极的电极反应式为Pb2++2e-═Pb

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

    （1）与汽油相比，氢气作为燃料有许多优点，但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：________________________________。

    （2）氢气可用于制备H2O2。

    已知：H2(g)＋A(l)===B(l)　ΔH1

    O2(g)＋B(l)===A(l)＋H2O2(l)　ΔH2

    其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)＋O2(g)===H2O2(l)的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。

    （3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)＋yH2(g) MHx＋2y(s)　ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。

    a．容器内气体压强保持不变 b．吸收y mol H2只需1 mol MHx

    c．若降温，该反应的平衡常数增大 d．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素（CO(NH2)2），原理如图所示。

    （1）电源的正极为________(填“A”或“B”)。

    （2）阳极室中发生的反应依次为_________、_________。

    （3）电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将__________；(填“增大”、“减小”或“不变”)，若两极共收集到气体8.96 L(标准状况)，则除去的尿素为________ g(忽略气体的溶解)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题：

    （1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为

    （2）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转为Fe(OH)3沉淀。

    ①写出酸性条件下H2O2与Fe2＋反应的离子方程式

    ②250C时，pH=3的溶液中，c (Fe3＋)＝ mol/L（已知25℃，。

    ③净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是 。

    （3）若没有净化II操作，则对锌的制备带来的影响是 。

    （4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中，有广泛应用，它的工作原理如下：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2.下列叙述正确的是

    A. 该电池放电的时候，负极附近pH增大

    B. 放电时每转移2mol电子，有2mol NiO（OH）被氧化

    C. 充电时，阳极反应式是Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O

    D. 充电时，Cd电极接电源正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( )

    A. 装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属。

    B. 装置②中阳极产生的气体可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

    C. 装置③中的离子交换膜允许阳离子、阴离子和小分子水通过。

    D. 装置④的待镀铁制品应与电源正极相连

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