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    【题目】容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强⑤刻度线 ⑥酸式或碱式这六项中的（ ）
    A.②④⑥
    B.③⑤⑥
    C.①②④
    D.①③⑤

    【答案】D
    【解析】解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量，则③⑤正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确，与浓度、压强、酸式或碱式无关，所以正确的是①③⑤， 故选D．
    根据容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。请回答下列问题。

    （1）碳原子核外电子有_____种不同的运动状态。碳原子的价电子在形成sp3杂化后，其轨道表达式为_____。

    （2）写出一种CO32-的等电子体微粒的化学式_______，其空间构型为_______。

    （3）有机物M()在一定条件下生成N()。

    ①沸点：M_____N （填“大于”或“小于”）。

    ②M中碳原子杂化类型为_____，不同杂化类型的碳原子数之比为_____。

    ③有机物N中除氢原子之外的其他原子的第一电离能由大到小的顺序为_____。

    （4）已知CaCO3的热分解温度为900℃，SrCO3的热分解温度为1172℃，试从原子结构的角度解释CaCO3的热分解温度低于SrCO3的原因_____________。

    （5）碳的一种同素异形体C60，又名足球烯，是一种高度堆成的球碳分子。立方烷（分子式：C8H8，）是比C60约早20年合成出的一种对称性烃类分子，而如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如下图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中。则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为______________。

    （6）石墨是碳的一种同素异形体，它的一种晶胞结构和部分晶胞参数如下图：

    ①原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为：A(0，0，0)、B(0，1，1/2)。则C原子的坐标参数为_______________。

    ②晶胞参数用以描述晶胞的大小和形状。已知石墨晶胞底边长为acm ，层间距为dcm，阿伏加德罗常数的值为NA，则石墨的密度为_____g·cm-3（写出表达式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ） ①1mol O2的质量是32gmol﹣1；②H2的摩尔质量是2g；③1mol H+的质量是1g；④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量．
    A.①②③
    B.③④
    C.③
    D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    ①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol-1

    ②H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol-1

    ③C(s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol-1

    ④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol-1，

    回答下列问题：

    （1）H2的燃烧热为____________；C的燃烧热为____________。

    （2）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为____________。

    （3）写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某次实验需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)进行配制，请回答下列问题：

    (1)实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有________________________；

    (2)计算：98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物质的量浓度为__________，配制本次实验需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的浓H2SO4___________________ mL

    (3)配制过程：①用量筒量取所需的浓硫酸

    ②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌

    ③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中

    ④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

    ⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    ⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

    ⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。

    上述配置溶液的步骤存在缺失，缺少的步骤是_____________________，应放在步骤_____之前进行(填“序号”)。

    (4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

    ①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_________；

    ②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水_________；

    ③定容时，俯视液面_________；

    ④用量筒量取浓硫酸时仰视液面___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学与科研、生产、生活相关的说法不正确的是（ ）

    A.84消毒液能消杀新冠病毒，它也具有漂白性

    B.常用铝槽车装运浓硫酸及浓硝酸是因为它们和铝不发生化学反应

    C.锂离子电池是新一代可充电的绿色电池

    D.电力是污染最小的一种二次能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、络合剂、掩蔽剂、沉淀剂。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。

    回答下列问题：

    （1）甲组的同学利用电石（主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2等）并用下图装置制取C2H2［反应原理为：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2(g) △H<0，反应剧烈］:

    ① 装置A用饱和食盐水代替水并缓慢滴入烧瓶中，其目的是__________。

    ② 装置B中，NaClO将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸，本身还原为NaCl，其中H2S被氧化的离子方程式为________。

    （2）乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化乙炔制取H2C2O4·2H2O。制备装置如下：

    ①装置D多孔球泡的作用是_________；装置E的作用是________。

    ②D中生成H2C2O4的化学方程式为_______。

    ③从装置D得到产品，还需经过浓缩结晶、________（填操作名称）洗涤及干燥。

    （3）丙组设计了测定乙组产品在H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：精确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，在加入少量稀硫酸，然后用cmol/L酸性KMnO4标准溶液进入滴定，滴至溶液显微红色；共消耗标准溶液VmL。

    ①滴定时，KMnO4标准溶液盛放在__________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。

    ②滴定时KMnO4被还原Mn2+，其反应的离子方程式为_____，滴定过程中发现褪色速率先慢后逐渐加快，其主要原因是__________。

    ③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为_________（列出含m、c、v的表达式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    ①1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NA

    ②用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低

    ③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3d．NaOH。(已知酸性：C6H5OH<H2CO3)其溶液物质的量浓度由小到大顺序为：d 、b 、c 、a

    ④钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-

    ⑤电解饱和MgCl2溶液时，电解反应式为：2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-

    ⑥在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用牺牲阳极的阴极保护法

    ⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强：草木灰与铵态氮肥不能混合施用

    A. ①②⑤⑥ B. ①③⑤⑦ C. ③④⑥⑦ D. ②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热稳定系数和总氯量是漂白粉行业标准里的两个指标。

    Ⅰ.利用如图装置（省略加热装置），探究漂白粉的热分解产物。资料显示：久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成的气体产物有O2和少量Cl2。

    （1）加热干燥漂白粉样品，观察到B中有大量无色气泡产生。则次氯酸钙分解的固体产物中一定有________。

    （2）加热久置于潮湿环境中的漂白粉样品，观察到B中也有气泡产生。

    ①B中发生反应的离子方程式为_______。

    ②待充分反应后，断开连接A、B的橡皮管，停止加热，冷却。利用B中产物，通过实验证明加热时有少量氯气生成。请设计实验方案：_________。

    Ⅱ. 测定漂白粉总氯的百分含量（即样品中氯元素总质量与样品总质量的比值）。实验步骤如下：

    ①准确称取5.000 g漂白粉样品，研细，加蒸馏水溶解并冷却后，稀释至500 mL。

    ②移取25.00 mL该试样溶液至锥形瓶中，调节pH，缓慢加入适量3% H2O2水溶液，搅拌至不再产生气泡。加入适量K2CrO4溶液作为指示剂，以0.1000mol/L AgNO3标准溶液滴定至终点。多次实验，测得消耗AgNO3标准溶液平均体积为25.00 mL。（已知：Ksp(AgCl，白色)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4，砖红色)＝9.0×10－12）

    （3）步骤①中，溶解、稀释的过程所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____、 ____。

    （4）加入H2O2水溶液，搅拌至不再产生气泡，目的是______（用离子方程式表示）。

    （5）滴定终点的现象是_______。

    （6）该漂白粉总氯的百分含量为__________。

    （7）下列操作导致总氯百分含量测定结果偏高的是______。

    A．指示剂K2CrO4的用量过多

    B．在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面

    C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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