【题目】草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、络合剂、掩蔽剂、沉淀剂。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。
回答下列问题：
（1）甲组的同学利用电石（主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2等）并用下图装置制取C2H2［反应原理为：CaC2+2H2O
Ca(OH)2+C2H2(g) △H<0，反应剧烈］:
① 装置A用饱和食盐水代替水并缓慢滴入烧瓶中，其目的是__________。
② 装置B中，NaClO将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸，本身还原为NaCl，其中H2S被氧化的离子方程式为________。
（2）乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化乙炔制取H2C2O4·2H2O。制备装置如下：
①装置D多孔球泡的作用是_________；装置E的作用是________。
②D中生成H2C2O4的化学方程式为_______。
③从装置D得到产品，还需经过浓缩结晶、________（填操作名称）洗涤及干燥。
（3）丙组设计了测定乙组产品在H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：精确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，在加入少量稀硫酸，然后用cmol/L酸性KMnO4标准溶液进入滴定，滴至溶液显微红色；共消耗标准溶液VmL。
①滴定时，KMnO4标准溶液盛放在__________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。
②滴定时KMnO4被还原Mn2+，其反应的离子方程式为_____，滴定过程中发现褪色速率先慢后逐渐加快，其主要原因是__________。
③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为_________（列出含m、c、v的表达式）。
【答案】 减慢反应速率，平缓地产生乙炔 H2S + 4ClO－= SO42－+ 4Cl－+2H+ 增大乙炔气体与硝酸的接触面，充分反应 防止倒吸 C2H2+8HNO3
H2C2O4+8NO2+4H2O 过滤 酸式 2MnO4++5H2C2O4 +6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O 生成的Mn2+是该反应的催化剂 
【解析】试题分析：（1）饱和食盐水代替水能减缓反应速率。
②NaClO与H2S反应生成硫酸和NaCl。
（2）①多孔球泡能增大气体与液体的接触面；装置E能防倒吸。
②硝酸与乙炔反应生成H2C2O4和NO2。
③从装置D得到产品，还需经过浓缩结晶、过滤、洗涤及干燥。
（3）①KMnO4标准溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶。
②滴定时KMnO4被还原Mn2+，H2C2O4被氧化为CO2，根据影响反应速率的因素分析滴定过程中发现褪色速率先慢后逐渐加快的主要原因。
③根据化学方程式计算产品中H2C2O4·2H2O的质量分数。
解析：根据以上分析，（1）饱和食盐水代替水能减缓反应速率，平缓地产生乙炔。
②NaClO与H2S反应生成硫酸和NaCl，反应离子方程式为H2S + 4ClO－= SO42－+ 4Cl－+2H+。
（2）①多孔球泡能增大气体与液体的接触面，提高反应速率及原料利用率；装置E气体短进长处，所以能防倒吸。
②硝酸与乙炔反应生成H2C2O4和NO2，反应方程式为C2H2+8HNO3
H2C2O4+8NO2+4H2O。
③从装置D得到产品，还需经过浓缩结晶、过滤、洗涤及干燥。
（3）①KMnO4标准溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，KMnO4标准溶液盛放在酸式滴定管中。
②滴定时KMnO4被还原Mn2+，H2C2O4被氧化为CO2，反应离子方程式为2MnO4++5H2C2O4 +6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O，根据影响反应速率的因素，滴定过程中发现褪色速率先慢后逐渐加快的主要原因是生成的Mn2+是该反应的催化剂。
③设产品中H2C2O4·2H2O的物质的量为x mol。
2MnO4+ + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O
2 5
VmL
cmol/L x
X=2.5VC
，质量分数为
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【题目】氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：
（1）与汽油相比，氢气作为燃料有许多优点，但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：________________________________。
（2）氢气可用于制备H2O2。
已知：H2(g)＋A(l)===B(l) ΔH1
O2(g)＋B(l)===A(l)＋H2O2(l) ΔH2
其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)＋O2(g)===H2O2(l)的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。
（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)＋yH2(g) 
MHx＋2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。
a．容器内气体压强保持不变 b．吸收y mol H2只需1 mol MHx
c．若降温，该反应的平衡常数增大 d．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)
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【题目】一定温度下某容积不变的密闭容器中，可逆反应C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)可建立平衡状态。下列状态中不能确定该反应已达到平衡状态的是( )
A. 体系的压强不再发生变化 B. v正(CO)＝v逆(H2O)
C. 生成n mol CO的同时生成n mol H2 D. 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H-O键
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【题目】容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强⑤刻度线 ⑥酸式或碱式这六项中的（ ）
A.②④⑥
B.③⑤⑥
C.①②④
D.①③⑤
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【题目】(1)铁及其化合物在生活、生产中有广泛的应用。请回答下列问题：
①黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化产物为_____，若有3mol FeS2参加反应，转移__________mol电子。
②FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质I2，该反应的离子方程式为_________________。
(2)已知：S2O32－具有较强的还原性，实验室可用I－测定测定K2S2O8样品的纯度：反应方程式为：
S2O82-+2I-→2SO42-+I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-则S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序：_________．
(3) 已知溶液中：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。
①写出a点处还原产物是_______________；b点到c点反应的离子方程式_________________________。
②当溶液中的I－为0.5 mol时，加入的KIO3为___________mol。
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【题目】观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( )
A. 装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属。
B. 装置②中阳极产生的气体可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
C. 装置③中的离子交换膜允许阳离子、阴离子和小分子水通过。
D. 装置④的待镀铁制品应与电源正极相连
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【题目】Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是( )
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀
A.①②B.①③C.②③D.②④
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【题目】某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是
A. a的数值一定大于9
B. I为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH变化曲线
C. 完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（ NaOH）<V（氨水）
D. 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
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