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    氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：

    (1)分解海水时，________能转变为________能，二氧化钛作________。生成的氢气用于燃料电池时，________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。

    (2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：A极：2H2＋2O2－－4e－===2H2O    B极：O2＋4e－===2O2－

    则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。


    （1）太阳     化学     催化剂    化学    电    H-O   吸热

       （2）负   流出（每空1分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于基团的相互影响，下列说法错误的是（       ）

     A．苯酚浊液中加NaOH溶液变澄清，说明受苯环影响—OH中H原子活泼性增强

     B．与钠反应时乙醇比水慢，说明受乙基影响乙醇的-OH中H原子活泼性减弱

     C．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明受甲基影响，苯环易被氧化

     D．苯酚溶液中加浓溴水生成白色沉淀，说明受-OH影响苯环变得活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同，试回答：

    （1）它们的元素符号是：

    A            B         C           D          (2分每空)

    （2）（3分）A和D的化合物与C和D的化合物（DC2）能否反应？若能反应写出反应方程式：          ， 

    （3）                         。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列叙述正确的

    A．负极有Cl2逸出，正极有H2逸出    B．负极附近Cl-的浓度减小

    C．正极附近Cl-的浓度逐渐增大        D．溶液中Cl-的浓度基本不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在372K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L。在60s时，体系达到平衡，此时容器内的压强为开始时压强的1.6倍。下列说法正确的是 高 考 资 源 网

    A 前2s 以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/（L.S）

    B 在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍

    C 在平衡体系内含有N2O4  0.25mol       D 平衡时N2O4的转化率为60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于反应2SO2(g) + O2(g)   2SO3(g)，下列变化可增大活化分子百分数从而使反应速率加快的是（    ）

    ①增大压强       ②升高温度       ③增大O2浓度       ④使用正催化剂

    A．①③           B．①④            C．②③             D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    恒温下，反应aX(g)  bY(g) + cZ(g)，达到平衡状态。若把容器的体积压缩到原来的，达到平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1mol/L增大到0.19mol/L。下列判断正确的是（    ）

    A．a>b+c           B．a=b+c         C．a<b+c         D．a=b=c

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知:常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:

    溶质

    NaF

    NaClO

    Na2CO3

    pH

    7.5

    9.7

    11.6

    下列有关说法正确的是

    A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF

    B．若将CO2 通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中

    2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1

    C．根据上表, 水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6

    D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：

    c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    结合短周期元素的性质用化学用语回答下列问题：

    （1）与水反应最剧烈的金属是_____________。写出反应的离子方程式为_____________。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。写出反应的化学方程式为_____________。

    （3）最稳定的气态氢化物的化学式是_____________。

    （4）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_____，它与原子半径最小的元素形成的化合物属于          （离子、共价）化合物。

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