恒温下.反应aX(g) bY.达到平衡状态.若把容器的体积压缩到原来的.达到平衡状态时.X的物质的量浓度从0.1mol/L增大到0.19mol/L.下列判断正确的是 A．a>b+c B．a=b+c C．a<b+c D．a=b=c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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恒温下，反应aX(g) bY(g) + cZ(g)，达到平衡状态。若把容器的体积压缩到原来的，达到平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1mol/L增大到0.19mol/L。下列判断正确的是（）

A．a>b+c B．a=b+c C．a<b+c D．a=b=c

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同的温度下该反应的平

衡常数如下表：

t ℃	700	800	830	1 000	1 200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有关叙述不正确的是(　　)

A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)

B．上述反应的正反应是放热反应

C．若在1 L的密闭容器中通入CO₂和H₂各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO₂为0.4 mol，该反应达到平衡状态

D．若平衡浓度符合关系式，则此时的温度为1 000 ℃

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科目：高中化学 来源： 题型：

物质的结构决定性质，性质反映其结构特点。

（1）金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有

a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp³杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp²杂化；

b．晶体中共价键的键长：金刚石中C—C<石墨中C—C;

c．晶体的熔点：金刚石< 石墨

d．晶体中共价键的键角：金刚石>石墨

（2）某石蕊的分子结构如右图所示。

①石蕊分子所含元素中，基态原子2p轨道有两个成单电子的是（填元素符号）；由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是（填化学式）；

②该石蕊易溶解于水，分析可能的原因是；

（3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

①NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH₃＋3F₂NF₃＋3NH₄F

上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_______(填序号)。

a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体 d．金属晶体

②金属铜采取如图所示堆积方式，可称为_____堆积，则Cu晶体中

Cu原子的配位数为

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科目：高中化学 来源： 题型：

氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO₂)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H₂O2H₂↑＋O₂↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：

(1)分解海水时，________能转变为________能，二氧化钛作________。生成的氢气用于燃料电池时，________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：A极：2H₂＋2O²^－－4e^－===2H₂O B极：O₂＋4e^－===2O²^－

则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知反应：CO(g) C(s) + O₂(g)的△H为正值，△S为负值。设△H和△S不随温度而变化，下列说法中正确的是（）

A．低温下是自发变化

B．高温下是自发变化

C．低温下是非自发变化，高温下是自发变化

D．任何温度下都是非自发变化

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验操作，最终得到的固体物质为（填化学式）

（1）将K₂CO₃溶液蒸干____________________________

（2）将Na₂SO₃溶液蒸干___________________________

（3）将AlCl₃溶液蒸干并灼烧_______________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

^{下列说法不正确的是}

A．分馏、蒸馏馏都是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化

B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色

C．丹参素结构如图所示，能发生取代、加成、氧化反应

^D^{．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用}

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科目：高中化学 来源： 题型：

某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数不可能是（）

A． x+1 　B． x+8　C． x+11 D． x+25

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科目：高中化学 来源： 题型：

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl2·3H2O及纯碱，流程如图所示。

已知：溶液A只含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋三种金属离子，且三种离子沉淀时的pH如表所示。回答下列问题：

金属离子

Fe3＋

Fe2＋

Cu2＋

氢氧化物

开始沉淀

1.9

7.0

4.7

氢氧化物

完全沉淀

3.2

9.0

6.7

(1)图中“试剂1”为________。

(2)加入CuO的作用是调节溶液pH，则pH的范围为________。

(3)气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通入饱和食盐水中。其中，应先通入的气体是________(填代号及对应物质的化学式)。

(4)由溶液C获得CuCl2·3H2O，需要经过__________、________、过滤等操作。

(5)已知：常温下Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20。计算Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋的平衡常数为________。

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