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    【题目】下列化学反应的有机产物中有且仅有一种结构的是

    A.异戊二烯与等物质的量的发生加成反应

    B.2－氯丁烷(CH3CHClCH2CH3)与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl的反应

    C.甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应

    D.邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应

    【答案】D

    【解析】

    A．异戊二烯与等物质的量的Br2反应可发生1,2-加成或1,4-加成，则产物多于1种，故A不满足题意；

    B．2-氯丁烷(CH3CH2CHClCH3)与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应可生成1-丁烯和2-丁烯，故B不满足题意；

    C．甲苯在一定条件下发生硝化反应，生成一硝基甲苯，可生成邻硝基甲苯、间硝基甲苯和对硝基甲苯三种产物，故C不满足题意；

    D．邻羟基苯甲酸的结构简式为，该分子中的酚羟基与NaHCO3不反应，只有羧基与NaHCO3反应，邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应生成邻羟基苯甲酸钠()一种有机物，故D满足题意。

    答案选D。

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    【题目】下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A.氨水中加酸，NH4+的浓度增大

    B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气

    C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

    D.合成氨控制在500℃左右的温度

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    【题目】a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径与原子序数的关系如下图，下列说法错误的是(　　)

    A. a、e两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较高

    B. c、e两种元素的离子半径相比，前者较小

    C. 由a与d两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

    D. c的氧化物能溶于b的氢氧化物的水溶液和e的氢化物的水溶液

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    【题目】某学习小组为探究传统的Al—空气—海水电池，设计了如图所示的实验装置。该电池工作时，下列说法正确的是( )

    A.多孔Pt—Fe合金电极有利于吸附O2

    B.负极的电极反应式为

    C.若反应中消耗5.4 g Al，则消耗3.36 L O2

    D.当1 mol O2参与反应时，有4 mol阳离子通过阳离子交换膜

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    【题目】SO2是大气污染物之一，也是重要的化工原料。

    (1)某温度下，反应的能量变化如图。根据反应自发性判断，反应在______(填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下可能有自发性，逆反应的活化能为______。

    (2)将0.1 mol O2和0.2 mol SO2通入一容积可变的容器中进行反应：。测得SO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图。

    ①______(填“＞”“＜”或“=”)。

    ②若在300℃、压强为时，反应达到平衡，容器容积恰好为10 L，则此状态下反应的平衡常数K=____________。

    ③反应在时刻达到平衡后，在时刻速率发生如图所示变化，此刻可能改变的反应条件可能是______(填标号)。

    A.加压B.向体系中再通入一定量SO2

    C.升高温度D.加催化剂

    (3)常温下，向1L的水溶液中缓慢通入SO2气体(忽略溶液体积的变化)，该溶液的pH与通入SO2气体的体积(标准状况)的关系如图，则_____；_____；_____。已知：常温下，氢硫酸的、，亚硫酸的、；。

    (4)用电解法处理CO2和SO2的混合污染气的原理如图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层，则与Ni电极相连的是电源的______(填“正极”或“负极”)；阳极的电极反应式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用石油化工产品1,3-丁二烯合成化工中间产品D （）的合成路线如下：

    已知：

    （1）物质D中所含官能团名称为_________，一定条件下，1 molD最多与_________molH2发生加成反应。

    （2）写出②⑥的反应类型分别是_________、_________。

    （3）④反应的化学方程式_________。⑤反应的化学方程式_________。

    （4）A 的系统命名是_________。

    （5）写出与物质D互为同分异构体且满足以下条件的有机物结构简式_________。

    ① 能与FeCl3溶液发生显色反应

    ② 能发生银镜反应

    ③ 核磁共振氢谱显示有5组峰

    （6）请设计合理方案用合成。（其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）。_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸铁（FePO42H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁．

    （1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤．反应加热的目的是_____．

    （2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+，为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化成Fe3+，下列实验条件控制正确的是_____（填字母编号）．

    A．加入适当过量的H2O2溶液 B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌

    C．加热，使反应在较高温度下进行 D．用氨水调节溶液pH＝7

    （3）往含有Fe3+的溶液中加入一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性），搅拌、过滤、洗漆、干燥得到FePO42H2O．若反应得到的FePO42H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为_____．

    （4）实验过程中用H2O2氧化Fe2+之前，为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+，离子方程式为：CrO+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

    ①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、_____和_____．

    ②若滴定x mL含Fe2+的滤液消耗a molL﹣1K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c（Fe2+）＝_____ molL﹣1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“结构决定性质”是化学科学的重要理论。

    (1)下列关于基态O原子结构的相关描述中错误的是________。

    A.轨道表达式(电子排布图)为 B.有2个未成对电子

    C.电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形 D.价电子数为4

    (2)Na的焰色反应为黄色，其原因是________。

    (3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的电子亲和能E1变化趋势如图所示。氮元素的E1呈现异常的原因是________。

    (4)K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___。

    (5)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是___。

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    【题目】如图所示，ΔH1＝－393.5 kJ·mol-1，ΔH2＝－395.4 kJ· mol-1，下列说法或热化学方程式正确的是

    A.C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH=＋1.9 kJ· mol-1

    B.拆开1mol金刚石和1mol O2中的化学键需要吸收395.4kJ的热量

    C.金刚石的稳定性强于石墨

    D.石墨的总键能比金刚石的总键能小1.9 kJ

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