【题目】某一Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中A13+的物质的量浓度为0.5mol/L,SO42-的物质的量浓度为0.8 mol/L,则此溶液中Na+的物质的量浓度为( )
A.0.1mol/LB.0.15 mol/LC.0.2 mol/LD.0.25 mol/L
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【题目】在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中,c(Al3+)=0.10mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.50mol/L,则c(SO42-)为
A. 0.10mol/L B. 0.15mol/L C. 0.20mol/L D. 0.30mol/L
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【题目】下列说法正确的是( )
A.石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿
B.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变
C.电离和水解反应都是吸热过程
D.酸式盐的pH均小于7
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【题目】现有一瓶无色澄清的溶液,可能由以下离子中的几种组成:Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-,请根据以下实验步骤及现象回答问题:
步骤一:取适量待测液,加入NaOH溶液并加热,得到溶液A,并产生刺激性气味的气体
步骤二:向溶液A加入足量稀盐酸和BaCl2溶液,得到溶液B、白色沉淀和有刺激性气味的气体
步骤三:往B溶液中通入适量Cl2,得到黄褐色溶液C
(1)下列有关该溶液说法正确的是__________。
A. 一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-
B. 一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-
C. 可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+
D. 可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl-
(2)步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是____________。
(3)若向原溶液中先加入足量的盐酸,再加入足量的________(填化学式)并加热,通过现象也能得出步骤一、二相同的结论。
(4)对于溶液中还可能存在的阳离子,确认其存在的实验方法是__________。
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【题目】完成下列题目
(1)现有以下物质 ① 酒精 ②盐酸 ③熔融KCl ④KOH固体 ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦稀H2SO4溶液
以上物质中属于电解质的是(填序号)________________
(2)同温同压下,同体积的CO2和CO,它们的分子数之比为____________ ,密度之比为_____________。
(3)向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,形成该分散系的微粒直径的范围是___________________。
(4)下列物质:①Cl2;②Na2CO3;③NaHCO3;④K—Na合金;⑤Na。
广泛用于玻璃、造纸的是______________(填编号,下同)
可用作原子反应堆的导热剂的是________________________。
(5)氯水具有多种性质,根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量):
上述反应中发生了氧化还原反应的是:________(填“a”、“b”、“c”或“e”)。
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【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图.下列有关该电池的说法正确的是( )
A.反应CH4+H2O ?3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol电子
B.电极A上H2参与的电极反应为:H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O
C.电池工作时,CO32﹣向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣
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