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    (11分)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 molSO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

    请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示_____            ___、____            ____，E的大小对该反应的反应热有无影响？________.该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是_____________________________。
    (2) 图中ΔH＝_____    ___kJ/mol.
    (3) V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：_____________________    __
    _______________________________________________。
    （4）如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/(L·min)，则v(O2)＝__________mol/(L·min)、v(SO3)＝________ mol/(L·min)．
    (5) 已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=             。

    （1）反应物具有的总能量；生成物具有的总能量；无影响；降低；使用适当的催化剂，活化能降低。（2）—198    （3）V2O5 + SO2 = 2VO2 + SO3；4VO2 + O2 = 2V2O5
    （4）0.025；0.05      （5）—1185KJ/mol

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?江山市模拟）以黄铁矿为原料生产硫酸的主要设备是沸腾炉、（炉气精制）、接触室和吸收塔等．
    （1）请写出炉气制造即沸腾炉中黄铁矿燃烧的化学方程式
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+4SO2
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+4SO2
    ．
    （2）炉气精制的作用是将含SO2进行除法和水洗．而精制炉气即SO2的催化氧化，在接触室中进行．
    A、精制炉气（含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图1所示．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是
    不选B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大；SO2原料的转化率在1个大气压下的转化率已是97%左右，再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，所以采用1个大气压
    不选B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大；SO2原料的转化率在1个大气压下的转化率已是97%左右，再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，所以采用1个大气压
    、
    不选择C点，因为温度越低，SO2转化率虽然更高，但催化剂的催化作用受影响，450℃时，催化剂的催化效率是高．故选择A点，不选C点．
    不选择C点，因为温度越低，SO2转化率虽然更高，但催化剂的催化作用受影响，450℃时，催化剂的催化效率是高．故选择A点，不选C点．
    ．
    B、接触室中2SO2（g）+O2（g） 
    催化剂
    .
    △
    2SO3（g），反应过程的能量变化如图2所示．
    已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
    ①图中C点表示
    生成物能量
    生成物能量
    ，E的大小对该反应的反应热
    无
    无
    （填“有”或“无”） 影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点
    降低
    降低
    （填“升高”或“降低”）．
    ②反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
    c2(SO3)
    c2(SO2)c(O2)
    c2(SO3)
    c2(SO2)c(O2)
    ，升高温度，K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；图中△H=
    -198
    -198
    kJ?mol-1．
    （3）从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是（NH4）2SO3和NH4HSO3的混合物．取不同质量的铵盐，分别加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收．实验数据如下：
    实验次数 铵盐质量（g） 浓硫酸增加的质量（g）
    第一次 1.570 0.340
    第二次 3.140 0.680
    第三次 4.710 0.510
    第四次 6.280 0
    ①该铵盐中（NH4）2SO3和NH4HSO3的物质的量之比为
    2：1
    2：1
    ．
    ②x的值为
    1.2
    1.2
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014届内蒙古巴彦淖尔市高二9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (11分)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 molSO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

    请回答下列问题：

    （1） 图中A、C分别表示_____            ___、____            ____，E的大小对该反应的反应热有无影响？________.该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是_____________________________。

    (2) 图中ΔH＝_____    ___kJ/mol.

    (3) V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：_____________________     __

    _______________________________________________。

    （4）如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/(L·min)，则v(O2)＝__________mol/(L·min)、v(SO3)＝________ mol/(L·min)．

    (5) 已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=              。

     

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    科目：高中化学 来源：江山市模拟 题型：填空题

    以黄铁矿为原料生产硫酸的主要设备是沸腾炉、（炉气精制）、接触室和吸收塔等．
    （1）请写出炉气制造即沸腾炉中黄铁矿燃烧的化学方程式______．

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    （2）炉气精制的作用是将含SO2进行除法和水洗．而精制炉气即SO2的催化氧化，在接触室中进行．
    A、精制炉气（含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图1所示．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是______、______．
    B、接触室中2SO2（g）+O2（g） 
    催化剂
    .
    △
    2SO3（g），反应过程的能量变化如图2所示．
    已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
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    ①图中C点表示______，E的大小对该反应的反应热______（填“有”或“无”） 影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点______（填“升高”或“降低”）．
    ②反应达到平衡时，平衡常数表达式K=______，升高温度，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）；图中△H=______kJ?mol-1．
    （3）从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是（NH4）2SO3和NH4HSO3的混合物．取不同质量的铵盐，分别加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收．实验数据如下：
    实验次数 铵盐质量（g） 浓硫酸增加的质量（g）
    第一次 1.570 0.340
    第二次 3.140 0.680
    第三次 4.710 0.510
    第四次 6.280 0
    ①该铵盐中（NH4）2SO3和NH4HSO3的物质的量之比为______．
    ②x的值为______．

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    科目：高中化学 来源：2011年浙江省衢州市江山市高考化学模拟试卷（解析版） 题型：填空题

    以黄铁矿为原料生产硫酸的主要设备是沸腾炉、（炉气精制）、接触室和吸收塔等．
    （1）请写出炉气制造即沸腾炉中黄铁矿燃烧的化学方程式    ．
    （2）炉气精制的作用是将含SO2进行除法和水洗．而精制炉气即SO2的催化氧化，在接触室中进行．
    A、精制炉气（含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图1所示．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是    、    ．
    B、接触室中2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），反应过程的能量变化如图2所示．
    已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
    ①图中C点表示    ，E的大小对该反应的反应热    （填“有”或“无”） 影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点    （填“升高”或“降低”）．
    ②反应达到平衡时，平衡常数表达式K=    ，升高温度，K值    （填“增大”、“减小”或“不变”）；图中△H=    kJ?mol-1．
    （3）从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是（NH4）2SO3和NH4HSO3的混合物．取不同质量的铵盐，分别加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收．实验数据如下：
    实验次数铵盐质量（g）浓硫酸增加的质量（g）
    第一次1.5700.340
    第二次3.1400.680
    第三次4.7100.510
    第四次6.280
    ①该铵盐中（NH4）2SO3和NH4HSO3的物质的量之比为    ．
    ②x的值为    ．

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