（2011?江山市模拟）以黄铁矿为原料生产硫酸的主要设备是沸腾炉、（炉气精制）、接触室和吸收塔等．
（1）请写出炉气制造即沸腾炉中黄铁矿燃烧的化学方程式
．
（2）炉气精制的作用是将含SO
2进行除法和水洗．而精制炉气即SO
2的催化氧化，在接触室中进行．
A、精制炉气（含SO
2体积分数为7%、O
2为11%、N
2为82%）中SO
2平衡转化率与温度及压强关系如图1所示．在实际生产中，SO
2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO
2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是
不选B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大；SO2原料的转化率在1个大气压下的转化率已是97%左右，再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，所以采用1个大气压
不选B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大；SO2原料的转化率在1个大气压下的转化率已是97%左右，再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，所以采用1个大气压
、
不选择C点，因为温度越低，SO2转化率虽然更高，但催化剂的催化作用受影响，450℃时，催化剂的催化效率是高．故选择A点，不选C点．
不选择C点，因为温度越低，SO2转化率虽然更高，但催化剂的催化作用受影响，450℃时，催化剂的催化效率是高．故选择A点，不选C点．
．
B、接触室中2SO
2（g）+O
2（g）
2SO
3（g），反应过程的能量变化如图2所示．
已知1mol SO
2（g）氧化为1mol SO
3（g）的△H=-99kJ?mol
-1．请回答下列问题：
①图中C点表示
生成物能量
生成物能量
，E的大小对该反应的反应热
无
无
（填“有”或“无”） 影响．该反应通常用V
2O
5作催化剂，加V
2O
5会使图中B点
降低
降低
（填“升高”或“降低”）．
②反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
，升高温度，K值
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）；图中△H=
-198
-198
kJ?mol
-1．
（3）从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是（NH
4）
2SO
3和NH
4HSO
3的混合物．取不同质量的铵盐，分别加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收．实验数据如下：
| 实验次数 |
铵盐质量（g） |
浓硫酸增加的质量（g） |
| 第一次 |
1.570 |
0.340 |
| 第二次 |
3.140 |
0.680 |
| 第三次 |
4.710 |
0.510 |
| 第四次 |
6.280 |
0 |
①该铵盐中（NH
4）
2SO
3和NH
4HSO
3的物质的量之比为
2：1
2：1
．
②x的值为
1.2
1.2
．
（2011?江山市模拟）碱性氢氧燃料电池工作时可产生过氧化氢（见图1），正极含碳（Carbon）的质量大小对产生过氧化氢的浓度（concentration）有影响（其影响曲线如图2所示）．
NH4++NH2-