【题目】环丙叉环丙烷(A)的结构特殊，根据如下转化判断下列说法正确的是（ ）
A.反应①、②分别是加成反应和消去反应
B.有机物A 的二氯代物有 4 种（不考虑立体异构）
C.有机物 B 的所有原子都在一个平面内
D.有机物C 的同分异构体中，同时含有苯环和羟基的有 5 种
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【题目】自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛(
)，杏仁含苯甲醛(
)。下列说法错误的是（ ）
A.肉桂醛和苯甲醛都能发生加成反应、取代反应
B.可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团
C.肉桂醛和苯甲醛互为同系物
D.苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内
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【题目】如图所示，装置(Ⅰ)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。下列说法错误的是
A.闭合开关K时，电极B为正极，且电极反应式为Br2+2e－===2Br－
B.装置(Ⅰ)充电时，Na＋从左到右通过阳离子交换膜
C.装置(Ⅰ)放电时，总反应为2Na2S2＋Br2===Na2S4＋2NaBr
D.该装置电路中有0.1mole－通过时，电极X理论上析出2.56gCu
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【题目】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，在元素周期表中，A的原子半径最小，B的族序数是其所在周期序数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，在元素周期表中A和E同主族。试回答下列问题：
(1)化合物
的电子式为______。
(2)化合物
的电子式为______。
(3)C的简单氢化物与C的最高价氧化物对应水化物反应生成的盐的化学式为______。
(4)将物质的量之比为1:1的
和
组成的混合气体通入到a mol的过量固体
中，将反应后的固体混合物加入到500 mL 1 mol/L的盐酸中，产生无色混合气体的体积为b L(标准状况下)，反应后溶液呈中性，则a＝______，b＝______。
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【题目】原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种1∶2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。
(1)Y原子核外共有________种不同运动状态的电子，基态T原子有________种不同能级的电子。
(2)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为_______________(用元素符号表示)。
(3)由X、Y、Z形成的离子ZXY－与XZ2互为等电子体，则ZXY－中X原子的杂化轨道类型为_______________________。
(4)Z与R能形成化合物甲，1 mol甲中含________mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为___________________。
(5)G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为_________________。
氟化物 | G的氟化物 | Q的氟化物 | R的氟化物 |
熔点/K | 993 | 1539 | 183 |
(6)向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为___________，
(7)X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有________个X原子。
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【题目】人体血液里Ca2+的浓度一般采用g/cm3来表示（即1cm3血样中含有的Ca2+的质量）。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得弱酸草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。
某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。
（步骤1：配制KMnO4标准溶液）
如图是配制100mLKMnO4标准溶液的过程示意图。
（1）请你观察图示判断，其中不正确的两项操作有___（填序号）；
（2）其中确定100mL溶液体积的仪器是____。
（3）如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将___（填“偏大”或“偏小”）。
（步骤2：测定血液样品中Ca2+的浓度）
抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mLKMnO4溶液。
（4）写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式____。
（5）滴定的终点为____。
（6）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为____g/cm3。
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【题目】氮化铝（A1N）是一种新型无机非金属材料。某A1N样品仅含有Al2O3杂质，为测定A1N的含量，设计如下三种实验方案。
已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
（方案一）
取一定量的样品，用以下装置测定样品中A1N的纯度（夹持装置已略去）。
（1）如图1C装置中球形干燥管的作用是___。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先___再加入实验药品。接下来的实验操作是___，打开分液漏斗活塞，加入浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化，通入氮气的目的是___。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见____。
（方案二）
用如图2装置测定mg样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是___。
a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．苯
（5）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则A1N的质量分数____。
（方案三）
按如图3步骤测定样品中A1N的纯度：
（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为____。
（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将___（填“偏高”“偏低’或“无影响”）。
（8）实验室制取NO2气体。在如图4虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO2的装置简图___（夹持仪器略）。
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【题目】
、
、
、
、
五种短周期非金属元素的原子半径与原子序数有如图所示的关系，化合物
是水煤气的主要成分之一，下列说法不正确的是
A.
与氢氧化钠溶液反应可能生成酸式盐
B.与形成的化合物中含有离子键
C.、、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
D.若元素
的原子序数大于且与同主族，则的金属性强于
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【题目】氨和硝酸都是重要的工业原料。
（1）标准状况下，将500 L氨气溶于水形成1 L氨水，则此氨水的物质的量浓度为__mol· L-1（保留三位有效数字）。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为__。
（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为__。
下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是__。
A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3
工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□ +H2O（配平该方程式）。______________
（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500 mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2 g。
①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为__。
②Cu与Cu2O 的物质的量之比为__。
③HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。
（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C 点混合液呈中性）。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为__mol·L-1，HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。
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