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    【题目】自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛()，杏仁含苯甲醛()。下列说法错误的是（ ）

    A.肉桂醛和苯甲醛都能发生加成反应、取代反应

    B.可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团

    C.肉桂醛和苯甲醛互为同系物

    D.苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内

    【答案】C

    【解析】

    A．二者都含有醛基，可发生加成反应，含有苯环，可发生取代反应，故A不符合题意；

    B．CHO可与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，则可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团，故B不符合题意；

    C．肉桂醛含有碳碳双键，与苯甲醛结构不同，不是同系物，故C符合题意；

    D．苯环、CHO均为平面结构，且二者直接相连，则苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内，故D不符合题意；

    故答案为：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。确定分解产物的成分。

    (1)B装置的作用是_________。

    (2)实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有_______气体产生，写出D中发生反应的离子方程式________。

    (3)A中固体分解后产生NH3，写出其两种用途_________。

    (4)用实验的方法验证C溶液含有NH4+：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示，下列说法错误的是（ ）

    A.在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环

    B.石墨烯晶体中的化学键全部是碳碳单键

    C.在金刚石晶体中，C原子采用sp3杂化

    D.在金刚石晶体中，六元环中最多有4个C原子在同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100 mL-1)。

    Ⅰ.实验步骤

    (1)配制待测白醋溶液，用____(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在____(填仪器名称)中用水稀释后转移到100 mL____(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

    (2)量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴____作指示剂。

    (3)读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。

    (4)滴定。判断滴定终点的现象是____，达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，重复滴定3~4次。

    (5)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为____mL。

    Ⅱ.实验记录

    滴定次数

    实验数据(mL)

    1

    2

    3

    4

    V(样品)

    20.00

    20.00

    20.00

    20.00

    V(NaOH)(消耗)

    15.95

    15.00

    15.05

    14.95

    Ⅲ.数据处理与讨论

    (6)按正确数据处理，得出c(市售白醋)=____mol/L，市售白醋总酸量=____g·100 mL-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年3月南京理工教授制出了一种新的全氮阴离子盐—AgN5，目前已经合成出钠、锰、铁、钴、镍、镁等几种金属的全氮阴离子盐。

    (1)基态Mn2+的价电子排布式为____；银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的___区。

    (2)[Mg(H2O)6]2+[(N5)2(H2O)4]2-的晶体的部分结构如图1所示：

    N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：

    元素

    I1/kJmol-1

    I2/kJmol-1

    I3/kJmol-1

    X

    737.7

    1450.7

    7732.7

    Y

    1313.9

    3388.3

    5300.5

    Z

    1402.3

    2856.0

    4578.1

    ①X、Y、Z中为N元素的是____，判断理由是__________。

    ②从作用力类型看，Mg2+与H2O之间是________、N5与H2O之间是________。

    ③N5-为平面正五边形，N原子的杂化类型是_______。科学家预测将来还会制出含N4-、N6-等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大π键，可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则N4-中的大π键应表示为_________。

    (3)AgN5的立方晶胞结构如图2所示，Ag+周围距离最近的Ag+有_______个。若晶体中紧邻的N5-与Ag+的平均距离为a nm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则AgN5的密度可表示为_____gcm-3（用含a、NA的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结合元素周期表，完成下列问题。

    (1)在元素周期表中全部是金属元素的区域为____________（填序号）。

    a.A b.B c.C d.D

    (2)Ⅰ和Ⅱ元素形成的化合物的化学式为__________________。

    (3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素的单质在冷的浓硫酸或空气中表面都会生成致密的氧化膜，乙元素原子核外第三层与第一层上的电子数相等。

    ①将甲、乙两元素的元素符号填写在上面元素周期表中对应的位置__________。

    ②甲、乙两元素中，金属性较强的是__________（填元素名称），可以验证该结论的实验是_______________（填序号）。

    a.将在空气中放置已久的这两种元素的单质分别放入热水中

    b.将这两种元素的单质粉末分别和相同浓度的盐酸反应

    c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

    d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是 ( )

    A. 按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管

    B. 图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁

    C. 铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑

    D. 图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s)ΔH＝QkJ·mol－1，反应过程中，当其他条件不变时，化学平衡常数(K)与温度，C的百分含量与时间的关系如图所示。据图分析，以下说法错误的是

    A.Q＞0

    B.增大压强，B的转化率增大

    C.当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化

    D.p1＞p2，a＋b＜c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环丙叉环丙烷(A)的结构特殊，根据如下转化判断下列说法正确的是（ ）

    A.反应①、②分别是加成反应和消去反应

    B.有机物A 的二氯代物有 4 种（不考虑立体异构）

    C.有机物 B 的所有原子都在一个平面内

    D.有机物C 的同分异构体中，同时含有苯环和羟基的有 5 种

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