Question

【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100 mL-1)。

Ⅰ.实验步骤

(1)配制待测白醋溶液，用____(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在____(填仪器名称)中用水稀释后转移到100 mL____(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

(2)量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴____作指示剂。

(3)读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。

(4)滴定。判断滴定终点的现象是____，达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，重复滴定3~4次。

(5)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为____mL。

Ⅱ.实验记录

滴定次数 实验数据(mL)	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ.数据处理与讨论

(6)按正确数据处理，得出c(市售白醋)=____mol/L，市售白醋总酸量=____g·100 mL-1。

Answer 1

【答案】酸式滴定管 烧杯 容量瓶 酚酞 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 22.60 0.75 4.5

【解析】

(1)准确量取一定体积的液体要使用滴定管，根据溶液酸碱性判断使用的滴定管的类型，根据配制物质的量浓度的溶液操作分析判断使用的仪器；

(2)根据酸、碱恰好中和时产生盐的酸碱性判断使用哪种指示剂；

(4)根据酚酞的变色范围为8.2～10.0，结合溶液的酸碱性判断滴定终点溶液的颜色变化；

(5)根据滴定管的结构：滴定管小刻度在上，大刻度在下，结合其精确度判断溶液的体积读数；

(6)去掉不合理实验数据，计算平均消耗的NaOH溶液的体积，根据二者恰好中和时n(CH3COOH)=n(NaOH)，利用c=计算醋酸的浓度及市售白醋总酸量。

(1)白醋溶液显酸性，准确量取10.00 mL食用白醋要使用酸式滴定管；将量取的白醋在烧杯中进行稀释，然后将稀释后的溶液转移至100 mL的容量瓶中进行定容、摇匀，即得待测白醋溶液；

(2)NaOH与醋酸恰好中和产生CH3COONa是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，所以要使用碱性范围内变色的酚酞为指示剂，可以减小滴定误差，故使用的指示剂为酚酞；

(4)白醋溶液显酸性，使酚酞试液显无色，随着NaOH的滴入，溶液酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，当滴加最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明滴定达到终点，此时应停止滴加NaOH溶液；

(5)由滴定管凹液面所在位置，结合滴定管精确度为0.01 mL，可知该溶液的液面读数为22.60 mL；

(6)根据表格中四次实验结果数值可知：第一次实验数据偏差较大，要舍去，20.00 mL稀释的醋酸溶液反应消耗NaOH溶液的平均体积为V(NaOH)= mL=15.00 mL，根据CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O可知n(CH3COOH)=n(NaOH)，所以稀释后的醋酸溶液的浓度c(CH3COOH)==0.075 mol/L，由实验操作可知：是将10.00 mL白醋稀释至100 mL，由于在稀释过程中溶质的物质的量不变，溶液的体积是原食醋的10倍，则稀释后溶液浓度为原食醋浓度的，故该市售食醋的物质的量浓度c(市售白醋)=10×0.075 mol/L =0.75 mol/L。在100 mL该食醋中含有醋酸的物质的量为n(CH3COOH)=c·V=0.75 mol/L×0.1 L=0.075 mol，其质量为m(CH3COOH)=0.075 mol×60 g/mol=4.5 g，即市售白醋总酸量=4.5 g·100 mL-1。