[题目]可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)ΔH＝QkJ·mol-1.反应过程中.当其他条件不变时.化学平衡常数(K)与温度.C的百分含量与时间的关系如图所示.据图分析.以下说法错误的是A.Q＞0B.增大压强.B的转化率增大C.当反应达平衡时.混合气体的密度不再变化D.p1＞p2.a+b＜c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s)ΔH＝QkJ·mol－1，反应过程中，当其他条件不变时，化学平衡常数(K)与温度，C的百分含量与时间的关系如图所示。据图分析，以下说法错误的是

A.Q＞0

B.增大压强，B的转化率增大

C.当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化

D.p1＞p2，a＋b＜c

【答案】B

【解析】

A．由图可知，随着温度升高，平衡常数逐渐增大，说明平衡向正向移动，因此正向为吸热反应，Q>0，故A不符合题意；

B．根据“先拐先平”可知，p1>p2，增大压强，C的百分含量减小，说明平衡逆向移动，因此增大压强B的转化率将减小，故B符合题意；

C．该反应中D为固体，因此在反应未达到平衡状态时，气体的总质量会发生变化，当反应达到平衡状态时，气体总质量不变，气体体积不变，混合气体的密度不再变化，故C不符合题意；

D．由B可知，p1>p2，增大压强，平衡逆向移动，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，因此a＋b＜c，故D不符合题意；

故答案为：B。

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A.40g正丁烷和18 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

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C.电解精炼铜时，阳极质量减小3.2g时，转移的电子数为0.1NA

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(ⅰ)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=-90.1kJ·mol-1

另外：(ⅱ)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0kJ·mol-1

(ⅲ)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572.0kJ·mol-1

回答下列问题：

（1）甲醇的燃烧热为__kJ·mol-1。

（2）在碱性条件下利用一氯甲烷(CH3Cl)水解也可制备少量的甲醇，该反应的化学方程式为__。

（3）若反应在密闭恒容绝热容器中进行，反应(iv)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.1kJ·mol-1对合成甲醇反应中CO的转化率的影响是（_________）

a.增大 b.减小 c.无影响 d.无法判断

（4）在恒温恒容的密闭容器中发生反应(ⅰ)，各物质的浓度如下表：

浓度/mol·L-1 时间/min	c(CO)	c(H2)	c(CH3OH)
0	0.8	1.6	0
2	0.6	x	0.2
4	0.3	0.6	0.5
6	0.3	0.6	0.5

①x=__。

②前2min内H2的平均反应速率为v(H2)=__。该温度下，反应(ⅰ)的平衡常数K=__。（保留1位小数）

③反应进行到第2min时，改变了反应条件，改变的这个条件可能是（_________）

a.使用催化剂 b.降低温度 c.增加H2的浓度

（5）如图是温度、压强与反应(ⅰ)中CO转化率的关系：

由图像可知，温度越低，压强越大，CO转化率越高，但实际生产往往采用300～400℃和10MPa的条件，其原因是__。

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(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。

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