【题目】已知M为红色金属单质、E为用量最大的的金属，X、Y、Z为含有E元素的化合物。根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：
(1)M和热空气以及稀H2SO4反应的离子方程式_____________________________。
(2)实验室中X溶液的保存方法___________________________________。
(3)鉴别Y溶液的阳离子的常见方法_______________________________。
(4)Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式___________________________________。
(5)某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，充分振荡后溶液变为蓝色。描述出现蓝色可能的原因_____________。
【答案】2Cu＋O2＋4H+ =2Cu2+＋2H2O 加入铁粉防氧化，加入硫酸防水解 取少许Y溶液于试管，加入KSCN溶液，变红色则为Fe3＋ 10KOH＋3Cl2＋2Fe(OH)3 = 2K2FeO4＋6KCl＋8H2O Fe2＋容易被空气中的氧气氧化为Fe3＋，Fe3＋能氧化I-为I2，淀粉溶液变蓝
【解析】
M为红色金属单质，M为Cu；Cu与H2SO4在热空气中反应生成CuSO4；E为用量最大的金属，E为Fe；Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，X为FeSO4；FeSO4与H2O2、H2SO4反应生成Fe2（SO4）3，Y为Fe2（SO4）3，Fe2（SO4）3与KOH反应生成的Z为Fe（OH）3；根据上述推断作答。
M为红色金属单质，M为Cu；Cu与H2SO4在热空气中反应生成CuSO4；E为用量最大的金属，E为Fe；Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，X为FeSO4；FeSO4与H2O2、H2SO4反应生成Fe2（SO4）3，Y为Fe2（SO4）3，Fe2（SO4）3与KOH反应生成的Z为Fe（OH）3。
（1）Cu和热空气以及稀硫酸反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，反应的离子方程式为2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O。答案为：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
（2）X为FeSO4，为了抑制Fe2+水解保存FeSO4溶液需向溶液中加入稀H2SO4，为了防止Fe2+被氧化需加入铁粉。答案为：加入铁粉防Fe2+被氧化，加入H2SO4抑制Fe2+水解
（3）Y为Fe2（SO4）3，用KSCN溶液检验Fe3+，加入KSCN溶液，溶液变红则含Fe3+。答案为：取少许Y溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液变红色则Y溶液中含Fe3+。
（4）Z为Fe（OH）3，Cl2将Fe（OH）3氧化为K2FeO4，Fe元素的化合价由+3价升至+6价，Cl2被还原为KCl，根据得失电子守恒和原子守恒配平，反应的化学方程式为：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。答案为：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O
（5）X为FeSO4，某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，充分振荡后溶液变为蓝色，说明I-被氧化成I2，可能原因是：Fe2+容易被空气中O2氧化成Fe3+，Fe3+将I-氧化成I2，I2遇淀粉变蓝色，反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、2Fe3++2I-=2Fe2++I2。答案为：Fe2+容易被空气中O2氧化成Fe3+，Fe3+将I-氧化成I2，I2遇淀粉变蓝色
一本好题口算题卡系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3，如图。已知该分子中N-N-N 键角都是108.1°，下列有关 N(NO2)3 的说法不正确的是( )
A. 该分子中既含有非极性键又含有极性键
B. 分子中四个氮原子不共平面
C. 该物质既有氧化性又有还原性
D. 15.2g 该物质含有6.02×1022个原子
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【题目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO
被还原为NO)，最终溶液体积为1L。下列说法正确的是( )
A. 反应后生成NO的体积为33.6 L （标况）
B. 所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶2
C. 所得溶液中c(NO)＝2.75 mol·L－1
D. 所得溶液中的溶质只有FeSO4
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【题目】一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－，下列说法正确的是（ ）
A. 加入少量固体FeCl3， c(CH3COO－)增大
B. 加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大
C. 稀释溶液，溶液的pH增大
D. 加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
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【题目】有关下图装置的叙述正确的是
A. 溶液中Na+向Fe极移动
B. 该装置中Pt为正极，电极反应为：O2 + 2H2O + 4e===4OH
C. 该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe2e===Fe2+
D. 该原电池装置最终的产物是Fe(OH)2
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【题目】人们发现金星大气层有一种称之为羰基硫(COS)的分子，其结构与CO2类似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质，下列推测不正确的是( )
A. COS是含有极性键的共价化合物B. COS的沸点比CO2高
C. COS 电子式为
D. COS中所有原子满足8电子稳定结构
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【题目】下列解释事实的化学方程式不正确的是
A. 盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOH 
Na2SiO3 + H2O
B. 氢氧化铜溶于过量氨水：Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2
C. 铁在潮湿的环境中生锈：3Fe + 4H2O（g） 
Fe3O4 + 4H2
D. 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2
2CaSO4+2CO2
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【题目】氮化镁是一种浅黄色粉末，易水解生成氢氧化镁和氨气，常用于制备其它超硬、高导热、耐高温的氮化物。实验室用以下装置制取干燥、纯净的N2并与金属镁反应制取氮化镁。
已知：Mg + 2NH3
Mg(NH2) 2+ H2
回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是________；B、F中盛装碱石灰的仪器名称是_______。
（2）连接好装置进行实验前经检查装置的气密性良好。其他实验步骤如下：
①装药品 ②点燃C处酒精灯 ③点燃E处酒精灯 ④打开A中分液漏斗
正确的先后顺序为_________________（填序号）。
（3）与分液漏斗相连通的橡胶管的作用是_________________________________。
（4）C中反应的化学方程式是_____________________________________________。
（5）D装置的作用是_______________________________________________。
（6）若24.0g镁放入E装置中，实验结束后称得E增加了7.0g，则氮化镁的产率是_________。
（7）设计简单实验证明E中得到的固体中含有氮化镁________________________________
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【题目】请按要求填空：
(1)Mg是第3周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：
①解释表中氟化物熔点差异的原因：
a．_____________________________________________________________________。
b．____________________________________________________________________。
②硅在一定条件下可以与Cl2反应生成SiCl4，试判断SiCl4的沸点比CCl4的________(填“高”或“低”)，理由________________________________。
(2)下列物质变化，只与范德华力有关的是_________。
a．干冰熔化 b．乙酸汽化 c．石英熔融 d．HCONHCH2CH3溶于水 e．碘溶于四氯化碳
(3)C，N元素形成的新材料具有如下图所示结构,该晶体的化学式为：_____________。
(4)FeCl3常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断FeCl3的晶体类型为_________________。
(5)氮化碳和氮化硅晶体结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，它们的硬度大，熔点高、化学性质稳定。
①氮化硅的硬度________(“大于”或“小于”)氮化碳的硬度，原因是________________。
②下列物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化时所克服的微粒间的作用力相同的是_________。
a．单质I2和晶体硅 b．冰和干冰
c．碳化硅和二氧化硅 d．石墨和氧化镁
③已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且氮原子与氮原子不直接相连、硅原子与硅原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式________。
(6)第ⅢA，ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。在GaN晶体中，每个Ga原子与______个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为________。在四大晶体类型中，GaN属于____晶体。
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