Question

【题目】一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是（ ）

A. 加入少量固体FeCl3， c(CH3COO－)增大

B. 加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大

C. 稀释溶液，溶液的pH增大

D. 加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

Answer 1

【答案】B

【解析】A、FeCl3与氢氧根离子反应，使平衡正向移动；B、加入氢氧化钠溶解后氢氧根离子浓度增大，平衡向左移动；C、稀释促进水解，离子浓度减小；D、根据电荷守恒分析；

A、CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－．FeCl3消耗了氢氧根离子，使平衡正向移动，醋酸根浓度减小，故A错误；B、CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－．加入氢氧化钠溶解后氢氧根离子浓度增大，平衡向左移动，c（CH3COO－）增大，故B正确；C、CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－．稀释溶液，平衡正向进行，平衡状态下氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故C错误；D、根据电荷守恒，c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－），溶液显酸性c（H＋）＞c（OH－），所以c（Na＋）＜c（CH3COO－），所以混合溶液中：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－），故D错误；