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    【题目】下列说法正确的是

    A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

    B.放热反应在常温下一定很容易发生

    C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

    D.化学反应只生成新物质，没有能量的变化

    【答案】C

    【解析】

    A．反应条件与反应热无直接关系。需要加热方能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，错误；

    B．放热反应在常温下可能很容易发生，也可能不能发生反应，错误；

    C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小.若反应物的能量高于生成物，则反应放热，反之反应吸热，正确；

    D．化学反应中有化学键的断裂和形成，所以既要有新物质产生，也有能量的变化，错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关试剂的保存方法，错误的是

    A. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处

    B. 少量的金属钠保存在煤油中

    C. 液溴应保存在棕色细口瓶中，并加水液封

    D. 新制的氯水通常保存在无色细口瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3，如图。已知该分子中N-N-N 键角都是108.1°，下列有关 N(NO2)3 的说法不正确的是( )

    A. 该分子中既含有非极性键又含有极性键

    B. 分子中四个氮原子不共平面

    C. 该物质既有氧化性又有还原性

    D. 15.2g 该物质含有6.02×1022个原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全世界每年被腐蚀损耗的钢铁量非常惊人，在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。

    （1）在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式为________________________。

    （2）已知草酸分解的化学方程式为：H2C2O4CO↑ + CO2↑ + H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是________________。

    （3）某实验小组利用草酸分解产生的CO和铁锈反应来测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3· nH2O和Fe两种成份），实验装置如下图所示。

    ①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次可能是_______、________（填答案编号）。

    a. 浓硫酸 b.澄清的石灰水 c. 氢氧化钠溶液 d. 无水氯化钙

    ②在点燃C处酒精灯之前应进行的操作是：（a）检查装置气密性；（b）____________。

    ③E装置的作用是___________________________________________________________ 。

    ④准确称量样品10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g，D中浓硫酸增重0.72 g，则n =_____________。

    ⑤在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是__________（填答案编号）。

    a．缺少装置B 　 b．缺少装置E 　 c．反应后的固体中有少量Fe2O3·nH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21。下列说法中错误的是

    A. 元素X的单质能与强酸、强碱反应

    B. W的氢化物水溶液可以用于刻蚀玻璃

    C. 气态氢化物的稳定性：W>Y

    D. 简单阴离子的还原性：W>Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，B的氢化物水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一。请用化学用语回答下列问题：

    （1）F在元素周期表中的位置为_______________。

    （2）常温下，液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质，16g B2A4发生反应放热akJ，该反应的热化学方程式为____________________________________________。

    （3）D2E溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色，H的电子式为_________________。写出在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：___________________________________。H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为____________________________________。

    （4）化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下1mol 熔融A4B4电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为____________________________________。

    （5）向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成的一元强碱溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V[HCl(aq)]的关系有下列图示两种情况（不计CO2的溶解）。则曲线Y表明M中的溶质为_______________；原NaOH溶液的物质的量浓度为____________；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO2的体积比为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO被还原为NO)，最终溶液体积为1L。下列说法正确的是( )

    A. 反应后生成NO的体积为33.6 L （标况）

    B. 所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶2

    C. 所得溶液中c(NO)＝2.75 mol·L－1

    D. 所得溶液中的溶质只有FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是（ ）

    A. 加入少量固体FeCl3， c(CH3COO－)增大

    B. 加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大

    C. 稀释溶液，溶液的pH增大

    D. 加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化镁是一种浅黄色粉末，易水解生成氢氧化镁和氨气，常用于制备其它超硬、高导热、耐高温的氮化物。实验室用以下装置制取干燥、纯净的N2并与金属镁反应制取氮化镁。

    已知：Mg + 2NH3 Mg(NH2) 2+ H2

    回答下列问题：

    （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是________；B、F中盛装碱石灰的仪器名称是_______。

    （2）连接好装置进行实验前经检查装置的气密性良好。其他实验步骤如下：

    ①装药品 ②点燃C处酒精灯 ③点燃E处酒精灯 ④打开A中分液漏斗

    正确的先后顺序为_________________（填序号）。

    （3）与分液漏斗相连通的橡胶管的作用是_________________________________。

    （4）C中反应的化学方程式是_____________________________________________。

    （5）D装置的作用是_______________________________________________。

    （6）若24.0g镁放入E装置中，实验结束后称得E增加了7.0g，则氮化镁的产率是_________。

    （7）设计简单实验证明E中得到的固体中含有氮化镁________________________________

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