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    下列变化属于水解反应的是（　　）
    ①NH3+H2O?NH4++OH-
    ②HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    ③NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+
    ④Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
    ⑤AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-　  
    ⑥HCO3-+H2O?H3O++CO32-．
    A、②③⑤B、②③④
    C、②④⑥D、①③④
    考点：盐类水解的原理
    专题：盐类的水解专题
    分析：水解反应的实质是：弱酸或弱碱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，水解反应方程式用可逆符号表示，以此分析得出正确结论．
    解答： 解：①氨气和水反应生成NH3?H2O，NH3?H2O?NH4++OH-是一水合氨的电离方程式，故①错误；
    ②碳酸氢根离子结合水电离出的氢离子生成碳酸和氢氧根离子，是碳酸氢根离子的水解，故②正确；
    ③铵根离子结合水电离出的氢氧根离子生成一水合氨和水合氢离子，是铵根离子的水解，故③正确；
    ④铝离子结合水电离出的氢氧根离子生成氢氧化铝和氢离子，碳酸氢根离子结合水电离出的氢离子生成碳酸和氢氧根离子，两者相互促进水解，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故④正确；
    ⑤HCO3-电离出氢离子和CO32-，AlO2-结合氢离子生成氢氧化铝沉淀，是复分解反应，故⑤错误；
    ⑥HCO3-电离为氢离子和CO32-，HCO3-+H2O?H3O++CO32-，是HCO3-的电离方程式，故⑥错误；
    故选B．
    点评：本题考查学生对水解反应原理的理解，难度不大，明确水解的反应原理是解答本题的关键，注意区分水解和电离．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．下列说法正确的是（　　）
    A、25℃时，饱和BaCO3溶液和饱和BaSO4溶液相比，前者的c（Ba2+）大
    B、25℃时，若向BaCO3的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，则c（Ba2+）增大
    C、25℃时，若将BaSO4与饱和Na2CO3溶液充分混合，则BaSO4与Na2CO3不能反应
    D、25℃时，BaCO3在10 mL 0.1 mol?L-1氨水中的Ksp比在10 mL 0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一支玻璃仪器中，经组装来完成原来需要较多仪器进行的实验．因其具有许多优点，已被广泛应用于化学实验中．下列三个实验均为“套管实验”，

    请观察、分析，回答下列问题：
    实验一、图甲是课本有关Na2O2某性质实验的改进．
    （1）将胶头滴管中的水滴入小试管，然后，在导管口A处放带火星的木条，观察图甲现象，你可得到的两个结论是
     
    、
     
    ．
    （2）写出甲中反应的化学方程式
     
    ．
    实验二、如图乙，小试管中盛有KMnO4固体和浓盐酸，大试管倒扣在小试管上，烧杯中盛有NaOH溶液．
    （3）反应开始后，能观察到的现象是
     
    ．
    实验三、任选合适的试剂在由丙组装的装置中制备并收集氢气（镊子等辅助用品略）．
    （4）请简述制备和收集氢气的操作
     
    ．
    （5）分析上述三个实验，套管实验中“外管”所起的作用通常有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素．X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子中有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R+只有三个电子层且完全充满电子．请回答下列问题：

    （答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）
    （1）X元素为
     
    ；X、Y、Z中第一电离能最大的是
     

    （2）已知Y2Q2分子存在如图1所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）该分子中Y原子的杂化方式是
     

    （3）X与Y元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如图2所示，有关该晶体的说法正确的是
     

    A．该晶体属于分子晶体
    B．此晶体的硬度比金刚石还大
    C．晶体的化学式为X3Y4
    D．该晶体熔化时破坏共价键
    （4）有一种AB型分子与Y单质分子互为等电子体，它是一种常用的还原剂，其化学式为
     

    （5）R的基态原子的电子排布式为
     
    ，R与Z形成的某离子晶体的晶胞如图3，则该晶体的化学式为
     
    ，该晶体的密度为ag?cm-3，则晶胞的体积是
     
    （只要求列出算式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，C原子的半径是同周期主族元素的原子中最大的，A原子与C原子的最外层电子数相同，B、D两元素原子的电子数之和是A、C两元素原子的电子数之和的2倍，B、D两元素位于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
    A、原子半径的大小顺序：r（C）＜r（D）＜r（E）
    B、工业上只能用电解法制备元素B、C的单质
    C、元素E的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
    D、元素B与C、B与D形成的化合物中化学键的类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
    B、pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（H+）一样多
    C、0.2mol?L-1 HCl溶液与等体积0.05mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
    D、向10mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，将a mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，充分反应后溶液呈中性．下列说法不正确的是（　　）
    A、a一定大于0.01
    B、反应后溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    C、反应后溶液中一定有c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Na+）
    D、反应后溶液中一定有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    右图为摇摆电池（Rockingchair battery）的工作原理图，在充放电过程中，Li+在两极之间“摇来摇去”，其总反应为：LiCoO2+6C
    充电
    放电
    Li（1-x）CoO2+LixC6．下列有关说法正确的是（　　）
    A、放电时，负极反应LiCoO2-xe-═Li（1-x）CoO2+xLi+
    B、充电时，A极发生氧化反应
    C、充电时，Li+穿过隔离膜向B极移动
    D、当B极失去Xmol电子，电池消耗6 mol C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．铁是人体必须的微量元素，绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成份．
    （1）FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀，其发生反应的离子方程式是
     
    ；实验室在配制FeSO4溶液时常加入
     
    以防止其被氧化，请你设计一个实验证明FeSO4溶液是否被氧化
     
    ．
    （2）测定绿矾样品含量的实验步骤：
    a．称取5.7g样品，溶解，配成250mL溶液
    b．量取25mL待测溶液于锥形瓶中
    c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40mL
    根据以上步骤回答下列问题：
    ①用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是
     
    ．
    ②计算上述产品中FeSO4?7H2O的质量分数为
     
    ．
    II．硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，常用于代替硫酸亚铁．
    （3）硫酸亚铁铵不易被氧化的原因
     
    ．
    （4）为检验分解产物的成份，设计如图实验装置进行实验，加热A中硫酸亚铁铵至分解完全．
    ①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是
     
    ．
    ②装置B中BaC12溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，观察到的观象为
     
    ．
    ③实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为
     
    （用离子方程式表示）

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