练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    X、Y、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素．X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子中有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R+只有三个电子层且完全充满电子．请回答下列问题：

    （答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）
    （1）X元素为
     
    ；X、Y、Z中第一电离能最大的是
     

    （2）已知Y2Q2分子存在如图1所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）该分子中Y原子的杂化方式是
     

    （3）X与Y元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如图2所示，有关该晶体的说法正确的是
     

    A．该晶体属于分子晶体
    B．此晶体的硬度比金刚石还大
    C．晶体的化学式为X3Y4
    D．该晶体熔化时破坏共价键
    （4）有一种AB型分子与Y单质分子互为等电子体，它是一种常用的还原剂，其化学式为
     

    （5）R的基态原子的电子排布式为
     
    ，R与Z形成的某离子晶体的晶胞如图3，则该晶体的化学式为
     
    ，该晶体的密度为ag?cm-3，则晶胞的体积是
     
    （只要求列出算式）
    考点：位置结构性质的相互关系应用,原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,晶胞的计算
    专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
    分析：X、Y、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素．X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍，核外电子排布为1s22s22p2，则X为C元素；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子，则Y为N元素；Z元素在地壳中含量最多，则Z为O元素；Q是电负性最大的元素，则Q为F元素；R+离子只有三个电子层且完全充满电子，离子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d10，则R为Cu元素．
    解答： 解：X、Y、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素．X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍，核外电子排布为1s22s22p2，则X为C元素；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子，则Y为N元素；Z元素在地壳中含量最多，则Z为O元素；Q是电负性最大的元素，则Q为F元素；R+离子只有三个电子层且完全充满电子，离子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d10，则R为Cu元素，
    （1）由上述分析可知，R为Cu元素，同周期元素从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，由于N的2p轨道电子为半充满状态，难以失去电子，第一电离能大于O，所以第一电离能从大到小的顺序为：N＞O＞C，
    故答案为：Cu；N；
    （2）Y2Q2为N2F2，有如图2种结构，N原子之间形成N═N双键，N与F原子之间形成N-F单键，杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数，该分子中N原子的杂化轨道数=2+1=3，所以N原子杂化方式是sp2杂化，
    故答案为：sp2杂化；
    （3）A．X与Y元素可以形成一种超硬新材料，不可能是分子晶体，由晶体部分结构可知，该晶体为原子晶体，故A错误；
    B．C-N键键长比C-C键长短，C-N键键能大，所以晶体的硬度比金刚石还大，故B正确；
    C．结构中每个X原子周围有4个Y原子，每个Y原子周围有3个X原子，所以该晶体化学式为X3Y4，即为C3N4，故C正确；
    D．该晶体为原子晶体，晶体熔化时共价键被破坏，没有克服范德华力和氢键，故D正确，
    故答案为：BCD；
    （4）有一种AB型分子与N2分子互为等电子体，它是一种常用的还原剂，其化学式为CO，故答案为：CO；
    （5）R为Cu元素，核外有29个电子，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，
    晶胞中Cu原子数目=4、O原子数目=1+8×
    1
    8
    =2，故该晶体的化学式为Cu2O，晶胞质量=2×
    144
    NA
    g，该晶体的密度为ag?cm-3，则晶胞的体积=
    2×
    144
    NA
    g
    a  g?cm-3
    =
    288
    a?NA
    cm3，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；Cu2O；
    288
    a?NA
    cm3．
    点评：本题考查物质结构与性质，涉及元素推断、核外电子排布、电离能、化学键、晶体结构与性质、晶胞计算等，考查学生对信息的理解和知识综合应用的能力，注意利用均摊法进行晶胞计算．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（　　）
    A、稀HCl溶液
    B、稀Na2SO4溶液
    C、CuCl2溶液
    D、酸性AgNO3溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一．
    （1）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2发生反应：
    2CO2（g）→2CO（g）+O2（g），该反应的△H
     
    0，△S
     
    0（选填：＞、＜、=）．
    （2）CO2转化途径之一是：利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与CO2转化为甲醇或其它的化学品．已知：
    光催化制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ?mol-1
    H2与CO2耦合反应：3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-137.8kJ?mol-1
    则反应：4H2O（l）+2CO2（g）→2CH3OH（l）+3O2（g）△H=
     
    kJ?mol-1．你认为该方法需要解决的技术问题有：
     
    ．
    a．开发高效光催化剂
    b．将光催化制取的氢从反应体系中有效分离，并与CO2耦合催化转化．
    c．二氧化碳及水资源的来源供应
    （3）用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3．在捕集时，气相中有中间体NH2COONH4（氨基甲酸铵）生成．为了测定该反应的有关热力学参数，将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使反应NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）达到分解平衡．实验测得不同温度及反应时间（t1＜t2＜t3）的有关数据见表．
    表：氨基甲酸铵分解时温度、浓度及反应时间的关系
    气体总浓度（mol/L）
    温度（℃）
    时间（min）    		 15 25 35
    0 0 0 0
    t1 0.9×10-3 2.7×10-3 8.1×10-3
    t2 2.4×10-3 4.8×10-3 9.4×10-3
    t3 2.4×10-3 4.8×10-3 9.4×10-3
    ①氨基甲酸铵分解反应是：
     
    反应（选填：“放热”、“吸热”）．在25℃，0～t1时间内产生氨气的平均速率为：
     
    ．
    ②根据表中数据可换算出，15℃时合成反应2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）平衡常数K约为：
     
    ．
    （4）用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为碳氢化合物（其原理见下图）．在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率．
    请回答下列问题：
    （1）写出Ti原子的核外电子排布式
     
    ．
    （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭、氯气反应得到四氯化钛的化学方程式
     
    ．
    （3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2?xH2O，再经焙烧制得．水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：
     
    ．
    （4）由TiCl4→Ti需要在Ar气中进行，反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于
     
    ℃即可．
    TiCl4 Mg MgCl2 Ti
    熔点/℃ -25.0 648.8 714 1667
    沸点/℃ 136.4 1090 1412 3287
    （5）CH3OH（l）的燃烧热△H=-726.5kJ/mol，请写出甲烷燃烧的热化学方程式
     
    ．以甲醇和氧气（或空气）、电解液为Li2CO3和K2CO3的熔融物组成燃料电池，该电池负极反应式为
     
    ．由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）．若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成9mol甲醇，至少需额外补充H2
    mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某不饱和烃，经与氢气加成反应可得到结构简式为（如图）的烷烃，则此不饱和烃若为烯烃可能的结构简式有
     
     种，若为炔烃可能的结构简式是：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定条件下，能够大量共存的是（　　）
    A、滴加KSCN溶液后变成血红色的溶液中：K+、SO42-、Mg2+、H+
    B、由水电离出的c（H+）=1×10-11mol/L的无色溶液中：Al3+、Cu2+、NO3-、SO42-
    C、能使淀粉KI试纸变蓝的无色溶液中：Na+、S2-、K+、Br-
    D、能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：K+、Na+、AlO2-、HCO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化属于水解反应的是（　　）
    ①NH3+H2O?NH4++OH-
    ②HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    ③NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+
    ④Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
    ⑤AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-　  
    ⑥HCO3-+H2O?H3O++CO32-．
    A、②③⑤B、②③④
    C、②④⑥D、①③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（　　）
    A、反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
    B、反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
    C、电流计读数为最大值时，反应达到化学平衡状态
    D、电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为正极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一些常见的单质和化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质．反应①②均为工业上的重要反应．

    请回答下列问题：（1）工业冶炼C的化学方程式是
     
    ．
    （2）在少量H溶液中加入NaOH溶液时的现象是
     
    ．
    （3）在G、I、J、K的水溶液中，呈酸性的是
     
    （填字母编号，下同）；在B、D、F中，属于两性氧化物的是
     
    ．
    （4）写出D与J的稀溶液反应生成G的化学方程式：
     
    ．
    （5）写出L溶液中通入过量D时发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （6）写出在溶液K中通入SO2气体时发生反应的离子方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案