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    X、Y、Z、M、N、K是由短周期元素构成的微粒，其中X、Y、Z是阳离子，M、N是中性分子，K是阴离子，它们具有下列结构特点和性质：
    ①它们核外电子总数都相同；
    ②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；
    ③X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子数相等；
    ④Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比K多两个；
    ⑤Z为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的．
    根据以上信息，请回答下列问题：
    （1）Y的化学式为
     
    ，X的电子式为
     
    ，N的空间构型为
     
    ．
    （2）检验X的方法是
     
    ．
    （3）由A、B、C三种元素组成的物质中，属于离子化合物的有
     
    ，属于共价化合物的有
     
    ．（各任写一种物质的化学式）
    （4）上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，产生沉淀的关系如图，则该复盐的化学式为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,化学方程式的有关计算
    专题：计算题,元素周期律与元素周期表专题
    分析：根据题干：六种粒子核外电子数相同，说明此题考查10e?或18e?微粒．常见的10e-粒子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；Na+、Mg2+、Al3+；F-、O2-；H3O+、OH-、NH4+．
    常见的18e?粒子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4；S2-、Cl-、HS-；K+、Ca2+；F2、H2O2、C2H6，CH3OH，N2H4．
    因为X、Y、Z是短周期元素形成的阳离子，则考查的是10e-粒子．
    根据 ②N溶于M中可初步判定M为H2O（最常见的溶剂）；
    再由①知都是10电子，N的水溶液显碱性，所以N为NH3（中学化学中唯一的碱性气体）；
    由③中A、B两种元素形成的阴阳离子质子数差2，则Y为H3O+，K为OH-，A、B为H、O两元素；
    由④知：X为NH4+，则C为N元素；
    ⑤Z为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的，则Z为Al3+，以此解答该题．
    解答： 解：根据②N溶于M中可初步判定M为H2O（最常见的溶剂）；再由①知都是10电子，N的水溶液显碱性，所以N为NH3（中学化学中唯一的碱性气体）；由③中A、B两种元素形成的阴阳离子质子数差2，则Y为H3O+，K为OH-，A、B为H、O两元素；由④知：X为NH4+，则C为N元素；
    ⑤Z为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的，则Z为Al3+，
    （1）Y为H3O+，X为NH4+，铵根离子的电子式为：，N为氨气，氨气分子中N原子采用sp3杂化，氮原子中含有1对未成键电子对，则氨气分子为三角锥型结构，
    故答案为：H3O+，；三角锥型；
    （2）检验铵根离子，可根据NH4+与OH-反应生成碱性气体NH3，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝进行检验，检验方法为：用试管取含X的溶液少量，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，
    故答案为：用试管取含X的溶液少量，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
    （3）A、B为H、O元素，C为N元素，形成的离子化合物有：NH4NO3、NH4NO2等，共价化合物有：HNO3、HNO2等，
    故答案为：NH4NO3等；HNO3等；
    （4）能生成白色沉淀，且白色沉淀最终完全溶解，说明含有Al3+，开始发生的反应为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，然后沉淀的质量不变，则应发生反应为：NH4++OH-=NH3?H2O，氢氧化铝沉淀溶解：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    根据图象横坐标可知，溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠溶液体积为70mL-60mL=10mL，则生成氢氧化铝沉淀消耗的氢氧化钠溶液体积为30mL，铵根离子消耗氢氧化钠溶液的体积为：70mL-10mL-30mL=30mL，则：n（NH4+）：n（Al3+）=3：1，
    所以该复盐的化学式为：（NH4）3 Al（SO4）3或3（NH4）2 SO4﹒Al2（SO4）3，
    故答案为：（NH4）3 Al（SO4）3或3（NH4）2 SO4﹒Al2（SO4）3．
    点评：本题考查位置、结构与性质的应用，题目难度中等，注意常见10电子粒子以及对应的粒子的性质，本题易错点为（4），需要明确图象中曲线变化及其发生反应，试题有利于培养学生综合应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1.000g FeC2O4?2H2O固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：
    已知：①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物．②500℃之前，该热重分析仪的样品池处于Ar气气氛中，500℃时起，样品池与大气相通．完成下列填空：
    （1）300℃时是样品脱水的过程，试确定350℃时样品是否脱水完全
     
    （填“是”或“否”），判断的理由是
     
    （要求写出推算过程）．
    （2）400℃时发生变化的化学方程式是
     
    ．
    （3）将600℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的pH=3，其原因是
     

    （用离子方程式回答）．向该溶液中滴加适量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，测得此时溶液中铁元素的离子浓度为4.0×10-11 mol?L-1，则此时溶液的pH=
     
    （已知：Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．
    （4）将1 500℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得一棕黄色溶液．取少量该溶液滴加KSCN，溶液显血红色；另取少量该溶液滴加K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀．试写出图中1 400℃时发生反应的化学方程式
     
    ，
    产生特征蓝色沉淀的离子反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．
    （1）W位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族．W的气态氢化物稳定性比H2O（g）
     
    （填“强”或“弱”）．
    （2）Y的基态原子核外电子排布式是
     
    ，X的价电子轨道排布式为
     
    ．
    （3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行NH3、Cl2的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）．请按要求填空．

    供选择的装置：

    （1）装置A除可制备NH3外，还可制备其他多种气体，比如氧气和氢气，写出用锌和硫酸制备氢气的化学方程式
     
    ．
    （2）装置A中的烧瓶内固体宜选用
     
    （选填以下选项的代号），
    a．碱石灰      b．氯化钙     c．五氧化二磷      d．生石灰
    为制取干燥氨气，可将装置A与装置
     
    （填编号，从供选择的装置中选取）连接；．
    （3）若欲制取纯净、干燥的氯气，可从I、Ⅱ、Ⅲ装置中选取合适的装置与C依次相连．则连接次序为C、
     
    （填编号）；
    （4）B为探究氯气与氨气反应的装置．实验时先向B通入氨气，然后关闭c活塞，再向B通入氯气．
    ①实验中装置B的烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，发生反应的化学方程式如下
     
    Cl2+
     
    NH3═
     
    NH4Cl+
     
    N2，请你配平方程式．
    ②请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子
     
    ．
    ③实验完毕后观察到B烧瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
    （1）X、Y的元素符号依次为
     
    、
     
    ；
    （2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是
     
    和
     
    ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是
     
    （写分子式）．
    （3）Q的元素核外价层电子排布式为
     
    ．
    （4）E的氢化物稳定性
     
    Z的氢化物稳定性（填大于或小于）；E的氢化物易溶于Z的氢化物，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    药用有机物A为一种无色液体，从A出发可发生如下一系列反应

    请回答：
    （1）化合物D结构简式：
     
    ，化合物E中的官能团名称：
     
    ；
    （2）写出反应①的化学方程式：
     
    ；
    （3）写出反应④的化学方程式：
     
    ．
    （4）有机物A的同分异体甚多，其中有芳香酸和芳香酯，试各写一种结构简式，
     
    ．
    （5）E的一种同分异构体H，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应，试写出H的银镜反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对下列物质用途的解释不正确的是（　　）
    用途解释
    ASO2可用于漂白纸浆SO2具有氧化性
    B明矾可用于净水明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性
    C纯碱可去油污纯碱水解呈碱性
    D“84”消毒液可用于漂白置于空气中生成的次氯酸有氧化性
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时，电离平衡常数Ka（HF）=3.6×10-4 mol/L，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.0×10-10 mol3/L3，Ksp（CaCO3）=5×10-9．现向50m L 0.2mol/L HF溶液中加入50mL 0.2mol?L-1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（　　）
    A、25℃时，0.1 mol/L HF溶液pH=1
    B、Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
    C、向反应后的溶液中继续加入100m L 0.1 mol/L Na2CO3有CaCO3沉淀产生
    D、该体系中有CaF2沉淀产生，且反应后溶液中的F-浓度为1×10-4.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是一种重要的自然资，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．
    （1）含有较多钙、镁离子的水称为硬水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为
     
    （写出生成一种沉淀物的即可）．
    （2）如图为某饮用水厂从天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图：

    ①活性炭的作用是
     
    ；O3消毒的优化是
     
    ．
    ②A、B中放置的物质名称分别是：A
     
    ；B
     
    ．A、B中放置的物质是否可以互换？清说明原
    因
     
    ．
    （3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为
     
    ．电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是
     
    ．
    （4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的
     
    ．

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