练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．
    （1）W位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族．W的气态氢化物稳定性比H2O（g）
     
    （填“强”或“弱”）．
    （2）Y的基态原子核外电子排布式是
     
    ，X的价电子轨道排布式为
     
    ．
    （3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：导致酸雨的主要物质是二氧化氮和二氧化硫，且W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，Y的原子序数大于W的，所以W是氮元素，Y是硫元素；X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，且原子序数大于W小于Y，核外电子排布为1s22s22p63s23p1，所以X是铝元素；Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，且Z是前36号元素，Z的原子序数大于Y的，所以Z是铜元素，据此解答．
    解答： 解：导致酸雨的主要物质是二氧化氮和二氧化硫，且W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，Y的原子序数大于W的，所以W是氮元素，Y是硫元素；X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，且原子序数大于W小于Y，核外电子排布为1s22s22p63s23p1，所以X是铝元素；Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，且Z是前36号元素，Z的原子序数大于Y的，所以Z是铜元素，
    （1）W为N元素，处于周期表中第二周期ⅤA族，由于氮的非金属性弱于氧，所以氨气的稳定性弱于水，故答案为：二；ⅤA；弱；
    （2）Y为硫元素，硫原子核外电子数为16，基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，X为铝元素，价电子轨道排布式为，
    故答案为：1s22s22p63s23p4；；
    （3）浓硫酸和铜在加热条件下能反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，方程式为2H2SO4（浓）+Cu
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O，
    故答案为：2H2SO4（浓）+Cu
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O．
    点评：本题主要考查了元素周期表和元素周期律、核外电子排布、轨道表达式、化学反应等知识，难度不大，元素推断是解题的关键，答题时注意元素化合物知识的灵活运用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A、用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    B、向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    C、（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2
    D、C12通入澄清石灰水中：C12+2OH-=C1-+CIO-+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①；        ②
    有机物A的水溶液显酸性，遇 FeCl3不显色，苯环上的一氯代物只有两种结构．试根据下图中各有机物的相互转化关系回答：

    （1）写出下列物质的结构简式：A
     
    、L
     
    ．
    （2）上述物质中互为同分异构体的是
     
    （填符号）；
    （3）上述变化中，属于缩聚反应的是
     
    ； 属于消去反应的是
     
    （均填反应编号）；
    （4）物质B用盐酸酸化可得到产物W，W的同分异构体中，既属于酚类，同时也属于酯类的化合物有
     
    种，请写出其中一种同分异构体的结构简式
     
    ；
    （5）上述反应中的HCHO可以用甲烷和必要的无机原料制备，写出反应的化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大．已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）B与D形成化合物BD2的结构式为
     
    ．
    （2）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式
     
    ．FB2气体通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （4）BA4D-空气燃料电池是一种碱性燃料电池．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则燃料电池放电时：正、负极的电极反应式是
     
    ；
    （5）C、D、E、F简单离子半径从大到小的顺序是
     
    ．（用离子符号表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    三种短周期A、B、C在元素周期表中的位置如表所示．已知A、B、C 三种元素的原子最外层电子数之和为15．据此填空，写出B的元素符号
     
    ，C的氢化物的电子式
     
    ．
    AC
    B

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素．已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大．B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区．C元素原子的外围电子层排布式为nsn-1npn-1． D原子M能层为全充满状态，且最外层无成对电子，E为第四周期未成对电子数最多的元素．请回答下列问题：
    （1）写出E基态原子的电子排布式
     
    ；E在周期表中的位置是
     
    ，其基态原子有
     
    种能量不同的电子．
    （2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了
     
    ．
    （3）已知A和C形成的化合物X中每个原子的最外层均为8电子稳定结构，则X的化学式为
     
    ，X是一种超硬物质，耐磨损、抗腐蚀能力强，推测X的晶体类型为
     
    ．
    （4）B的单质与A的最高价含氧酸的稀溶液反应，能将A还原至最低价态，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （5）已知D晶体的粒子堆积方式为面心立方最密堆积，若该晶体中一个晶胞的边长为a cm，则D晶体的密度为
     
     g/cm3（写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）．若D的原子半径为r，则在D晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率（指球的体积和晶胞体积之比）为
     
    ．（列式表示，不需化简）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素．其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀．
    （1）基态铬（Cr）原子电子排布式为
     
    ．
    （2）[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位数为
     
    ；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为
     
    ．
    （3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈四面体构型．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测：四羰基镍的晶体类型是
     
    ，Ni（CO）4易溶于下列
     
    ．
    A．水         B．四氯化碳       C．苯        D．硫酸镍溶液
    （4）已知：H3C-CH3中C-C键能为346kJ/mol、H2N-NH2中N-N键能为247kJ/mol、HO-OH中O-O键能为207kJ/mol，问：H3C-CH3中碳原子杂化方式为
     
    ，试运用物质结构知识说明其键能变化趋势原因
     
    ．
    （5）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A～D图中正确的是
     
    ．

    （6）只含镁、镍和碳三种元素的晶体结构如图，试写出该晶体的化学式
     
    ．晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有
     
    个．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、N、K是由短周期元素构成的微粒，其中X、Y、Z是阳离子，M、N是中性分子，K是阴离子，它们具有下列结构特点和性质：
    ①它们核外电子总数都相同；
    ②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；
    ③X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子数相等；
    ④Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比K多两个；
    ⑤Z为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的．
    根据以上信息，请回答下列问题：
    （1）Y的化学式为
     
    ，X的电子式为
     
    ，N的空间构型为
     
    ．
    （2）检验X的方法是
     
    ．
    （3）由A、B、C三种元素组成的物质中，属于离子化合物的有
     
    ，属于共价化合物的有
     
    ．（各任写一种物质的化学式）
    （4）上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，产生沉淀的关系如图，则该复盐的化学式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验事故处理的方法中，不正确的是（　　）
    A、不慎把浓硫酸粘在手上，立即用大量的水冲洗，涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
    B、如果汽油，煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭
    C、不慎将浓碱沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液
    D、酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案