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    A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素．已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大．B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区．C元素原子的外围电子层排布式为nsn-1npn-1． D原子M能层为全充满状态，且最外层无成对电子，E为第四周期未成对电子数最多的元素．请回答下列问题：
    （1）写出E基态原子的电子排布式
     
    ；E在周期表中的位置是
     
    ，其基态原子有
     
    种能量不同的电子．
    （2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了
     
    ．
    （3）已知A和C形成的化合物X中每个原子的最外层均为8电子稳定结构，则X的化学式为
     
    ，X是一种超硬物质，耐磨损、抗腐蚀能力强，推测X的晶体类型为
     
    ．
    （4）B的单质与A的最高价含氧酸的稀溶液反应，能将A还原至最低价态，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （5）已知D晶体的粒子堆积方式为面心立方最密堆积，若该晶体中一个晶胞的边长为a cm，则D晶体的密度为
     
     g/cm3（写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）．若D的原子半径为r，则在D晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率（指球的体积和晶胞体积之比）为
     
    ．（列式表示，不需化简）
    考点：晶胞的计算,位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，这说明A是N元素；
    B的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区，所以B是Mg元素；
    C元素原子的外围电子层排布式为nsn-1npn-1，s能级最多排列2个电子，所以n=3，则C是Si元素；
    D原子M能层为全充满状态，且最外层无成对电子，则D是Cu元素；
    E为第四周期未成对电子数最多的元素，则E是Cr元素．
    （1）E是Cr元素，其原子核外有24个电子，根据构造原理书写Cr基态原子的电子排布式；
    Cr在周期表中的位置是第四周期第VIB族，其基态原子有几种能级就有几种能量的原子；
    （2）该排布图违反了能量最低原理；
    （3）A是N元素、C是Si元素，A和C形成的化合物SiC中每个原子的最外层均为8电子稳定结构，则X的化学式为Si3N4，原子晶体熔沸点较高、硬度大，耐磨损、腐蚀；
    （4）Mg的单质与N的最高价含氧酸的稀溶液硝酸反应，能将A还原至最低价态，为铵盐，根据反应物和生成物书写方程式；
    （5）Cu晶体的粒子堆积方式为面心立方最密堆积，该晶胞中Cu原子个数=6×
    1
    2
    +8×
    1
    8
    =4，其晶胞体积V=a3cm3，其密度ρ=
    m
    V
    ；
    若Cu的原子半径为r，则Cu的体积为r3，由原子空间利用率进行计算．
    解答： 解：A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，这说明A是N元素；
    B的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区，所以B是Mg元素；
    C元素原子的外围电子层排布式为nsn-1npn-1，s能级最多排列2个电子，所以n=3，则C是Si元素；
    D原子M能层为全充满状态，且最外层无成对电子，则D是Cu元素；
    E为第四周期未成对电子数最多的元素，则E是Cr元素；
    （1）E是Cr元素，其原子核外有24个电子，根据构造原理知Cr基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；
    Cr在周期表中的位置是第四周期第VIB族，其基态原子有几种能级就有几种能量的原子，其原子核外有7种能级，所以有7种能量不同的电子，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；第4周期第ⅥB族；7；
    （2）该排布图违反了能量最低原理，故答案为：能量最低原理；         
    （3）A和C形成的化合物X中每个原子的最外层均为8电子稳定结构，由于Si位于第ⅣA族，氮元素位于第ⅤA族，则X的化学式Si3N4；根据X的物理性质可知形成的晶体是原子晶体，
    故答案为：Si3N4；原子晶体；
    （4）氮元素的最低价是-3价，所以其还原产物是硝酸铵，则反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O，
    故答案为：4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O；
    （5）Cu晶体的粒子堆积方式为面心立方最密堆积，该晶胞中Cu原子个数=6×
    1
    2
    +8×
    1
    8
    =4，其晶胞体积V=a3cm3，其密度ρ=
    m
    V
    =
    M
    NA
    ×4
    V
    g/cm3=
    256
    a3NA
    g/cm3；
    根据晶胞结构可知，4r=
    		2
    a    ，解得a=2
    		2
    r    ，
    则晶胞立方体的体积为a3=（2
    		2
    r    ）3，
    晶胞中4个金属原子的体积为4×
    4
    3
    r3，
    所以此晶胞中原子空间占有率是
    4×
    4
    3
    r3
    (2
    		2
    r)3
    ，
    故答案为：
    256
    a3NA
    ；
    4×
    4
    3
    r3
    (2
    		2
    r)3
    ．
    点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，涉及晶胞计算、构造原理、晶体类型判断等知识点，侧重考查分析、计算能力，难点是晶胞计算，特别是空间利用率的计算，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
    B、过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=HCO3-+Al（OH）3↓
    C、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
    D、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～M均为有机物，有如图所示转化关系．A的分子式为C9H9O2Cl，其苯环上只有两个取代基，A与F均能与 NaHCO3溶液反应，F的分子式为C9H10O2；D不能发生银镜反应；M与足量NaOH溶液反应后的有机产物，其一氯代物只有一种．

    请回答：
    （1）A分子中所含官能团名称是
     
    ．
    （2）反应①～⑦中，属于消去反应的是
     
     （填反应序号）．
    （3）D、M的结构简式分别为
     
    、
     
    ．
    （4）反应①的化学方程式为
     
    ．
    反应⑦的化学方程式为
     
    ．
    （5）同时符合下列条件的F的同分异构体共有
     
    种．
    a．能发生银镜反应
    b．能与FeCl3溶液发生显色反应
    c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如下表所示：
    A2p能级电子半充满
    B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子
    C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
    D其基态原子外围电子排布为msnmpn+2
    E前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多
    F基态F+各能层电子全充满
    请根据以上情况，回答下列问题：
    （1）E元素基态原子核外有
     
    种能量不同的电子，电子排布式为
     
    ，F位于元素周期表第
     
    周期
     
    族，写出F元素基态原子的外围电子排布式
     
    ．
    （2）B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物的电子式
     
    ．
    （3）A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示）．B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为
     
     （用离子符号表示）．
    （4）写出一个化学方程式证明元素B和D的非金属性强弱
     
    ．
    （5）许多金属盐都可以发生焰色反应，如元素C，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．
    （1）W位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族．W的气态氢化物稳定性比H2O（g）
     
    （填“强”或“弱”）．
    （2）Y的基态原子核外电子排布式是
     
    ，X的价电子轨道排布式为
     
    ．
    （3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素．A元素的原子最外层电子排布式为ms1；B元素的原子价电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有五个未成对电子．
    （1）写出元素名称：C
     
    、D
     
    、E
     
    ．
    （2）C基态原子的电子排布图为
     
    ，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于
     
    键（填“σ”或“π”）．
    （3）当n=2时，B的最简单气态氢化物的电子式为
     
    ，BC2分子的结构式是
     
    ；当n=3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    （5）E元素原子的特征电子构型是
     
    ，在元素周期表中位置是
     
    ，其最高价氧化物的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行NH3、Cl2的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）．请按要求填空．

    供选择的装置：

    （1）装置A除可制备NH3外，还可制备其他多种气体，比如氧气和氢气，写出用锌和硫酸制备氢气的化学方程式
     
    ．
    （2）装置A中的烧瓶内固体宜选用
     
    （选填以下选项的代号），
    a．碱石灰      b．氯化钙     c．五氧化二磷      d．生石灰
    为制取干燥氨气，可将装置A与装置
     
    （填编号，从供选择的装置中选取）连接；．
    （3）若欲制取纯净、干燥的氯气，可从I、Ⅱ、Ⅲ装置中选取合适的装置与C依次相连．则连接次序为C、
     
    （填编号）；
    （4）B为探究氯气与氨气反应的装置．实验时先向B通入氨气，然后关闭c活塞，再向B通入氯气．
    ①实验中装置B的烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，发生反应的化学方程式如下
     
    Cl2+
     
    NH3═
     
    NH4Cl+
     
    N2，请你配平方程式．
    ②请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子
     
    ．
    ③实验完毕后观察到B烧瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    药用有机物A为一种无色液体，从A出发可发生如下一系列反应

    请回答：
    （1）化合物D结构简式：
     
    ，化合物E中的官能团名称：
     
    ；
    （2）写出反应①的化学方程式：
     
    ；
    （3）写出反应④的化学方程式：
     
    ．
    （4）有机物A的同分异体甚多，其中有芳香酸和芳香酯，试各写一种结构简式，
     
    ．
    （5）E的一种同分异构体H，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应，试写出H的银镜反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）
    A、乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液退色
    B、乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与氢氧化钠溶液反应
    C、糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
    D、工业上通过石油分馏可以得到多种轻质液体燃料，通过煤的干馏可获得焦炭、煤焦油、焦炉气等多种化工原料

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