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A~M均为有机物,有如图所示转化关系.A的分子式为C9H9O2Cl,其苯环上只有两个取代基,A与F均能与 NaHCO3溶液反应,F的分子式为C9H10O2;D不能发生银镜反应;M与足量NaOH溶液反应后的有机产物,其一氯代物只有一种.

请回答:
(1)A分子中所含官能团名称是
 

(2)反应①~⑦中,属于消去反应的是
 
 (填反应序号).
(3)D、M的结构简式分别为
 
 

(4)反应①的化学方程式为
 

反应⑦的化学方程式为
 

(5)同时符合下列条件的F的同分异构体共有
 
种.
a.能发生银镜反应
b.能与FeCl3溶液发生显色反应
c.核磁共振氢谱上有四个峰,其峰面积之比为1:1:2:6.
考点:有机物的推断
专题:有机物的化学性质及推断
分析:A的分子式为C9H9O2Cl 且可以与NaHCO3溶液反应,可推知官能团有氯原子、羧基,在氢氧化钠水溶液中加热反应发生取代反应,生成的B酸化后得到的C含有羟基、羧基,C催化氧化生成D,而D不能发生银镜反应,所以羟基被氧化为羰基,则D为:,逆推可知,C的结构简式为:,A的结构简式为:,B的结构简式为;又C物质在浓硫酸加热条件下反应生成的E可以与H2发生加成反应生成F,可推知反应④是一个消去反应,则E为,F为,F被氧化生成的M为;C含有羟基、羧基,在一定条件下发生缩聚反应生成高分子化合物
H为,据此解答.
解答: 解:A的分子式为C9H9O2Cl 且可以与NaHCO3溶液反应,可推知官能团有氯原子、羧基,在氢氧化钠水溶液中加热反应发生取代反应,生成的B酸化后得到的C含有羟基、羧基,C催化氧化生成D,而D不能发生银镜反应,所以羟基被氧化为羰基,则D为:,逆推可知,C的结构简式为:,A的结构简式为:,B的结构简式为;又C物质在浓硫酸加热条件下反应生成的E可以与H2发生加成反应生成F,可推知反应④是一个消去反应,则E为,F为,F被氧化生成的M为;C含有羟基、羧基,在一定条件下发生缩聚反应生成高分子化合物
H为
(1)A的分子式为C9H9O2Cl 且可以与NaHCO3溶液反应,可推知官能团有氯原子、羧基,故答案为:氯原子、羧基;
(2)反应①~⑦中,反应④属于消去反应,故答案为:④;
(3)由上述分析可知,D的结构简式为,M的结构简式为,故答案为:
(4)反应①的化学方程式为:
反应⑦的化学方程式为:
故答案为:
(5)F()的同分异构体能发生银镜反应,则应该含有醛基结构,应该是甲酸某酯,能与FeCl3溶液发生显色反应,则要有一个酚羟基,核磁共振氢谱上有四个峰,其峰面积之比为1:1:2:6,应含有2个甲基、1个-OH、1个-OOCH,羟基与-OOCH处于对位,2个甲基均与羟基相邻或均与-OOCH相邻,所以满足该条件的同分异构体只有2种,故答案为:2.
点评:本题考查有机物推断与合成,综合分析确定D的结构简式,再利用逆推法与顺推法相结合推断,需要学生熟练掌握官能团的性质与转化,较好的考查学生的分析推理能力,难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:

原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2.则T元素的基态原子外围电子(价电子)排布式为
 
;Q3+离子的核外未成对电子数是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

氯气的主要用途:
(1)消毒
(2)化学工业的
 

(3)SiCl4、SeCl4、TiCl4是制取
 
 
 
的重要中间物质. 在有机化学工业中,是造
 
 
 
 
 
 
的重要原料.

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科目:高中化学 来源: 题型:

用下图装置进行SO2转化为SO3的转化率测定实验:2SO2+O2
Cr2O3
2SO3△H=-196.6kJ/mol.已知:
熔点(℃)沸点(℃)
SO2-72.4-10
SO316.844.3

(1)要顺利进行实验,上图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接合适的装置(可重复使用),请从下列A~E中选择适宜的装置,将其序号填入空格内.

(2)将装置连接好,实验前,必须进行的操作是(不必写具体过程)
 

(3)实验时,浓硫酸能顺利滴入烧瓶中,甲装置所起作用的原理是
 

(4)开始实验时,先从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是
 

a 先加热催化剂再缓缓滴入浓硫酸  b 先滴入浓硫酸再缓缓加热催化剂
(5)实验中“当Cr2O3表面红热时,应将酒精灯移开一会儿再加热”,以防温度过高,这样做的原因是
 
;若用大火加热有Cr2O3处的反应管时,SO2的转化率会
 
(填“升高”、“降低”或“不变”).
(6)实验时若用25.2g的Na2SO3,加入的浓硫酸是足量的,反应结束时继续通入O2一段时间,称得Ⅱ处装置的质量增加11.3g,则本实验中SO2的转化率为
 
%(保留小数点后一位).

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:①;        ②
有机物A的水溶液显酸性,遇 FeCl3不显色,苯环上的一氯代物只有两种结构.试根据下图中各有机物的相互转化关系回答:

(1)写出下列物质的结构简式:A
 
、L
 

(2)上述物质中互为同分异构体的是
 
(填符号);
(3)上述变化中,属于缩聚反应的是
 
; 属于消去反应的是
 
(均填反应编号);
(4)物质B用盐酸酸化可得到产物W,W的同分异构体中,既属于酚类,同时也属于酯类的化合物有
 
种,请写出其中一种同分异构体的结构简式
 

(5)上述反应中的HCHO可以用甲烷和必要的无机原料制备,写出反应的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示.抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH42C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度.某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品小Ca2+的浓度.
[配制酸性KMnO4标准溶液]如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图.
(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有(填序号)
 

(2)其中确定50mL溶液体积的容器是(填名称)
 

(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验,在其他操作均正确的情况下,所测得的实验结果将
 
(填“偏大”或“偏小”).
[测定血液样品中Ca2+的浓度]抽取血样20.00mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液.
(4)已知草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为:2MnO
 
-
4
+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O则式中的x=
 

(5)滴定时,根据现象
 
,即可确定反应达到终点.
(6)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为
 
mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E、F均为短周期元素,其原子序数依次增大.已知:A的最外层电子数等于其电子层数;B的最外层电子数是次外层电子数的两倍;D是地壳中含量最高的元素;D和F、A和E分别同主族;E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素.根据以上信息回答下列问题:
(1)B与D形成化合物BD2的结构式为
 

(2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲,写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式
 
.FB2气体通入BaCl2和甲的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体CD,有关反应的离子方程式为
 

(3)由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性,其原因是(用离子方程式表示)
 

(4)BA4D-空气燃料电池是一种碱性燃料电池.电解质溶液是20%~30%的KOH溶液.则燃料电池放电时:正、负极的电极反应式是
 

(5)C、D、E、F简单离子半径从大到小的顺序是
 
.(用离子符号表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素.已知A原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大.B 的基态原子占据两种形状的原子轨道,且两种形状轨道中的电子总数均相同,B位于元素周期表的s区.C元素原子的外围电子层排布式为nsn-1npn-1. D原子M能层为全充满状态,且最外层无成对电子,E为第四周期未成对电子数最多的元素.请回答下列问题:
(1)写出E基态原子的电子排布式
 
;E在周期表中的位置是
 
,其基态原子有
 
种能量不同的电子.
(2)某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如图所示,该同学所画的电子排布图违背了
 

(3)已知A和C形成的化合物X中每个原子的最外层均为8电子稳定结构,则X的化学式为
 
,X是一种超硬物质,耐磨损、抗腐蚀能力强,推测X的晶体类型为
 

(4)B的单质与A的最高价含氧酸的稀溶液反应,能将A还原至最低价态,写出该反应的化学方程式
 

(5)已知D晶体的粒子堆积方式为面心立方最密堆积,若该晶体中一个晶胞的边长为a cm,则D晶体的密度为
 
 g/cm3(写出含a的表达式,用NA表示阿伏加德罗常数的值).若D的原子半径为r,则在D晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率(指球的体积和晶胞体积之比)为
 
.(列式表示,不需化简)

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科目:高中化学 来源: 题型:

请将正确的序号填入空白处下列物质中:
属于纯净物的是
 
属于电解质的是
 

属于非电解质的是
 
属于单质的是
 

①空气 ②铜 ③盐酸 ④石墨 ⑤乙醇 ⑥SO2 ⑦H2SO4 ⑧CaO ⑨HCl⑩熔融的NaOH (11)液氨.

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