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    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
    B、过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=HCO3-+Al（OH）3↓
    C、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
    D、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．电荷不守恒；
    B．过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝；
    C．不符合反应的客观事实；
    D．得失电子不守恒．
    解答： 解：A．FeCl3溶液与Cu的反应，离子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A错误；
    B．过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中，离子方程式：CO2+2H2O+AlO2-=HCO3-+Al（OH）3↓，故B正确；
    C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故C错误；
    D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，离子方程式：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应应符合客观事实，应遵循电荷守恒、原子个数守恒定律．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D 均为短周期元素，A的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；B与A同主族；C的原子序数是A和B的原子序数之和的一半；含D元素的物质焰色反应为黄色．请完成下列问题：
    （1）A的核外电子排布式是
     
    ；实验室中通常制取单质A的方法是
     
    （用化学方程式表示）．
    （2）C、D与Mg三种元素的第一电离能由小到大的顺序是
     
    （写元素符号）；写出D的最高价氧化物对应的水化物与C单质反应的离子方程式
     
    ．
    （3）已知芒硝的化学式为Na2SO4?10H2O，其失去结晶水的有关热化学方程式如下：
    Na2SO4?10H2O（s）═Na2SO4（s）+10H2O（g）△H1=+502.36kJ/mol
    Na2SO4?10H2O（s）═Na2SO4?H2O（s）+9H2O（g）△H2=+436.60kJ/mol
    写出Na2SO4?H2O脱水反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．则T元素的基态原子外围电子（价电子）排布式为
     
    ；Q3+离子的核外未成对电子数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    ①18gH2O中含有的电子数和中子数均为10NA
    ②标准状况下，22.4LSO2与11.2LO2在催化剂作用下反应，一定生成NA个SO3分子
    ③1molCl2和过量Fe反应转移电子2NA个
    ④6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阳离子
    ⑤15g乙烷中所含的极性共价键为3.5NA个．
    A、②⑤B、①④C、③④D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A、用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    B、向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    C、（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2
    D、C12通入澄清石灰水中：C12+2OH-=C1-+CIO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素是185Hf（铪）．关于185Hf的下列说法中，正确的是（　　）
    A、是一种新元素
    B、原子核内有185个质子
    C、原子核内有185个中子
    D、是183Hf的一种新的同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气的主要用途：
    （1）消毒
    （2）化学工业的
     

    （3）SiCl4、SeCl4、TiCl4是制取
     
    、
     
    、
     
    的重要中间物质． 在有机化学工业中，是造
     
    、
     
    、
     
    、
     
    、
     
    、
     
    的重要原料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下图装置进行SO2转化为SO3的转化率测定实验：2SO2+O2
    Cr2O3
    2SO3△H=-196.6kJ/mol．已知：
    熔点（℃）沸点（℃）
    SO2-72.4-10
    SO316.844.3

    （1）要顺利进行实验，上图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接合适的装置（可重复使用），请从下列A～E中选择适宜的装置，将其序号填入空格内．

    （2）将装置连接好，实验前，必须进行的操作是（不必写具体过程）
     
    ．
    （3）实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起作用的原理是
     
    ．
    （4）开始实验时，先从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是
     
    ．
    a 先加热催化剂再缓缓滴入浓硫酸  b 先滴入浓硫酸再缓缓加热催化剂
    （5）实验中“当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热”，以防温度过高，这样做的原因是
     
    ；若用大火加热有Cr2O3处的反应管时，SO2的转化率会
     
    （填“升高”、“降低”或“不变”）．
    （6）实验时若用25.2g的Na2SO3，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入O2一段时间，称得Ⅱ处装置的质量增加11.3g，则本实验中SO2的转化率为
     
    %（保留小数点后一位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素．已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大．B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区．C元素原子的外围电子层排布式为nsn-1npn-1． D原子M能层为全充满状态，且最外层无成对电子，E为第四周期未成对电子数最多的元素．请回答下列问题：
    （1）写出E基态原子的电子排布式
     
    ；E在周期表中的位置是
     
    ，其基态原子有
     
    种能量不同的电子．
    （2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了
     
    ．
    （3）已知A和C形成的化合物X中每个原子的最外层均为8电子稳定结构，则X的化学式为
     
    ，X是一种超硬物质，耐磨损、抗腐蚀能力强，推测X的晶体类型为
     
    ．
    （4）B的单质与A的最高价含氧酸的稀溶液反应，能将A还原至最低价态，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （5）已知D晶体的粒子堆积方式为面心立方最密堆积，若该晶体中一个晶胞的边长为a cm，则D晶体的密度为
     
     g/cm3（写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）．若D的原子半径为r，则在D晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率（指球的体积和晶胞体积之比）为
     
    ．（列式表示，不需化简）

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