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    设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    ①18gH2O中含有的电子数和中子数均为10NA
    ②标准状况下，22.4LSO2与11.2LO2在催化剂作用下反应，一定生成NA个SO3分子
    ③1molCl2和过量Fe反应转移电子2NA个
    ④6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阳离子
    ⑤15g乙烷中所含的极性共价键为3.5NA个．
    A、②⑤B、①④C、③④D、②③
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：①18g水的物质的量为1mol，水中含有10个电子，8个质子；
    ②二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；
    ③1molCl2和过量Fe反应生成氯化铁，转移2mol电子；
    ④熔融硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸氢根离子；
    ⑤根据乙烷的结构判断，1个乙烷分子中含有1个C-C非极性键，6个C-H极性键．
    解答： 解：①18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol电子，8mol质子，含有的电子数为10NA，中子数为8NA，故①错误；
    ②标况下，22.4LSO2与11.2LO2的物质的量分别为1mol、0.5mol，由于二氧化硫转化成三氧化硫的反应为可逆反应，则反应生成的三氧化硫小于1mol，故②错误；
    ③1molCl2和过量Fe反应生成氯化铁，转移2mol电子，转移电子数为2NA个，故③正确；
    ④6.8g熔融的KHSO4的物质的量0.05mol，0.05mol熔融硫酸氢钾能够电离出0.05mol钾离子和0.05mol硫酸氢根离子，所以含有的阳离子数为0.05NA，故④正确；
    ⑤1个乙烷分子中含有1个C-C非极性键，6个C-H极性键，15g乙烷的物质的量为
    15g
    30g/mol
    =0.5mol，则15g乙烷含极性共价键的物质的量为0.5mol×6=3mol，极性共价键为3NA个，故⑤错误；
    故选C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，明确物质的构成、发生的氧化还原反应、化学键的数目、转移的电子数等来解答，属于学生解答中的易错题．
    练习册系列答案
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    下列说法不正确的是（　　）
    A、海水中蕴含80多种元素，其中碘元素的总含量为8×1010t，所以碘被称为海洋元素
    B、侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较低的NaHCO3从溶液中析出
    C、工业上常利用铝的还原性来还原某些金属氧化物，该反应称为铝热反应
    D、人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火

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    下列说法正确的是（　　）
    A、化学键断裂的过程是吸收能量的过程
    B、水分解产生氢气和氧气时放出能量
    C、需要加热的反应就是吸热反应
    D、并不是所有的化学反应都伴随着能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体），向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析错误的是（　　）
    A、AB段的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+
    B、第二份溶液中最终溶质为FeSO4
    C、混合酸中NO3-物质的量为0.4mol
    D、混合酸中H2SO4浓度为5mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol钠含有的电子数为23NA
    B、标准状况下，22.4L氯气所含的氯原子数为NA
    C、16g氧气中所含的氧原子数NA
    D、18g水含有 NA个氢原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（　　）
    A、50 mL  1 mol?L-1KCl溶液
    B、25 mL   2 mol?L-1Ca（Cl）2溶液
    C、150 mL  3 mol?L-1KCl溶液
    D、50 mL  1 mol?L-1 MgCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
    B、过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=HCO3-+Al（OH）3↓
    C、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
    D、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是有关实验操作的步骤和做法，不正确的是（　　）
    A、粗盐提纯中除泥沙的操作顺序是：溶解、过滤、蒸发
    B、实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，最后停止加热
    C、蒸馏操作时，冷凝管从上面进水，从下面出水
    D、用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如下表所示：
    A2p能级电子半充满
    B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子
    C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
    D其基态原子外围电子排布为msnmpn+2
    E前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多
    F基态F+各能层电子全充满
    请根据以上情况，回答下列问题：
    （1）E元素基态原子核外有
     
    种能量不同的电子，电子排布式为
     
    ，F位于元素周期表第
     
    周期
     
    族，写出F元素基态原子的外围电子排布式
     
    ．
    （2）B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物的电子式
     
    ．
    （3）A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示）．B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为
     
     （用离子符号表示）．
    （4）写出一个化学方程式证明元素B和D的非金属性强弱
     
    ．
    （5）许多金属盐都可以发生焰色反应，如元素C，其原因是
     
    ．

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