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    下列说法正确的是（　　）
    A、化学键断裂的过程是吸收能量的过程
    B、水分解产生氢气和氧气时放出能量
    C、需要加热的反应就是吸热反应
    D、并不是所有的化学反应都伴随着能量变化
    考点：吸热反应和放热反应,常见的能量转化形式
    专题：
    分析：A．断键吸收能量；
    B．水分解反应是吸热反应；
    C．放热反应也需要反应条件；
    D．化学反应的过程是旧键断裂新键形成的过程，成键断键都有能量变化．
    解答： 解：A．断键吸收能量，成键放出能量，故A正确；
    B．氢气和氧气反应是放热反应，结合反应焓变与物质能量有关，所以水分解产生氢气和氧气时吸收能量，故B错误；
    C．放热反应也需要反应条件，如碳的燃烧需要加热或点燃，所以在化学反应中需要加热的反应不一定是吸热反应，故C错误；
    D．化学反应的过程是旧键断裂新键形成的过程，成键断键都有能量变化，所以说任何化学反应都有能量变化，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查了化学反应能量变化，化学反应特征和能量守恒是解题关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了解决能源和环境问题，化学工作者致力于开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济的研究．
    Ⅰ．氢气通常用生产水煤气的方法制得．其中CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃时，平衡常数K=1．
    （1）若降低温度到750℃时，达到平衡时K
     
    1（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3molH2O、1molCO2和xmolH2，则：
    ①当x=5.0时，上述反应向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）反向进行．
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
     
    ．
    ③在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其它物质的投料不变，上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a
     
    b（填“大于”、“小于”或“=”）．
    Ⅱ．已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ，1mol液态水转化为气态水吸收44kJ的热量．
    （3）请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D 均为短周期元素，A的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；B与A同主族；C的原子序数是A和B的原子序数之和的一半；含D元素的物质焰色反应为黄色．请完成下列问题：
    （1）A的核外电子排布式是
     
    ；实验室中通常制取单质A的方法是
     
    （用化学方程式表示）．
    （2）C、D与Mg三种元素的第一电离能由小到大的顺序是
     
    （写元素符号）；写出D的最高价氧化物对应的水化物与C单质反应的离子方程式
     
    ．
    （3）已知芒硝的化学式为Na2SO4?10H2O，其失去结晶水的有关热化学方程式如下：
    Na2SO4?10H2O（s）═Na2SO4（s）+10H2O（g）△H1=+502.36kJ/mol
    Na2SO4?10H2O（s）═Na2SO4?H2O（s）+9H2O（g）△H2=+436.60kJ/mol
    写出Na2SO4?H2O脱水反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）原电池是一种把
     
    转化为
     
    的装置．
    （2）铜-锌-稀硫酸电池中，负极的电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
    A、稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑
    B、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    C、盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    D、把金属钠放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、复分解反应一定不是氧化还原反应
    B、置换反应一定是氧化还原反应
    C、有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
    D、没有单质生成的分解反应一定不是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．则T元素的基态原子外围电子（价电子）排布式为
     
    ；Q3+离子的核外未成对电子数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    ①18gH2O中含有的电子数和中子数均为10NA
    ②标准状况下，22.4LSO2与11.2LO2在催化剂作用下反应，一定生成NA个SO3分子
    ③1molCl2和过量Fe反应转移电子2NA个
    ④6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阳离子
    ⑤15g乙烷中所含的极性共价键为3.5NA个．
    A、②⑤B、①④C、③④D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下图装置进行SO2转化为SO3的转化率测定实验：2SO2+O2
    Cr2O3
    2SO3△H=-196.6kJ/mol．已知：
    熔点（℃）沸点（℃）
    SO2-72.4-10
    SO316.844.3

    （1）要顺利进行实验，上图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接合适的装置（可重复使用），请从下列A～E中选择适宜的装置，将其序号填入空格内．

    （2）将装置连接好，实验前，必须进行的操作是（不必写具体过程）
     
    ．
    （3）实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起作用的原理是
     
    ．
    （4）开始实验时，先从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是
     
    ．
    a 先加热催化剂再缓缓滴入浓硫酸  b 先滴入浓硫酸再缓缓加热催化剂
    （5）实验中“当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热”，以防温度过高，这样做的原因是
     
    ；若用大火加热有Cr2O3处的反应管时，SO2的转化率会
     
    （填“升高”、“降低”或“不变”）．
    （6）实验时若用25.2g的Na2SO3，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入O2一段时间，称得Ⅱ处装置的质量增加11.3g，则本实验中SO2的转化率为
     
    %（保留小数点后一位）．

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