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    前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如下表所示：
    A2p能级电子半充满
    B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子
    C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
    D其基态原子外围电子排布为msnmpn+2
    E前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多
    F基态F+各能层电子全充满
    请根据以上情况，回答下列问题：
    （1）E元素基态原子核外有
     
    种能量不同的电子，电子排布式为
     
    ，F位于元素周期表第
     
    周期
     
    族，写出F元素基态原子的外围电子排布式
     
    ．
    （2）B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物的电子式
     
    ．
    （3）A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示）．B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为
     
     （用离子符号表示）．
    （4）写出一个化学方程式证明元素B和D的非金属性强弱
     
    ．
    （5）许多金属盐都可以发生焰色反应，如元素C，其原因是
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A的2p能级电子半充满，则A为氮元素，B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子，B为氧元素，C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子，则C为钠元素，在前四周期元素中E元素基态原子未成对电子数最多，则E为铬元素，D其基态原子外围电子排布为msnmpn+2，则D为第ⅥA族元素，原子序数小于铬大于钠，则D为硫元素，F基态F+各能层电子全充满，则F为铜元素，据此答题．
    解答： 解：前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A的2p能级电子半充满，则A为氮元素，B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子，B为氧元素，C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子，则C为钠元素，在前四周期元素中E元素基态原子未成对电子数最多，则E为铬元素，D其基态原子外围电子排布为msnmpn+2，则D为第ⅥA族元素，原子序数小于铬大于钠，则D为硫元素，F基态F+各能层电子全充满，则F为铜元素，
    （1）E为铬元素，基态原子核外有7种能量不同的电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，F为铜元素，位于元素周期表第四周期ⅠB族，其基态原子的外围电子排布式为3d104s1，
    故答案为：7； 1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；四；ⅠB；3d104s1；
    （2）B为氧元素，C为钠元素，形成一种同时含有共价键和离子键的化合物为过氧化钠，它的电子式为，
    故答案为：．
    （3）元素随着非金属性的增强，第一电离能也增大，但由于氮元素最外层p轨道上电子处于半满状态，是一种稳定结构，所以氮的第一电离能高于相邻的同周期元素，所以A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为 N＞O＞S＞Na，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，所以B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+，
    故答案为：N＞O＞S＞Na； S2-＞O2-＞Na+．
    （4）可以根据氧和硫的单质的氧化性强弱比较元素的非金属性强弱，氧气能将硫化氢中的硫氧化成硫单质，方程式为2H2S+O2=2S↓+2H2O，
    故答案为：2H2S+O2=2S↓+2H2O．
    （5）许多金属盐都可以发生焰色反应，是因为激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量，
    故答案为：激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量．
    点评：本题主要考查了原子核外电子排布、电子式、元素周期律、电子能级跃迁等知识点，中等难度，解题的关键在于元素推断，答题时注意化学用语的规范表达．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    ①18gH2O中含有的电子数和中子数均为10NA
    ②标准状况下，22.4LSO2与11.2LO2在催化剂作用下反应，一定生成NA个SO3分子
    ③1molCl2和过量Fe反应转移电子2NA个
    ④6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阳离子
    ⑤15g乙烷中所含的极性共价键为3.5NA个．
    A、②⑤B、①④C、③④D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下图装置进行SO2转化为SO3的转化率测定实验：2SO2+O2
    Cr2O3
    2SO3△H=-196.6kJ/mol．已知：
    熔点（℃）沸点（℃）
    SO2-72.4-10
    SO316.844.3

    （1）要顺利进行实验，上图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接合适的装置（可重复使用），请从下列A～E中选择适宜的装置，将其序号填入空格内．

    （2）将装置连接好，实验前，必须进行的操作是（不必写具体过程）
     
    ．
    （3）实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起作用的原理是
     
    ．
    （4）开始实验时，先从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是
     
    ．
    a 先加热催化剂再缓缓滴入浓硫酸  b 先滴入浓硫酸再缓缓加热催化剂
    （5）实验中“当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热”，以防温度过高，这样做的原因是
     
    ；若用大火加热有Cr2O3处的反应管时，SO2的转化率会
     
    （填“升高”、“降低”或“不变”）．
    （6）实验时若用25.2g的Na2SO3，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入O2一段时间，称得Ⅱ处装置的质量增加11.3g，则本实验中SO2的转化率为
     
    %（保留小数点后一位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品小Ca2+的浓度．
    [配制酸性KMnO4标准溶液]如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图．
    （1）请你观察图示判断其中不正确的操作有（填序号）
     
    ．
    （2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）
     
    ．
    （3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将
     
    （填“偏大”或“偏小”）．
    [测定血液样品中Ca2+的浓度]抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液．
    （4）已知草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO
     
    -
    4
    +5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O则式中的x=
     
    ．
    （5）滴定时，根据现象
     
    ，即可确定反应达到终点．
    （6）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大．已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）B与D形成化合物BD2的结构式为
     
    ．
    （2）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式
     
    ．FB2气体通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （4）BA4D-空气燃料电池是一种碱性燃料电池．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则燃料电池放电时：正、负极的电极反应式是
     
    ；
    （5）C、D、E、F简单离子半径从大到小的顺序是
     
    ．（用离子符号表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为
     
    ．
    （2）用氢键表示B的氢化物的水溶液显碱性的原因
     
    ．
    （3）E的核外价电子排布图是
     
    ．
    Ⅱ．已知Ti3+可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色．两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
    a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
    b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
    2
    3
    ．绿色晶体配合物的化学式为
     
    ，由Cl所形成的化学键类型是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素．已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大．B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区．C元素原子的外围电子层排布式为nsn-1npn-1． D原子M能层为全充满状态，且最外层无成对电子，E为第四周期未成对电子数最多的元素．请回答下列问题：
    （1）写出E基态原子的电子排布式
     
    ；E在周期表中的位置是
     
    ，其基态原子有
     
    种能量不同的电子．
    （2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了
     
    ．
    （3）已知A和C形成的化合物X中每个原子的最外层均为8电子稳定结构，则X的化学式为
     
    ，X是一种超硬物质，耐磨损、抗腐蚀能力强，推测X的晶体类型为
     
    ．
    （4）B的单质与A的最高价含氧酸的稀溶液反应，能将A还原至最低价态，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （5）已知D晶体的粒子堆积方式为面心立方最密堆积，若该晶体中一个晶胞的边长为a cm，则D晶体的密度为
     
     g/cm3（写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）．若D的原子半径为r，则在D晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率（指球的体积和晶胞体积之比）为
     
    ．（列式表示，不需化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烷烃A只可能有三种一氯代物B、C、D．C的结构简式是．B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E．以上反应及B的进一步反应如图所示．

    请回答：
    （1）A的结构简式是
     

    （2）B转化为E的化学方程式为
     
    ，G→H反应的离子方程式为：
     

    （3）写出比F少两个碳原子且为F同系物的所有同分异构体的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验需用80mL 2.0mol?L-1KCl溶液，现进行配制，请回答有关问题：
    （1）配制溶液时，不需用到的仪器是
     
    ．（填标号）
    A、烧杯 B、100mL容量瓶  C、胶头滴管 D、玻璃棒  E、50mL容量瓶
    （2）需称取KCl
     
    g．
    （3）配制溶液时，正确的操作顺序是
     
    ．（用标号表示）
    A、冷却  B、称量  C、洗涤 D、定容  E、溶解   F、摇匀  G、转移
    （4）配制溶液时，容量瓶用水洗净后，若未干燥即用来配制溶液，实验结果将
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不影响”）；若定容时俯视刻线，实验结果将
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不影响”）

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