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    我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素是185Hf（铪）．关于185Hf的下列说法中，正确的是（　　）
    A、是一种新元素
    B、原子核内有185个质子
    C、原子核内有185个中子
    D、是183Hf的一种新的同位素
    考点：核素
    专题：原子组成与结构专题
    分析：185Hf是一种原子，其质量数为185，质子数为72，中子数=质量数-质子数，质子数相同，中子数不同的原子互为同位素．
    解答： 解：A．185Hf是一种原子，而不是新元素，是新的核素，故A错误；
    B．185Hf是一种原子，其质量数为185，质子数为72，故B错误；
    C．中子数=质量数-质子数=185-72=113，故C错误；
    D．因它们的质子数都是72，中子数不同，则互为同位素，即是183Hf的一种新的同位素，故D正确；
    故选D．
    点评：本题较简单，考查核素、元素、同位素的关系，明确原子中的数字的意义及原子中量的关系即可解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）
    xC（g），符合下图甲所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．则图乙中y轴是指（　　）
    A、C的转化率
    B、平衡混合气中B的百分含量
    C、平衡混合气的平均相对分子质量
    D、平衡混合气的密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体），向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析错误的是（　　）
    A、AB段的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+
    B、第二份溶液中最终溶质为FeSO4
    C、混合酸中NO3-物质的量为0.4mol
    D、混合酸中H2SO4浓度为5mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（　　）
    A、50 mL  1 mol?L-1KCl溶液
    B、25 mL   2 mol?L-1Ca（Cl）2溶液
    C、150 mL  3 mol?L-1KCl溶液
    D、50 mL  1 mol?L-1 MgCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
    B、过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=HCO3-+Al（OH）3↓
    C、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
    D、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下将盛有12mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余1mL无色气体，则原混合气体中氧气的体积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是有关实验操作的步骤和做法，不正确的是（　　）
    A、粗盐提纯中除泥沙的操作顺序是：溶解、过滤、蒸发
    B、实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，最后停止加热
    C、蒸馏操作时，冷凝管从上面进水，从下面出水
    D、用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸氢铵、硫酸铵均是我国主要的氮肥品种，碳酸氢铵在贮存和运输过程中容易挥发损失．为了鉴定其质量和确定田间施用量，必须测定其含氮量．
    I．某学生欲测定碳酸氢铵化肥中的含氮量，选用下列装置通过测定生成二氧化碳的量间接测出化肥的含氮量．

    （1）请选择必要的装置（每个装置最多使用一次），按气流方向连接顺序为
     
    组装好装置，连在最后的装置起到的
     
    作用．
    （2）检验气密性后，将样品放入圆底烧瓶中，滴加液体．该液体最适合的是
     
    ．
    A．稀盐酸    B．稀硫酸    C．浓硝酸    D．氢氧化纳
    Ⅱ．如果氮肥中成分是硫酸铵，则可以用甲醛法测定含氮量，反应为：2（NH4）2SO4+6HCHO=（CH2）6N4+2H2SO4再将生成的酸用氢氧化钠标准溶液滴定，从而测出氮的含量．步骤如下：
    （3）用差量法称取固体（NH4）2SO4样品0.6g于烧杯中，加蒸馏水溶解配成100mL溶液，准确量取20.00mL的待测液溶液于锥形瓶中，加入适量l8%的中性甲醛，放置5min后，加入1-2滴
     
    指示剂（已知滴定终点的pH约为8.8），用浓度为0.0800mol/L氢氧纯钠标准溶液滴定至终点．再重复滴定2次，三次滴定的读数如下表：
    滴定次数滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    11.2016.21
    23.0018.90
    34.5019.49
    计算出该样品中的氮的质量分数为
     
    ．
    （4）在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际值
     
    （填”偏大“偏小”或“无影响”）．
    （5）如果测定碳酸氢铵化肥中的含氮量时，也使用甲醛法是否合理
     
    （填“是”或“否”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素．A元素的原子最外层电子排布式为ms1；B元素的原子价电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有五个未成对电子．
    （1）写出元素名称：C
     
    、D
     
    、E
     
    ．
    （2）C基态原子的电子排布图为
     
    ，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于
     
    键（填“σ”或“π”）．
    （3）当n=2时，B的最简单气态氢化物的电子式为
     
    ，BC2分子的结构式是
     
    ；当n=3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    （5）E元素原子的特征电子构型是
     
    ，在元素周期表中位置是
     
    ，其最高价氧化物的化学式是
     
    ．

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