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    标准状况下将盛有12mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余1mL无色气体，则原混合气体中氧气的体积为
     
    ．
    考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响
    专题：元素及其化合物
    分析：NO2和O2混合气体与反应可能的反应式有：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据反应的方程式用讨论的方法计算．
    解答： 解：如氧气过量，则剩余1ml无色气体为氧气，设参加反应的氧气的体积为x，则有：
    4NO2+O2+2H2O=4HNO3
    4x   x
    4x+x=12mL-1mL=11mL，
    x=2.2mL，所以氧气的体积为：2.2mL+1mL=3.2mL；
    如NO2过量，则剩余1mL无色气体为NO，设氧气的体积为y，
    4NO2+O2+2H2O=4HNO3
    4y   y
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
     3             1
    （12ml-y-4y）  1mL
    y=1.8mL，
    故答案为：3.2mL或1.8mL．
    点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意气体的过量判断，结合方程式计算．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应．请回答：
    （1）X元素在周期表中的位置
     
    ，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应的化学方程式
     
    ．
    （2）Y的最高价氧化物的结构式是
     
    ．
    （3）XZ3实验室制法的化学方程式为
     
    ．
    （4）Z的简单氧化物属于
     
    晶体．（填“分子”或“原子”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、硝酸的摩尔质量63g
    B、1mol CO的体积约为22.4L
    C、2g氢气所含原子数目为1mol
    D、铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    解释下列现象的化学用语不正确的是（　　）
    A、向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+1AlO2-+2H2O
    B、氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3?H2O
    C、磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O
    D、漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素是185Hf（铪）．关于185Hf的下列说法中，正确的是（　　）
    A、是一种新元素
    B、原子核内有185个质子
    C、原子核内有185个中子
    D、是183Hf的一种新的同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为：回答下列各题：
    （1）该反应的基本类型为
     
    ．
    （2）该反应中被还原的元素名称为
     
    ．
    （3）式子“失6×2e-”中各数字的含义分别是
     
    、
     
    ．
    （4）从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2操作方法：
     

    （5）分离出的MnO2可用于实验室制取Cl2，化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    Cl2↑+MnCl2+2H2O，其离子方程式为
     
    ，反应中浓盐酸表现的性质是（填序号）
     

    A 氧化性     B还原性    C酸性
    （6）以上两个反应都用到MnO2，其作用分别是
     
    、
     
    ．
    （7）若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用0.1000mol?L-1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）．实验步骤如下：
    （1）配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液．需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要
     
    ．
    （2）滴定：
    I．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上
    Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数
    Ⅲ．移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液
    Ⅳ，用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数．
    ①上述滴定步骤中有错误的是（填编号）
     
    ，该错误操作会导致测定结果
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应
     
    ：判断滴定终点的现象是
     
    ．
    ③若步骤II中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （3）按正确操作测得有关数据记录如下：
    滴定次数待测液体积标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次20.000.2020.38
    第二次20.004.0024.20
    第三次20.002.38a
    ①a的读数如图所示，则a=
     
    ；
    ②烧碱样品的纯度为
     
    %．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：RCH2COOH 
    Cl2
    红磷(少量)
    ；+RCl→NaCl+
    图中，B是氯代羧酸，其主链含3个碳．F是降血脂、降胆固醇的药物．

    （1）A为一元羧酸，4.4g A与足量NaHCO3溶液反应生成1.12L CO2（标准状况），A的分子式为
     
    ．
    （2）B到C的反应类型为
     
    ；B羧酸类的同分异构体有
     
    种（不含B）．
    （3）D的结构简式
     
    ；其官能团的名称为
     
    ．
    （4）C+E→F的化学反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为验证氯、溴、碘元素单质的氧化性强弱，某同学设计了如下装置（夹持装置已略去，气密性已检验；浓盐酸和KMnO4固体反应可以制取氯气）．

    请回答：
    （1）NaOH溶液的作用是
     
    ．
    （2）写出装置C中发生的置换反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）当A中反应产生的氯气进入C中，C中的溶液变为黄色时，关闭活塞a，打开活塞b，将少量C中溶液滴入B中，关闭活塞b，取下D振荡．静置片刻后，CCl4层溶液显
     
    色．
    （4）该同学通过上述实验一定能得出氯、溴、碘元素单质氧化性强弱的结论是：
     
    ＞
     
    （填化学式，下同）；不一定得出结论是：
     
    ＞
     
    ．

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