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    下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A、用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    B、向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    C、（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2
    D、C12通入澄清石灰水中：C12+2OH-=C1-+CIO-+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．用惰性电极电解MgCl2溶液，生成氢氧化镁、氢气、氯气；
    B．氢离子、氢氧根离子的系数不满足硫酸、氢氧化钡的化学式组成；
    C．氢氧化钠过量，铵根离子和亚铁离子都参与反应，漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应；
    D．氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水．
    解答： 解：A．用惰性电极电解MgCl2溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气和氯气，正确的离子反应为：Mg2++2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故A错误；
    B．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
    C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2，铵根离子也参与反应，正确的离子方程式为：2NH4++Fe2++4OH-=Fe（OH）2+2NH3?H2O，故C错误；
    D．氯气通入澄清石灰水中，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的离子方程式为：C12+2OH-=C1-+ClO-+H2O，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-Q KJ/mol（Q＞0）．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ，已知Q1=4Q2．下列叙述不正确的是（　　）
    A、达到平衡时，两容器中反应物的转化率不同
    B、达到平衡时，甲中NH3的体积分数与乙相等
    C、达到平衡后，再向乙中加入0.2moLN2、0.6molH2、1.6molNH3，平衡向生成NH3的方向移动
    D、乙中的热化学反应方程式为2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）；△H=+Q2KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W，X，Y，Z是周期表中四种短周期元素，原子序数依次增大，W，X和Y，Z分别同周期，X，Y同主族，W的气态氢化物可以与最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知：（　　）
    A、X，Y，Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
    B、Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y元素氧化物对应水化物的酸性
    C、X2-的还原性大于Y2-
    D、Z元素单质在化学反应中只表现出氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol钠含有的电子数为23NA
    B、标准状况下，22.4L氯气所含的氯原子数为NA
    C、16g氧气中所含的氧原子数NA
    D、18g水含有 NA个氢原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、CO和N2互为等电子体，常温常压下，22.4L的CO与1monN2所含的电子数相等
    B、7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1N
    C、1.0L0.1mol/L的醋酸溶液中含CH3COOH、CH3COO-粒子总数为0.1NA
    D、5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
    B、过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=HCO3-+Al（OH）3↓
    C、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
    D、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活，社会密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    B、春节是我国传统的节日，应把“爆竹声声辞旧岁，总把新桃换旧符”发扬光大
    C、近期H7N9型禽流感又在蔓延，应少吃熟的家禽食品
    D、“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”“PM2.5”等都与汽车尾气排放有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1.000g FeC2O4?2H2O固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：
    已知：①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物．②500℃之前，该热重分析仪的样品池处于Ar气气氛中，500℃时起，样品池与大气相通．完成下列填空：
    （1）300℃时是样品脱水的过程，试确定350℃时样品是否脱水完全
     
    （填“是”或“否”），判断的理由是
     
    （要求写出推算过程）．
    （2）400℃时发生变化的化学方程式是
     
    ．
    （3）将600℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的pH=3，其原因是
     

    （用离子方程式回答）．向该溶液中滴加适量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，测得此时溶液中铁元素的离子浓度为4.0×10-11 mol?L-1，则此时溶液的pH=
     
    （已知：Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．
    （4）将1 500℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得一棕黄色溶液．取少量该溶液滴加KSCN，溶液显血红色；另取少量该溶液滴加K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀．试写出图中1 400℃时发生反应的化学方程式
     
    ，
    产生特征蓝色沉淀的离子反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．
    （1）W位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族．W的气态氢化物稳定性比H2O（g）
     
    （填“强”或“弱”）．
    （2）Y的基态原子核外电子排布式是
     
    ，X的价电子轨道排布式为
     
    ．
    （3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
     
    ．

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