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    三种短周期A、B、C在元素周期表中的位置如表所示．已知A、B、C 三种元素的原子最外层电子数之和为15．据此填空，写出B的元素符号
     
    ，C的氢化物的电子式
     
    ．
    AC
    B
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由三种短周期A、B、C在元素周期表中的位置可知，A、C处于第二周期、B处于第三周期，设A原子的最外层电子数为x，根据A、B、C三元素在元素周期表中的位置，则B原子最外层电子数为x+1，C的原子最外层电子数为x+2，又A、B、C 三种元素的原子最外层电子数之和为15，则有x+x+1+x+2=15，解得x=4，所以A为C元素，B为P元素，C为O元素，据此解答．
    解答： 解：由三种短周期A、B、C在元素周期表中的位置可知，A、C处于第二周期、B处于第三周期，设A原子的最外层电子数为x，根据A、B、C三元素在元素周期表中的位置，则B原子最外层电子数为x+1，C的原子最外层电子数为x+2，又A、B、C 三种元素的原子最外层电子数之和为15，则有x+x+1+x+2=15，解得x=4，所以A为C元素，B为P元素，C为O元素，综上所述，A为碳，B为磷，C为氧，
    故B的元素符号为：P，C的氢化物为H2O，水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为，
    故答案为：P；．
    点评：本题考查位置结构性质关系应用、常用化学应用，题目难度不大，推断元素是解题关键，本题中侧重于化学用语的考查．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、CO和N2互为等电子体，常温常压下，22.4L的CO与1monN2所含的电子数相等
    B、7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1N
    C、1.0L0.1mol/L的醋酸溶液中含CH3COOH、CH3COO-粒子总数为0.1NA
    D、5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    A原子核外有7种运动状态不同的电子
    B其一种单质被称为地球生物的“保护伞”
    C常见的金属，在周期表中周期序数与族序数相等
    D气态氢化物及最高价氧化物对应的水化物均为强酸
    E一种核素的质量数为56，中子数为30
    （1）B位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族，E元素的基态原子核外电子排布式
     
    ．
    （2）B、C、D三种元素的离子半径的大小关系是
     
    （用离符号表示）．A的第一电离能比B
     
    ．（填“高”或“低”）
    （3）A、D的简单氢化物相互反应生成的物质中化学键类型为
     
    ，该化合物属于
     
    晶体．
    （4）金属C与E的一种红棕色氧化物在高温下可以反应，此反应常用于焊接钢轨，请写出该的反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A元素原子的M电子层比次外层少1个电子．B元素原子核外L层电子数比最外层多6个电子．
    （1）A元素的元素符号是
     
    ，B元素的原子结构示意图为
     
    ；
    （2）A、B两元素形成化合物的化学式及名称分别是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：
    （1）Y在元素周期表中的位置为
     
    ．
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
     
     （填名称），非金属气态氢化物还原性最强的是
     
    （填化学式）．
    （3）ZX与水反应放出气体的化学方程式为
     
    ，用电子式表示ZX的形成过程
     
    ．
    （4）X2M的燃烧热△H=-a kJ/mol．写出X2M燃烧反应的热化学方程式
     
    ．
    （5）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol；2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ/mol，则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=
     
    kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．
    （1）W位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族．W的气态氢化物稳定性比H2O（g）
     
    （填“强”或“弱”）．
    （2）Y的基态原子核外电子排布式是
     
    ，X的价电子轨道排布式为
     
    ．
    （3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大．其中A元素原子核内只有1个质子；A与C，B与D分别同主族； B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍．
    请回答下列问题：
    （1）由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是
     
    （填字母编号）．
    a．A2B       b．DB2           c．AE        d．C2DB3
    （2）D元素在元素周期表中的位置为
     
    ；化合物CBA中含有的化学键类型是
     
    ；化合物C2B中两种离子的半径大小关系为
     
    ＞
     
    （填离子符号）．
    （3）实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E2气体．
    ①实验中应选用的装置为
     
    （按由左到右的连接顺序填写）；
    ②装置A中发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
    （1）X、Y的元素符号依次为
     
    、
     
    ；
    （2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是
     
    和
     
    ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是
     
    （写分子式）．
    （3）Q的元素核外价层电子排布式为
     
    ．
    （4）E的氢化物稳定性
     
    Z的氢化物稳定性（填大于或小于）；E的氢化物易溶于Z的氢化物，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列流程回答：

    （1）写出C、E中含氧官能团的名称分别为：
     
    、
     
    ．
    （2）写出结构简式：A
     
      E
     

    （3）在①～⑤反应中，属于取代反应的是
     
    （填编号）．
    （4）写出有关⑤的化学方程式：
     
    ．

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