工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇.反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H(1)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K).温度250°C300°C350°CK2．0410．2700．012①由表中数据判断△H 0(填“> .“= 或“<“)②某温度下.将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中.充分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（23分)工业上一般在恒容密闭容器中用H₂和CO生产燃料甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）△H
（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250°C	300°C	350°C
K	2．041	0．270	0．012

①由表中数据判断△H            0（填“>”、“=”或“<“）
②某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为                  ，此时的温度为            。
（2）在100℃压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%，则100℃该反应的的平衡常数K=                     (用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式)。此时保持温度容积不变，再向容器中充入a mol CH₃OH（g），平衡                       （向正反应方向、向逆反应方向）移动，再次达到新平衡时，CO的体积分数                  。（减小、增大、不变）
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是               。
A．升温    B．加入催化剂     C．增加CO的浓度   D．恒容充入H₂
E．恒压充入惰性气体      F．分离出甲醇
（4）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）                    。
A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
（5）300°C，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：

容器		甲	乙	丙
反应物投入量		1molCO、2moL H₂	1molCH₃OH	2molCH₃OH
平衡时的数据	CH₃OH浓度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
	反应的能量变化	akJ	bkJ	ckJ
	体系压强（Pa）	p₁	p₂	p₃
	反应物转化率	α₁	α₂	α₃

请选择正确的序号填空（不定项选择）
①c₁、c₂、c₃的关系表达正确的为
A．c₃>2c₁           B．c₁<c₃<2c₁           C．c₁=c₂
②a、b、c的关系表达正确的为
A．c<2|△H|         B．a+b=|△H|         C．c=2b
③p₁、p₂、p₃的关系不正确的为
A．p₁=p₂             B．p₂<p₃<2p₂          C．p₃>2p₂
④α₁、α₂、α₃的关系表达不正确的为
A．α₁=α₂              B．α₃<α₂            C．α₁+α₂="1"

（每空2分，共23分）（1）① < ②80% , 250^oC（1分）；
（2）V²/a²，向逆方向反应，减小；(3)DF (4)CD (5)AC AB C A

（1）①根据表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数是减小的。这说明升高温度，平衡向逆反应方向进行，因此正反应是放热反应，即△H小于0。
②达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则消耗CO是2mol－0.2mol/L×2L＝1.6mol，所以CO的转化率是1.6÷2×100％＝80％。平衡时氢气的浓度是1.4mol/L，甲醇是0.8mol/L，所以此时

，因此温度是250℃。
（2）消耗CO是0.5amol，则消耗氢气就是amol，生成甲醇是0.5mol，则该温度下反应的平衡常数是

＝V²/a²；增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向进行。amol甲醇相当于a mol CO与 2a mol H₂，则相当于压缩容器容积，压强增大，再次平衡时CO的含量应该是降低的。
（3）正反应是放热的、体积减小的可逆反应，所以降低温度或增大，均可以是平衡向正反应方向进行，CO的转化率增大；催化剂不能平衡状态，B不正确。增大CO浓度，CO的转化率是降低的，C不正确。恒容充入H₂，平衡向正反应方向进行，CO的转化率增大；恒压充入惰性气体，相当于降低压强，CO的转化率降低，分离出甲醇，降低生成物浓度，平衡向正反应方向进行，CO的转化率增大，所以正确的答案选DF。
（4）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项D正确。选项A中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此A中的关系始终是成立，不正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，C不正确。混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以C可以说明，答案选CD。
（5）①由于体积不变，而1mol甲醇相当于是1molCO、2moL H₂，2mol甲醇相当于是2molCO、4moL H₂，所以甲和乙中的平衡是等效的，即c₁=c₂ 。丙相当于在乙的基础上增大压强，平衡向正反应方向进行，所以甲醇的浓度大于2c₁，所以答案选AC。
②甲和乙的反应是相反的，且平衡等效，所以a+b=|△H|；丙相当于在乙的基础上增大压强，平衡向正反应方向进行，所以c<2|△H|，答案选AB。
③甲和乙中的平衡是等效的，则p₁=p₂；丙相当于在乙的基础上增大压强，平衡向正反应方向进行，所以p₃<2p₂，所以答案选C。
④甲和乙的反应是相反的，且平衡等效，所以α₁+α₂=1；丙相当于在乙的基础上增大压强，平衡向正反应方向进行，所以α₃<α₂，所以答案选A。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝

，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有关叙述不正确的是
A．该反应的化学方程式是：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)
B．上述反应的正反应是放热反应
C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO₂和H₂各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO为0.4 mol时，该反应为平衡状态
D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：

，判断此时的温度是1000 ℃

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在25℃时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	A	B	C
初始浓度/mol·L^-1	1.0	2.0	0
2min时，平衡浓度/mol·L^-1	0.4	0.2	1.2

请填写下列空白：
（1）该反应方程式可表示为                           ；反应达平衡时，A的转化率为                    。
（2）从反应开始到达化学平衡，反应物A的平均反应速率为             ；25℃时，反应的化学平衡常数K值为_____________。
（3）若已知该反应为放热反应，下图表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况：a b过程中改变的条件可能是                            ；b c过程中改变的条件可能是                            。

（4）如果上述反应起始是按“1molA+3molB”充入，达平衡时C的浓度为a mol/L；维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的量，达到平衡时C的浓度仍为a mol/L的是（填序号）：
①2 mol A+6 mol B ②2mol C ③4mol C ④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

密闭容器A和B，A保持恒压，B保持恒容。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量SO₂和O₂，发生反应：2SO₂+O₂

2SO₃，并达平衡后。B容器中SO₂的质量分数（填“ >”、“ < ”或“=”） A 容器中SO₂的质量分数

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一定固定的密闭容器中，放入3mol X(g)和2mol Y(g)，在一定条件下发生反应：

，达平衡后，容器内温度不变，平衡后压强比原来增加5％，X的浓度减小，则该反应方程式中的n值是（）

A．3

B．4

C．5

D．6

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（15分）（一）一定温度下，在体积固定的密闭中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g) + Y(g)

a Z(g) + W(g) △H =－QkJ·mol^－¹(Q>0)
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
(1)温度升高，平衡常数K的值将     (填“增大”．“减小”或“不变”)。
(2)化学计量数a的值为       ，该反应的熵变△S      0（填“>”．“<”或“=”）。
(3)平衡后，若压缩容器体积，则再达到平衡后X的浓度将________(填“增大”、“减少”或“不变”)   X的转化率α＝　　        (用含Q．Q₁的代数式表示)。
(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁kJ的是        (稀有气体不参与反应)。

A．2 molX．1mol Y．1molAr	B．a molZ．1mol W
C．1 molX．0.5mol Y．0.5a molZ．0.5 mol W	D．4 molX．2mol Y

（二）若在相同温度下，将2 mol X和1 mol Y加入到容积固定不变的甲容器中，将2amol Z和2 mol W加入到容积可变的乙容器中，t₁＝5 min时两容器内均达到平衡状态，甲中c(Z)＝1.5 mol/L。

请回答下列问题：
(1)5 min内，用X物质表示甲容器中的平均反应速率v(X)＝________。
(2)保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙容器中Z的物质的量浓度c(Z)________(填“>”“<”或“＝”)3 mol/L。
(3)保持温度不变，t₂时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，下图中能表示甲中反应速率变化情况的是________，能表示乙中反应速率变化情况的是________。