在25℃时.2L的密闭容器中A.B.C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质ABC初始浓度/mol·L-11.02.002min时.平衡浓度/mol·L-10.40.21.2请填写下列空白:(1)该反应方程式可表示为 ,反应达平衡时.A的转化率为 .(2)从反应开始到达化学平衡.反应物A的平均反应速率为 ,25℃时.反应的化学平衡常数K值为 .(3)若已知� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在25℃时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	A	B	C
初始浓度/mol·L^-1	1.0	2.0	0
2min时，平衡浓度/mol·L^-1	0.4	0.2	1.2

请填写下列空白：
（1）该反应方程式可表示为                           ；反应达平衡时，A的转化率为                    。
（2）从反应开始到达化学平衡，反应物A的平均反应速率为             ；25℃时，反应的化学平衡常数K值为_____________。
（3）若已知该反应为放热反应，下图表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况：a b过程中改变的条件可能是                            ；b c过程中改变的条件可能是                            。

（4）如果上述反应起始是按“1molA+3molB”充入，达平衡时C的浓度为a mol/L；维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的量，达到平衡时C的浓度仍为a mol/L的是（填序号）：
①2 mol A+6 mol B ②2mol C ③4mol C ④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C

（每空2分，共14分）
（1）A(g) + 3B(g)

2C(g) （2分）       60％（2分）
（2）0.3 mol/(L﹒min) （2分）     4.5×10²或450·L²·mol^-2（2分）
（3）加入催化剂（2分）    增加A或B（或反应物的浓度，2分）[说明：增大压强和升高温度v₍_正₎、v₍_逆₎都会瞬间增大，v″₍_逆₎不能与平衡时v′₍_逆₎的相连]
（4）②④     （2分，选1个且正确1分；错1个0分）

（1）根据表中数据可知，2min后A的浓度减少0.6mol/L，B的浓度减少1.8mol/L，而C的浓度增加1.2mol/L，所以根据物质的变化量之比是相应的化学计量数之比可知，该反应的方程式是A(g) + 3B(g)

2C(g)。反应达平衡时，A的转化率为0.6÷1.0＝0.6，即60％。
（2）2min内物质A的浓度变化了0.6mol/L，所以反应物A的平均反应速率为0.6mol/L÷2min＝0.3 mol/(L﹒min)。化学常数是在一定条件下的可逆反应中，当可逆反应反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的方程式可知，该反应的平衡常数是

。
（3）根据图像可知，a b过程中正逆反应速率都是增大的，但平衡不移动。由于反应是体积减小的可逆反应，所以改变的条件只能是使用了催化剂；b c过程中逆反应速率逐渐增大，而正反应速率突然增大，然后逐渐再降低，平衡向正反应方向移动，所以改变的条件是增加A或B（或反应物）浓度。
（4）由于反应过程中容器容积和温度是不变的，则要使平衡等效，则根据化学方程式换算之后最初的A和B的物质的量必须分别等于1mol和3mol。2molC就相当于是1molA和3molB，题意选项④正也相当于是1molA和3molB，而选项①和③是等效的，因此正确的答案选②④。

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（8分）在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：xA＋yB

zC
（1）若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则x+y与z关系是_____       __；
（2）若B、C是气体，A是固体，增大A的浓度，平衡    （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；
（3）若升高温度后，C的百分含量减小，则正反应是       （填“吸热”或“放热”）反应。
（4）若该可逆反应达到平衡时加入催化剂，平衡      （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；

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对于可逆反应：2A(g)＋B(g)

2C(g) △H＜0，下列各图正确的是

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已知反应：FeO（s）＋CO（g）＝ Fe（s）＋CO₂（g）的K_c＝0.5（1273K）。若起始浓度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO₂）＝0.01 mol·L^－¹，请回答：
（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。
（2）CO的转化率是多少？
（3）增加FeO的量，对平衡有无影响？

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(10分)在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于________________
（2）A的转化率为_________________
（3）生成D的反应速率为_________________
（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_________(填变大、变小、不变)
（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各

mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入________物质_________mol

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在一定温度下，体积不变的密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g)

2C(g) 达到平衡的标志是
A．气体的密度不再变化
B．A、B、C的浓度之比为1:3:2
C．A、B、C的浓度不再变化
D．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在容积不变的密闭容器中，发生CO（g）＋NO₂（g）

CO₂（g）＋NO（g）ΔH <0的反应，达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色

A．变深

B．变浅

C．不变

D．无法判断

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（23分)工业上一般在恒容密闭容器中用H₂和CO生产燃料甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）△H
（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250°C	300°C	350°C
K	2．041	0．270	0．012

①由表中数据判断△H            0（填“>”、“=”或“<“）
②某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为                  ，此时的温度为            。
（2）在100℃压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%，则100℃该反应的的平衡常数K=                     (用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式)。此时保持温度容积不变，再向容器中充入a mol CH₃OH（g），平衡                       （向正反应方向、向逆反应方向）移动，再次达到新平衡时，CO的体积分数                  。（减小、增大、不变）
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是               。
A．升温    B．加入催化剂     C．增加CO的浓度   D．恒容充入H₂
E．恒压充入惰性气体      F．分离出甲醇
（4）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）                    。
A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
（5）300°C，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：

容器		甲	乙	丙
反应物投入量		1molCO、2moL H₂	1molCH₃OH	2molCH₃OH
平衡时的数据	CH₃OH浓度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
	反应的能量变化	akJ	bkJ	ckJ
	体系压强（Pa）	p₁	p₂	p₃
	反应物转化率	α₁	α₂	α₃

请选择正确的序号填空（不定项选择）
①c₁、c₂、c₃的关系表达正确的为
A．c₃>2c₁           B．c₁<c₃<2c₁           C．c₁=c₂
②a、b、c的关系表达正确的为
A．c<2|△H|         B．a+b=|△H|         C．c=2b
③p₁、p₂、p₃的关系不正确的为
A．p₁=p₂             B．p₂<p₃<2p₂          C．p₃>2p₂
④α₁、α₂、α₃的关系表达不正确的为
A．α₁=α₂              B．α₃<α₂            C．α₁+α₂="1"

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A（气)＋2B（气)

xC（气)＋yD（气)达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x、y的值分别为
A．x=3 y=1 B．x=4 y="1" C．x=5 y =1 D．x=8 y=2

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