在一定温度下.体积不变的密闭容器中可逆反应A 2C(g) 达到平衡的标志是A．气体的密度不再变化B．A.B.C的浓度之比为1:3:2C．A.B.C的浓度不再变化D．单位时间内生成n molA.同时生成3n molB 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一定温度下，体积不变的密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g)

2C(g) 达到平衡的标志是
A．气体的密度不再变化
B．A、B、C的浓度之比为1:3:2
C．A、B、C的浓度不再变化
D．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB

在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项C正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此选项A不正确；平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，所以选项B不正确；选项D中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此D中的关系始终是成立，不正确，所以正确的答案选A。

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（16分）平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；在平衡时，两种变化仍在继续进行，但是它们的速率相等；根据变化的性质可分为物理平衡和化学平衡，中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等等。
（1）现有容积为1 L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2 mol A气体和2 mol B气体后发生如下反应：
A(g) ＋ B(g)

C(g) △H= - a kJ·mol^-1
20s后，反应达到平衡状态，生成1 mol C气体，放出热量Q₁kJ。回答下列问题。
①计算20s内B气体的平均化学反应速率为___________，写出该反应的平衡常数表达式___________。
②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q₂kJ，则Q₁与Q₂的相互关系正确的是____________（填字母）。
（A）Q₁+ Q₂ = a （B） Q₁+ 2Q₂ < 2a （C）Q₁+ 2Q₂ > 2a （D）Q₁+ Q₂ < a
③在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入b mol A气体（b>0）时，v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”），重新达平衡后，C气体的平衡体积分数

，则b = ____________。
（2）常温下，将VmL、0.1000mol·L^-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L^-1醋酸溶液中，充分反应。回答下列问题。（忽略溶液体积的变化）
①如果溶液pH=7，此时V的取值_____20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c(Na^＋)、c(CH₃COO^－)、c(H^＋)、c(OH^－)的大小关系为_____________________________________________。
②如果V=40.00，则此时溶液中c(OH^－) - c(H^＋) - c(CH₃COOH)= ___________________mol·L^-1。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知化学反应2A（？）+ B（g）

2C（？）达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应反向移动，则下列情况可能是（）

A．A是气体，C是固体	B．A，C均为气体
C．A，C均为固体	D．A是固体，C是气体

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度（mol·L^－¹）	0.1	0.2	0
平衡浓度（mol·L^－¹）	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X＋3Y

2Z
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．因该反应的热效应未知，升高温度，平衡常数可能增大，也可能减小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在25℃时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	A	B	C
初始浓度/mol·L^-1	1.0	2.0	0
2min时，平衡浓度/mol·L^-1	0.4	0.2	1.2

请填写下列空白：
（1）该反应方程式可表示为                           ；反应达平衡时，A的转化率为                    。
（2）从反应开始到达化学平衡，反应物A的平均反应速率为             ；25℃时，反应的化学平衡常数K值为_____________。
（3）若已知该反应为放热反应，下图表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况：a b过程中改变的条件可能是                            ；b c过程中改变的条件可能是                            。

（4）如果上述反应起始是按“1molA+3molB”充入，达平衡时C的浓度为a mol/L；维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的量，达到平衡时C的浓度仍为a mol/L的是（填序号）：
①2 mol A+6 mol B ②2mol C ③4mol C ④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某温度下，反应N₂ (g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；△H ＜0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(H₂)/c(NH₃)与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有

A．升高温度

B．增大N₂浓度

C．减小压强

D．加入催化剂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

密闭容器A和B，A保持恒压，B保持恒容。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量SO₂和O₂，发生反应：2SO₂+O₂

2SO₃，并达平衡后。B容器中SO₂的质量分数（填“ >”、“ < ”或“=”） A 容器中SO₂的质量分数

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（15分）（一）一定温度下，在体积固定的密闭中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g) + Y(g)

a Z(g) + W(g) △H =－QkJ·mol^－¹(Q>0)
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
(1)温度升高，平衡常数K的值将     (填“增大”．“减小”或“不变”)。
(2)化学计量数a的值为       ，该反应的熵变△S      0（填“>”．“<”或“=”）。
(3)平衡后，若压缩容器体积，则再达到平衡后X的浓度将________(填“增大”、“减少”或“不变”)   X的转化率α＝　　        (用含Q．Q₁的代数式表示)。
(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁kJ的是        (稀有气体不参与反应)。

A．2 molX．1mol Y．1molAr	B．a molZ．1mol W
C．1 molX．0.5mol Y．0.5a molZ．0.5 mol W	D．4 molX．2mol Y

（二）若在相同温度下，将2 mol X和1 mol Y加入到容积固定不变的甲容器中，将2amol Z和2 mol W加入到容积可变的乙容器中，t₁＝5 min时两容器内均达到平衡状态，甲中c(Z)＝1.5 mol/L。

请回答下列问题：
(1)5 min内，用X物质表示甲容器中的平均反应速率v(X)＝________。
(2)保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙容器中Z的物质的量浓度c(Z)________(填“>”“<”或“＝”)3 mol/L。
(3)保持温度不变，t₂时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，下图中能表示甲中反应速率变化情况的是________，能表示乙中反应速率变化情况的是________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

右图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO（g）+O₂（g）

2NO₂（g）（正反应放热）中NO的最大转化率与温度的关系。图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且v_正＞v_逆的点是（）

A．A或E B．C C．B D．D

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