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    【题目】将两种金属单质组成的混合物11g，加到足量稀硫酸中，最终得到11.2L（标准状况下）的氢气，这两种金属可能是（ ）
    A.Zn和Fe
    B.Ag和Mg
    C.Al和 Cu
    D.Mg和Zn

    【答案】C
    【解析】解：标准状况下11.2L氢气的物质的量为 =0.5mol， 假设金属都为+2价，根据电子转移守恒可知，金属的物质的量为0.5mol，则金属混合物的平均相对原子质量= =22，
    A．Zn、Fe在反应中都表现+2价，Zn的相对原子质量为65，Fe的相对原子质量为56，二者平均相对原子质量介于56～65之间，大于金属混合物的平均相对原子质量为22，故A错误；
    B．Ag不反应，其的相对原子质量看做无穷大，Mg在反应中表现+2价，相对原子质量为24，二者平均相对原子质量大于24，故B错误；
    C．当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为 ×27=18，Cu不反应，其的相对原子质量看做无穷大，平均值可能为22，故C正确；
    D．Mg、Zn在反应中都表现+2价，Mg的相对原子质量为24，Zn的相对原子质量为65，二者平均相对原子质量介于24～65之间，大于金属混合物的平均相对原子质量为22，故D错误．
    故选：C．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们对物质性质的研究是一种科学探究的过程，这种研究过程的科学组合应该是（ ）

    A. 预测物质的性质→观察物质的外观→实验和观察→解释和结论

    B. 观察物质的外观→预测物质的性质→解释和结论→实验和观察

    C. 预测物质的性质→观察物质的外观→解释和结论→实验和观察

    D. 观察物质的外观→预测物质的性质→实验和观察→解释和结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨喷泉实验表现氨气具备什么性质（　 　）

    A. 无色气体 B. 易液化 C. 极易溶于水 D. 有刺激性气味

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D均为中学学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：
    （1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则A为 ， C物质的颜色写出A→B转化的化学方程式： ．
    （2）若A为活泼金属元素的单质，焰色反应显黄色，D为强碱，则C是 ． C跟水发生反应的化学方程式为： ．
    （3）若A为常见的淡黄色固体单质，则A是 ， B是 ， 若将B 气体与H2S气体反应则会发现有淡黄色物质产生，原因是（用化学反应方程式表示）如何检验某溶液中是否含有D中的阴离子？： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次递增。已知：A、B、D、C的价电子数依次增多，其中C元素的原子半径最小；A有两个单电子，E的未成对电子数是前四周期中最多的，且其外围电子数与D相同，F的最外层电子数为2，内层全部排满。请用对应的元素符号回答下面的问题：

    （1）写出E的价电子排布式：__________________________________________。

    （2）在A形成的化合物中，A采取sp2杂化，且分子量最小的化合物为（写化学式）_____________________， 键角约为_____________________________________。

    （3）下列物质的性质与氢键有关的是__________________________________________

    A. 可燃冰的形成 B. A的氢化物的沸点 C. B的氢化物的热稳定性

    （4）E3+可以与AB-形成配离子，其中E3+以d2sp3方式杂化，杂化轨道全部用来与AB-形成配位键，则E3+的配位数为________，1mol该配离子中含有_____________molσ 键。

    （5）在C和D形成的化合物中，中心原子没有孤电子对的分子的空间构型为__________。

    （6）根据下列图片说明为什么同周期过渡金属第一电离能变化没有主族元素变化明显__________________________________________。

    （7）F与D形成的化合物晶胞如图，F的配位数为_____________，晶体密度为a g/cm3,NA为阿伏加德罗常数，则晶胞边长为__________________pm。（1pm=10-10cm）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下：提出猜想

    问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？

    问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？

    问题3：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？

    实验探究

    （1）I．解决问题1

    a.需用到的药品除1molL﹣1CuSO4溶液、稀硫酸外还需________（填试剂的化学式）溶液．

    b.用胆矾晶体配制1molL﹣1CuSO4溶液250mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、

    玻璃棒、胶头滴管外，还有________（填仪器名称）．

    c.为达到实验目的，请你补全实验内容和步骤：

    ①用CuSO4溶液制备Cu（OH）2；

    ②________．

    （2）Ⅱ．解决问题2

    取一定量I中制备获得的氢氧化铜固体于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在．根据以上实验现象回答问题．

    a.写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：________．

    b.从实验Ⅱ可得出的结论是在高温下正一价铜比正二价铜________（填稳定或不稳定），溶液中正一价铜比正二价铜________（填稳定或不稳定）．

    （3）Ⅲ．解决问题3设计如下装置（夹持装置未画出）：

    当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y；将X通人灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.36g，并收集到0.28g气体Y．

    a.仪器A的名称是________．

    b.X的化学式为________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。某工厂以MgCl2(含少量杂质FeCl2、FeCl3)为原料制备碳酸镁晶须（MgCO3·H2O）的工艺流程如下：

    已知：Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氢氧化物沉淀时的pH

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    Mg(OH)2

    9.9

    11.1

    注：Fe(OH)2沉淀呈絮状，不易从溶液中除去。

    （1）写出“氧化”过程中发生的离子反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目 。

    （2）pH调节的范围 ，滤渣的主要成分 （填化学式）。

    （3）操作X包括过滤、洗涤、烘干，证明碳酸镁晶须已经洗涤干净的方法 。

    （4）水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的测定

    ①取水浸后溶液100.00 mL，测得Cl的浓度为0.455 mol·L1，向其中缓缓通入氯气使Fe2+恰好完全转化为Fe3+，测得此时溶液中Cl的浓度为0.460 mol·L1（溶液体积变化忽略不计）。

    ②另取水浸后溶液100.00 mL，向其中加入过量的1 mol·L1 NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧，冷却后，称得固体粉末的质量为0.96 g。

    试通过计算确定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（　　）

    A.细铁粉可作食品脱氧剂B.双氧水可作消毒剂

    C.熟石灰可作食品干燥剂D.石灰石可作炼铁的造渣剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是

    A. 异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应

    B. 2—氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应

    C. 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应

    D. 2—丙醇一定条件下发生消去反应

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