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    【题目】CO2、Fe2O3、Na2SO4溶液、Ba（OH）2溶液、盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（ ）
    A.3个
    B.4个
    C.5个
    D.6个

    【答案】B
    【解析】解：CO2是酸性氧化物，能和碱反应，故能和Ba（OH）2反应； Fe2O3是碱性氧化物，能和酸反应，故可以和盐酸反应；
    Na2SO4是盐，能与Ba（OH）2发生复分解反应；
    Ba（OH）2是碱，能和盐酸发生复分解反应；
    故能发生的反应有4个．
    故选B．

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    A．温度T下，该反应的平衡常数K＝

    B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

    C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

    D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH ＜0

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    【题目】Ⅰ.已知常温下，H2SO3的电离常数为Kal＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7，H2CO3的电离常数为Kal＝4.30×10－7，Ka2＝5.60×10－11。

    (1)下列微粒可以大量共存的是________(填字母)。

    a．CO、HSO b．HCO、HSO

    c．SO、HCO d．H2SO3、HCO

    (2)已知NaHSO3溶液显酸性，解释原因：_____________________________；

    NaHSO3的稀溶液中各离子浓度从大到小的排列顺序是_____________________________。

    (3)浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO浓度从大到小的顺序为____________________________。

    (4)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_______________________。

    Ⅱ.Na2S2O5(焦亚硫酸钠)是常见的食品抗氧化剂之一。

    (5)将0.5 mol Na2S2O5溶于水配成1 L溶液，该溶液pH＝4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化情况如图所示。写出Na2S2O5溶于水的化学方程式：____________________________；当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，其原因可能是________________________。pH＝3时，溶液中主要含硫粒子浓度的大小关系为________。

    (6)已知：Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，Ksp(BaSO3)＝5.0×10－7。将部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO沉淀完全[c(SO)≤1.0×10－5mol·L－1]，此时溶液中c(SO)≤________mol·L－1。

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