【题目】CO2、Fe2O3、Na2SO4溶液、Ba(OH)2溶液、盐酸五种物质,在常温下两种物质间能发生的化学反应有( )
A.3个
B.4个
C.5个
D.6个
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【题目】汽车尾气中,产生NO的反应为:N2(g)+O2(g) 2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是( )
A.温度T下,该反应的平衡常数K=
B.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小
C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D.若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的ΔH <0
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【题目】下列有关维生素的说法中不正确的是
A.维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类高分子化合物
B.维生素C溶于水,溶液显酸性
C.生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失小
D.含维生素C能使蓝色的碘的淀粉溶液褪色
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。在基态14C原子中,核外存在________对自旋相反的电子。
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【题目】下列各组的离子,能在溶液中大量共存的是
A. K+、H+、SO42-、OH- B. Na+、 Ca2+、 CO32-、NO3-
C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、 Cu2+、Cl-、SO42-
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【题目】为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,在向滤液中加入适量的盐酸,这种试剂是
A. NH3·H2O B. NaOH C. Na2CO3 D. MgCO3
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【题目】Ⅰ.已知常温下,H2SO3的电离常数为Kal=1.54×10-2,Ka2=1.02×10-7,H2CO3的电离常数为Kal=4.30×10-7,Ka2=5.60×10-11。
(1)下列微粒可以大量共存的是________(填字母)。
a.CO、HSO
b.HCO
、HSO
c.SO、HCO
d.H2SO3、HCO
(2)已知NaHSO3溶液显酸性,解释原因:_____________________________;
NaHSO3的稀溶液中各离子浓度从大到小的排列顺序是_____________________________。
(3)浓度均为0.1 mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO、CO
、HSO
、HCO
浓度从大到小的顺序为____________________________。
(4)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_______________________。
Ⅱ.Na2S2O5(焦亚硫酸钠)是常见的食品抗氧化剂之一。
(5)将0.5 mol Na2S2O5溶于水配成1 L溶液,该溶液pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化情况如图所示。写出Na2S2O5溶于水的化学方程式:____________________________;当溶液pH小于1后,溶液中H2SO3的浓度变小,其原因可能是________________________。pH=3时,溶液中主要含硫粒子浓度的大小关系为________。
(6)已知:Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaSO3)=5.0×10-7。将部分被空气氧化的该溶液的pH调为10,向溶液中滴加BaCl2溶液使SO沉淀完全[c(SO
)≤1.0×10-5mol·L-1],此时溶液中c(SO
)≤________mol·L-1。
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【题目】在一定温度、压强下,2 mol X2(气)和6 mol Y2(气)化合生成4 mol的气体化合物,则该气体化合物的化学式为
A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3
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