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    （2011?顺德区模拟）下列操作正确的是（　　）
    分析：A．量筒精确到0.1ml；
    B．使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管；
    C．氢氧化钠有吸水性和腐蚀性；
    D．100ml容量瓶职能配置100ml溶液．
    解答：解：A．量筒精确到0.1ml，可量得液体体积为28.0mL，故A正确；
    B．向试管中滴加液体时不能伸入到试管内或接触试管内壁，故B错误；
    C．托盘天平称量时左物右码，氢氧化钠有吸水性和腐蚀性，应放在小烧杯内称量，故C错误；
    D．100ml容量瓶职能配置100ml溶液，不能配置150ml溶液，转移溶液时应用玻璃棒引流，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查化学实验基本操作，难度不大，在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （2011?顺德区模拟）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
    实验编号 反应物 催化剂
    ① 10mL2% H2O2溶液 无
    ② 10mL5% H2O2溶液 无
    ③ 10mL5% H2O2溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
    ④ 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
    ⑤ 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
    （1）催化剂能加快化学反应速率的原因是
    降低了活化能
    降低了活化能
    ．
    （2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为
    H2O2?H++HO2-
    H2O2?H++HO2-
    ．
    （3）实验①和②的目的是
    探究浓度对反应速率的影响
    探究浓度对反应速率的影响
    ．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是
    向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）
    向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）
    ．
    （4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．
    分析上图能够得出的实验结论是
    碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率
    碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率
    ．

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